Question

9．有A、B、C、D四種化合物，它們分別由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-、SO₃^2-離子中的兩種組成，它們具有下列性質：
①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出的氣體E可使溴水褪色．
（1）寫出化學式：A．BaSO₄B．BaCO₃C．Ba（OH）₂D．K₂SO₃E．CO₂．
（2）寫出離子方程式：
B+鹽酸2H⁺+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺；
C+硫酸Ba²⁺+2H⁺+2OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
D+硫酸SO₃^2-+2H⁺═H₂O+SO₂↑；
E+溴水2H₂O+SO₂+Br₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．

Answer 1

分析 有A、B、C、D四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、OH^-組成，
①A不溶于水和鹽酸，應為硫酸鋇；
②B不溶于水但溶于鹽酸，并放出無氣味的氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁，可知是BaCO₃；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，依據A為BaSO₄分析，C為Ba（OH）₂；
④D可溶于水，與H₂SO₄作用時放出氣體E，E可使溴水褪色，D為K₂SO₃，以此解答該題．

解答 解：（1）由上述分析可知，A為BaSO₄，B為BaCO₃，C為Ba（OH）₂ ，D為K₂SO₃，E為CO₂，故答案為：BaSO₄；BaCO₃；Ba（OH）₂；K₂SO₃；CO₂；
（2）B與鹽酸反應是BaCO₃和鹽酸反應生成氯化鋇和水，反應的離子方程式為：2H⁺+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺，
C和硫酸反應是Ba（OH）₂和硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
D與硫酸反應是K₂CO₃和硫酸反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為：SO₃^2-+2H⁺═H₂O+SO₂↑，
E（少量）與溴水反應生成氫溴酸和硫酸，反應的離子方程式為：2H₂O+SO₂+Br₂═4H⁺+2 Br^-+SO₄^2-，
故答案為：2H⁺+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺；Ba²⁺+2H⁺+2OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；SO₃^2-+2H⁺═H₂O+SO₂↑；2H₂O+SO₂+Br₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應與現象推斷為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．