Question

17．某化學(xué)實驗小組為確認銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計如圖實驗裝置．在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入適量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中，塞緊試管口，在玻璃導(dǎo)管口處放一團蘸有Na₂CO₃溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．回答下列問題：
（1）寫出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）試管中的反應(yīng)進行一段時間后，b處濾紙條的變化為濾紙條褪色，據(jù)此可以確認產(chǎn)物中一定有SO₂（填化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)結(jié)束后在試管底部�？梢姷揭恍┌咨�固體，該固體可能是CuSO₄（填化學(xué)式），將試管上層液體倒去，再向試管中慢慢加入少量水，振蕩，靜置，觀察溶液的顏色變化．這一步操作的目的是要證實Cu與濃H₂SO₄反應(yīng)生成了CuSO₄．
（4）玻璃導(dǎo)管口處放一團蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂．

Answer 1

分析 （1）銅和熱的濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水；
（2）二氧化硫具有漂白性；二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；
（3）銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅為白色固體，硫酸銅溶液的顏色為藍色；
（4）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水．

解答 解：（1）銅和濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸具有強氧化性，被銅還原為二氧化硫，所以產(chǎn)物有生成的硫酸銅、二氧化硫和水，書寫化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）銅和熱的濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，b處濾紙條的變化為濾紙條褪色，據(jù)此可以確認產(chǎn)物中一定有SO₂，
故答案為：濾紙條褪色； SO₂；
（3）銅和熱的濃硫酸反應(yīng)，溶液中出現(xiàn)白色固體，生成的產(chǎn)物為硫酸銅，待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，振蕩，靜置，觀察溶液的顏色變化．溶液的顏色為藍色，這一步操作的目的是要證實Cu與濃H₂SO₄反應(yīng)生成了CuSO₄，
故答案為：白； CuSO₄；Cu與濃H₂SO₄反應(yīng)生成了CuSO₄；
（4）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以試管Ⅱ管口塞一團浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反應(yīng)的SO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂↑；
故答案為：吸收二氧化硫，防止污染； Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂↑．

點評 本題考查了濃硫酸、二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，注意二氧化硫的漂白性是暫時的，加熱時會恢復(fù)原來的顏色．