下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（　　）
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C、3NO2+H2O=2HNO3+NO
D、2Cl2+2H2O=4HCl+O2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：水只做氧化劑，則水中H元素的化合價(jià)降低；水只做還原劑，則水中O元素的化合價(jià)升高，據(jù)此根據(jù)化合價(jià)的變化判斷．
解答： 解：A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中H元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故A不選；
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中H、O元素的化合價(jià)不變化，則水既不做氧化劑又不做還原劑，故B不選；
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO水中H、O元素的化合價(jià)不變化，則水既不做氧化劑又不做還原劑，故C不選；
D．2Cl2+2H2O=4HCl+O2 水中O元素的化合價(jià)升高，被氧化作還原劑，故D選．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中還原劑、氧化劑判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性質(zhì)，請(qǐng)你幫助完成以下問題：
實(shí)驗(yàn)一、氯氣的制取及性質(zhì)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，除了酒精燈外還用到 玻璃儀器有
 

（2）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成．“影響氯氣生成的原因是什么呢？”同學(xué)們作了如下探究：
①提出問題假設(shè)
假設(shè)1：Cl-的濃度可能對(duì)反應(yīng)有影響
假設(shè)2：
 

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)完成下表中實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：
濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
 
②
 
 
（3）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
實(shí)驗(yàn)二、氯水的制取及性質(zhì)
資料表明：飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一，小組的同學(xué)據(jù)此做了如下實(shí)驗(yàn)如圖2：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣；再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分成三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量無色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．
（4）實(shí)驗(yàn)①所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是
 

（5）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：實(shí)驗(yàn)②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、KCl晶體、BaC03
B、鐵、二氧化硫
C、液態(tài)的醋酸、乙醇
D、熔融的K2SO4、鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、71 g氯相當(dāng)于2 mol氯
B、每摩爾物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)原子
C、阿伏加德羅常數(shù)為12 g 12C所含的碳原子數(shù)
D、1 mol KClO3中含有3 mol氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此判斷，鋅片是（　�。�
A、正極，被還原
B、正極，被氧化
C、負(fù)極，被還原
D、負(fù)極，被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M．1mol M中含有42mol電子．回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置
 
；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有
 
．
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）：
 
；寫出C與A形成的18e-化合物的電子式
 
；
（3）用電子式表示A2C的形成過程：
 
．
（4）寫出題中生成M的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A、具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3�、�1s22s22p2�、�1s22s22p63s23p4　原子半徑最大的是①
B、具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s23p1�、�3s23p2　③3s23p3�、�3s23p4，第一電離能最大的是③
C、①Na、K、Rb�、贠、S、Se�、跱a、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③
D、某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，18gH2O所含原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，11.2L氧氣含原子數(shù)為NA
C、2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1NA電子
D、在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)都含有相同數(shù)目的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知N元素最低化合價(jià)是-3價(jià)，最高化合價(jià)是+5價(jià)，那么下列物質(zhì)中的N元素只具有氧化性的是（　�。�
A、NH3
B、N2
C、NO2
D、HNO3

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