A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．D在周期表中
 
位置．
（2）A、D兩元素形成的化合物屬
 
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（3）寫出E的電子式：
 
．
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過氧化鈉，B元素為氧元素，C元素為鈉元素；A原子的最外層上有4個(gè)電子且原子序數(shù)小于B（即氧元素），所以A為碳元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個(gè)電子，K層上有2個(gè)電子，則M層上有6個(gè)電子，所以D元素為硫元素，據(jù)此解答各小題即可．
解答： 解：依據(jù)分析可知：A為碳，B為氧，C為鈉，D為硫，
（1）C為鈉，鈉最外層失去1個(gè)電子變成鈉離子，鈉離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D為S，S處于第三周期第ⅥA族，故答案為：；第三周期第ⅥA族；
（2）C、S兩元素形成的化合物為二硫化碳，屬于共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)；
（3）E為過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子與過氧根構(gòu)成離子鍵，過氧根之間形成非極性共價(jià)鍵，故其電子式為：，故答案為：；
（4）S的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，濃硫酸與C反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及部分物質(zhì)性質(zhì)推斷元素種類，再寫出相關(guān)的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列科研成果不是由我國(guó)發(fā)明或創(chuàng)造的是（　�。�
A、世界上第一個(gè)由人工合成的、具有生理活性的蛋白質(zhì)--結(jié)晶牛胰島素
B、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸
C、發(fā)現(xiàn)元素周期律
D、黑火藥和造紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．其中B、C是同周期，A和C同主族，A最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，B的二價(jià)陽(yáng)離子與A的二價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D是前四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，E位于C的下一周期且價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)為4，F(xiàn)與E是同族元素，原子序數(shù)差1．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，E元素位于周期表的
 
區(qū)，F(xiàn)元素位于周期表的
 
族．
（2）比較B及其同周期與B相鄰元素的氯化物的熔點(diǎn)由高到低的順序（用化學(xué)式表示）：
 
，原因是：
 
．
（3）C的氫化物的分子VSEPR模型是
 
形，屬于
 
分子．（填“極性”或“非極性”）
（4）F（Ⅲ）的八面體配合物FClm?nNH3，若1mol配合物與AgNO3作用生成1mol AgCl沉淀，則m、n的值分別為：m=
 
，n=
 
．
（5）E原子半徑為apm，1mol晶胞中含有
 
個(gè)原子，晶體密度為
 
g/cm3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若想用沉淀法測(cè)定硝酸銀的濃度，下列沉淀劑中，效果最好的是（　　）
A、氯化鈉溶液
B、溴化鈉溶液
C、硫酸鈉溶液
D、硫化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A元素陽(yáng)離子的原子核外沒有電子，B元素單質(zhì)的一種同素異形體是自然界中硬度最大的；D元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；E與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解F與D的化合物來制備F單質(zhì)；工業(yè)上也常用A和C的單質(zhì)合成一種原料氣體M．
（1）畫出E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序
 
（用離子符號(hào)表示）．
（2）檢驗(yàn)氣體M的常用方法是
 
．
（3）電動(dòng)汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用F單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．
（4）化合物FC溶于強(qiáng)堿生成M和一種鹽溶液，向該鹽溶液中通入過量BD2反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）F和B形成的一種化合物中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該化合物與水反應(yīng)可以生成一種含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的烴，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol 某烴完全燃燒后，能生成二氧化碳112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此烴在一定條件下能與氫氣加成，最多能消耗兩倍于其體積的氫氣，則此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（　�。�
A、CH3-CH=CH2
B、CH3-CH=CH-CH=CH2
C、CH3-CH=CH-CH2-CH3
D、CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Y原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C、4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高
D、W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu在潮濕的空氣中，表面會(huì)緩慢地生成一層銅銹（堿式碳酸銅），試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，按照已學(xué)化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)，此反應(yīng)就屬于
 
反應(yīng)，又屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2-氧化為MnO4，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42離子，知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則R2O8n-離子中R元素的化合價(jià)以及n值分別為（　�。�
A、+7、2B、+6、2
C、+5、1D、+4、1

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