1．下列物質(zhì)中，金屬性最強(qiáng)的是（　　）
A．鈉B．鎂C．鋁D．硅

分析 Na、Mg、Al、Si均在第三周期，利用同周期元素從左向右金屬性在減弱來(lái)解答．

解答 解：因Na、Mg、Al、Si均在第三周期，且原子序數(shù)依次增大，
由同周期元素從左向右金屬性在減弱，
則金屬性最強(qiáng)的為Na，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查第三周期元素的金屬性，明確金屬性的變化規(guī)律即可解答，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．關(guān)于下列各裝置的敘述不正確的是（　�。�
A．
如圖裝置可用于制備乙酸乙酯
B．
如圖裝置可用于模擬海水蒸餾
C．
如圖裝置可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
D．
如圖裝置為配制溶液過(guò)程中的定容操作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．觀察圖：對(duì)合成氨反應(yīng)中，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大
C．反應(yīng)到達(dá)t1時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止
D．反應(yīng)在t1之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．隨著鹵族元素原子序數(shù)遞增，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱
C．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)及環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水資源
B．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
C．硅是一種灰黑色的金屬單質(zhì)，是現(xiàn)代信息產(chǎn)業(yè)的重要元素
D．白磷著火點(diǎn)高且無(wú)毒，可用于制造安全火柴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到（　�。�
A．農(nóng)藥B．催化劑C．半導(dǎo)體材料D．合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NH3B．KOHC．CaCl2D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，用如圖裝置可制備純凈、干燥的氯氣，并驗(yàn)證其部分性質(zhì)．

試回答下列問(wèn)題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O．
（2）C、D中所用試劑分別是：C飽和食鹽水；D濃硫酸．
（3）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．
（4）請(qǐng)用離子方程式表示F中NaOH溶液的作用Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（5）若想制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，理論上被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖所示是一種新型的鋰空氣電池，該新型鋰一空氣電池?zé)o需充電，只需更換正極的水性電解液，通過(guò)卡盒等方式更換負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用，正極生成的氫氧化鋰可以從使用過(guò)的水性電解液中回收，再提煉出金屬鋰，金屬鋰則可再次作為原料循環(huán)使用，下列有關(guān)該鋰電池的敘述不正確的是（　　）
A．放電時(shí)，鋰離子（Li+）穿過(guò)固體電解質(zhì)移到負(fù)極的水性電解液中
B．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2+2H2O
C．熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時(shí)，在陰極可得到金屬鋰，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+
D．充電時(shí)，鋰極與外電源的負(fù)極相連

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