Question

19．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑，固定容積的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃時充分反應達到平衡后C₃的濃度為x mol/L，放出的熱量為bkJ．
（1）a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.54×105	1.88×103

若在原來容器內(nèi)，只加入2molC₃，500℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量c kJ，則C₃的濃度=x mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足何種關(guān)系a=b+c
a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2a kJ的熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是D．
A．4mol A₂和2mol B₂            B．4mol A₂、2mol B₂ 和2molC₃
A．4mol A₂和4mol B₂            D．6mol A₂和4mol B₂
（4）能使該反應反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C．
A．及時分離出C₃氣體        B．適當升高溫度
C．增大B₂的濃度            D．選擇高效的催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A₂和1mol B₂，500℃時充分反應達到平衡后，放出熱量為d kJ，則d＞b（填“＞”、“＜”或“=”），理由是恒壓容器壓強保持不變，隨著反應的進行容器體積減小，平衡向正反應方向移動，故放出較多熱量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)可逆反應的特點反應物不會完全轉(zhuǎn)化；
（2）反應為放熱反應，溫度升高，k減��；正向投2molA₂和1molB₂，與逆向投2molC₃，是等效平衡；
（3）由反應方程式可知生成2mol的C時放熱a kJ，想得到2a kJ熱量，則需生成4molC；由于反應是可逆反應，不可能完全進行到底，所以要得到4molC，A與B物質(zhì)的量必須要多于4mol和2mol；
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，依據(jù)影響化學反應速率和化學平衡的因素分析判斷；
（5）恒壓條件下，由于始終保持較大壓強，轉(zhuǎn)化的越多，放出熱量較多．

解答 解：（1）a代表2molA₂與1molB₂完全反應生成2molC₃放出的熱量，該反應為可逆反應，達到平衡時不可能完全轉(zhuǎn)化，所以放熱小于akJ，
故答案為：＞；
（2）該反應是個放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，k減��；在原來的容器中，只加入2mol C₃，與加入2mol A₂和1mol B₂屬于等效平衡，平衡狀態(tài)一樣，平衡時C₃的濃度相等，即則C₃的濃度=x mol•L^-1，則a=b+c；
故答案為：＜；=； a=b+c；
（3）4molA₂充分反應才放出熱量akJ，而反應為可逆反應，不能充分反應完全，所以應該比4mol多，D正確；
故答案為：D；
（4）A．及時分離出C₃氣體，平衡正向移動，但反應速率減慢，A錯誤；
B．適當升高溫度，提供反應速率，正反應為放熱反應，平衡逆向移動，B錯誤；
C．增大B₂的濃度，加快反應速率，平衡正向移動，C正確；
D．選擇高效的催化劑加快反應速率，反應速率加快，但不影響平衡移動，D錯誤；
故答案為：C；
（5）保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)改為4mol A₂、2mol B₂，等效為在原平衡的基礎上增大壓強，平衡正向移動，則平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率變大；
故答案為：＞； 恒壓容器壓強保持不變，隨著反應的進行容器體積減小，平衡向正反應方向移動，故放出較多熱量．

點評 本題考查了等效平衡、影響平衡的因素、平衡常數(shù)等知識，題目綜合性強，難度中等，學生注意對對基礎知識的遷移應用．