Question

4．利用CO和H₂還可以制備二甲醚．將合成氣以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是B．
A．△H＜0
B．P₁＜P₂＜P₃
C．若在P₃和316℃時(shí)，起始時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率大于50%

Answer 1

分析 A．由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
B．正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大；
C．增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低．

解答 解：A．由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A正確；
B．由圖可知轉(zhuǎn)化率P₁＞P₂＞P₃，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故壓強(qiáng)P₁＞P₂＞P₃，故B錯(cuò)誤；
C．若在P₃和316℃時(shí)，起始時(shí)n（H₂）：n（CO）=3，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故CO轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于50%，故C正確；
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素及應(yīng)用，題目難度不大，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．