T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.54×105 | 1.88×103 |
分析 (1)根據(jù)可逆反應的特點反應物不會完全轉(zhuǎn)化;
(2)反應為放熱反應,溫度升高,k減;正向投2molA2和1molB2,與逆向投2molC3,是等效平衡;
(3)由反應方程式可知生成2mol的C時放熱a kJ,想得到2a kJ熱量,則需生成4molC;由于反應是可逆反應,不可能完全進行到底,所以要得到4molC,A與B物質(zhì)的量必須要多于4mol和2mol;
(4)為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動,依據(jù)影響化學反應速率和化學平衡的因素分析判斷;
(5)恒壓條件下,由于始終保持較大壓強,轉(zhuǎn)化的越多,放出熱量較多.
解答 解:(1)a代表2molA2與1molB2完全反應生成2molC3放出的熱量,該反應為可逆反應,達到平衡時不可能完全轉(zhuǎn)化,所以放熱小于akJ,
故答案為:>;
(2)該反應是個放熱反應,溫度升高,平衡逆向移動,k減;在原來的容器中,只加入2mol C3,與加入2mol A2和1mol B2屬于等效平衡,平衡狀態(tài)一樣,平衡時C3的濃度相等,即則C3的濃度=x mol•L-1,則a=b+c;
故答案為:<;=; a=b+c;
(3)4molA2充分反應才放出熱量akJ,而反應為可逆反應,不能充分反應完全,所以應該比4mol多,D正確;
故答案為:D;
(4)A.及時分離出C3氣體,平衡正向移動,但反應速率減慢,A錯誤;
B.適當升高溫度,提供反應速率,正反應為放熱反應,平衡逆向移動,B錯誤;
C.增大B2的濃度,加快反應速率,平衡正向移動,C正確;
D.選擇高效的催化劑加快反應速率,反應速率加快,但不影響平衡移動,D錯誤;
故答案為:C;
(5)保持同一反應溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)改為4mol A2、2mol B2,等效為在原平衡的基礎上增大壓強,平衡正向移動,則平衡時A2的轉(zhuǎn)化率變大;
故答案為:>; 恒壓容器壓強保持不變,隨著反應的進行容器體積減小,平衡向正反應方向移動,故放出較多熱量.
點評 本題考查了等效平衡、影響平衡的因素、平衡常數(shù)等知識,題目綜合性強,難度中等,學生注意對對基礎知識的遷移應用.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaNO3→NaCl | B. | SO3→H2SO4 | C. | MgO→Mg(OH)2 | D. | CaCO3→Ca(OH)2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | MnS使用量越大,廢水中的Cu2+的去除率越高 | |
B. | 該反應可將工業(yè)廢水中的Cu2+沉淀完全 | |
C. | 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大 | |
D. | 該反應的平衡常數(shù)K=2.0×1023 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
向試管D中加入的試劑 | 能證明苯與液溴發(fā)生取代反應的現(xiàn)象 | |
方法一 | ||
方法二 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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