3．反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）  達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a＞bD．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

分析 根據(jù)圖知，壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)；溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，G的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)圖知，壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，G的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以a＜b；
固體質(zhì)量的多少不影響平衡移動(dòng)，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生識(shí)圖能力及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響原理是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑．已知形成1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1mol N≡N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ．則：
（1）寫(xiě)出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
（2）若0.5mol N2完全反應(yīng)生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）熱量46kJ．　
（3）如果將0.5mol N2和1.5mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以放出的熱量要小于46kJ．
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)5min后，數(shù)據(jù)如下，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.4mol/L/min．　
 物質(zhì) N2 H2 NH3
 反應(yīng)前 16mol xmol0
 5min ymol 28mol 8mol
（5）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是bde．　
a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等　
b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0　
c．N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值　
d．N2和H2的濃度相等　
e．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等　
f．反應(yīng)達(dá)到最大限度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α
增大        增大              減小減小           
相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如表：
[CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰabcd
平衡Ⅱmnxy
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．在一個(gè)容積為500ml的密閉容器中，充入5molH2和2molCO．在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸汽的濃度為3mol/L，則求：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)；
（2）達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2  NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是（　�。�
A．潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶
B．硫化氫通入濃H2SO4中
C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱
D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點(diǎn)/℃64.7249199.6
（1）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用甲（填“甲”或“乙”）裝置．理由是甲中有冷凝回流裝置．
（2）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（3）反應(yīng)物CH3OH應(yīng)過(guò)量，理由是反應(yīng)物CH3OH過(guò)量，使平衡向右移動(dòng)，有利于提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制，請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D中方括號(hào)內(nèi)填入操作方法的名稱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
①該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)　
②該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)　
③參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量　
④參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量低于反應(yīng)生成的水的總能量．
A．①②B．①④C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是（　�。�
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）         
②CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
 ③C（s）+O2（g）═CO2（g）                   
④2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．對(duì)烴基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：$\stackrel{37}{17}$Cl
C．NH4Br的電子式：D．二氧化碳分子的比例模型：

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