下列敘述正確的是（　　）
A、核素就是同位素
B、元素的金屬性強(qiáng)弱與元素失去電子數(shù)的多少成正比
C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：
分析：A、核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；
B、金屬性強(qiáng)弱取決于失去電子的難易程度，與失去電子數(shù)目無(wú)關(guān)；
C、含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；
D、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵．
解答： 解：A、核素是指單一的原子，而同位素是不同原子之間的互稱，故A錯(cuò)誤；
B、金屬性強(qiáng)弱取決于失去電子的難易程度，失去電子越容易金屬性越強(qiáng)，失去電子越難金屬性越弱，與失去電子數(shù)目無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，故C正確；
D、含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是核素的概念、金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)、離子化合物與共價(jià)化合物，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，發(fā)生CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0  的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色（　　）
A、變深B、變淺
C、不變D、無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物H廣泛用于香精的調(diào)香劑，為了合成有機(jī)物H，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線
已知已下信息：
①E分子中含有兩個(gè)甲基，不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
②G為芳香族化合物，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

回答下列問題：
（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）是
 
，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）C中的官能團(tuán)名稱是
 
，D→E的反應(yīng)類型是
 
．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為
 
．
（4）E與G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為
 
．
（5）滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體有
 
種，其中核磁共振氫譜只有四個(gè)峰的是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．i）屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ii）能與鈉反應(yīng)生成H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下物質(zhì)的性質(zhì)只與溫度有關(guān)的是（　�。�
A、氨氣的溶解度
B、水的離子積
C、高錳酸鉀的氧化性
D、醋酸的電離度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

暴露于空氣中不易變質(zhì)的是（　�。�
A、水玻璃
B、蘇打
C、Na2O2
D、漂白液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以苯甲醛為原料合成化合物Ⅴ的路線如下：

已知：CH3CHO+HCN
一定條件
CH3CH（OH）CN
回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
．
（2）反應(yīng)①還可生成除 I外的
 
種與 I具有相同官能團(tuán)且互為同分異構(gòu)體的化合物，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）已知某有機(jī)物的化學(xué)式為C5H10O2，能與NaHCO3反應(yīng)，其核磁共振譜氫圖中出現(xiàn)2組吸收峰，請(qǐng)寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，該化合物與化合物Ⅲ發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（不要求寫出反應(yīng)條件）．
（4）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．化合物Ⅲ可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
B．反應(yīng)⑤屬于還原反應(yīng)
C．化合物Ⅴ的分子式為C16H12N2O4
（5）用丙酮（）代替化合物 I發(fā)生反應(yīng)②和反應(yīng)③可以得到化合物Ⅵ（生產(chǎn)有機(jī)玻璃的中間體），則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃酮醋酸（F）具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線如下：

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：
H2O．H+
RCOOH
（1）已知A轉(zhuǎn)化為B的同時(shí)還生成了乙酸，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，該反應(yīng)類型是
 
．
（2）E的分子式為 C11H11O2N．
（3）F分子中有3個(gè)含氧官能團(tuán)，名稱分別為醚鍵、
 
和
 
．
（4）寫出D與過(guò)量氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫出兩個(gè)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
．
①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的銅片加入稀硫酸和硫酸鐵混合溶液中若銅完全溶解，測(cè)得此時(shí)Fe3+，Cu2+，H+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L-1，則c（SO42-）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

主族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）在這些元素中
 
是最活潑的金屬元素；其氫氧化物具有兩性的元素是
 

（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式
 

（3）從⑤到⑩元素中
 
原子半徑最�。�
（4）最不活潑的元素的單質(zhì)的化學(xué)式是
 
．若該元素某核素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則該核素的摩爾質(zhì)量是
 

（5）用電子式表示⑩、⑥兩元素形成化合物的過(guò)程
 

（6）與元素⑨非金屬性強(qiáng)弱最接近的元素是
 

（7）試比較H2O 和NH3中共價(jià)鍵共用電子對(duì)的偏移程度：O-H
 
 N-H
（8）已知離子鍵的實(shí)質(zhì)是電性作用．請(qǐng)比較Na2O、MgO的熔點(diǎn)：Na2O
 
MgO
（9）根據(jù)下表判斷：最接近磷原子半徑R（10-10m）的取值范圍的是
 

元  素NSOSi
原子半徑/10-10m0.751.020.741.17

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