【題目】清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.X電極連接電源正極

B.M為陰離子交換膜

C.Y電極反應(yīng)式為

D.制備2.4gLiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L

【答案】C

【解析】

該電解池實(shí)質(zhì)是電解水，根據(jù)圖知，Y極導(dǎo)出的LiOH，則Y極是水電離出的氫離子放電生成氫氣，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，氫氧根濃度增大，故Y為電解池的陰極；X極導(dǎo)出的是硫酸，則X極應(yīng)為水電離出的氫氧根放電，則X極為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑。

A、根據(jù)以上分析，X極導(dǎo)出的是硫酸，則X極應(yīng)為水電離出的氫氧根放電，則X極為陽(yáng)極，應(yīng)與電源正極相連，故A正確；

B、由圖可知硫酸從最左側(cè)導(dǎo)出，則SO42-需通過(guò)M進(jìn)入最左側(cè)，故M為陰離子交換膜，故B正確；

C、Y極導(dǎo)出的LiOH，則Y極是水電離出的氫離子放電生成氫氣，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；

D、制備2.4gLiOH，n(OH-)==0.1mol，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，則n(H2)=0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.高錳酸鉀溶液中，、、、葡萄糖分子能夠大量共存

B.向含有的溶液中通入，充分反應(yīng)的離子方程式：

C.某溫度下，的與混合溶液，一定存在

D.，已知，在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的時(shí)，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值

B.反應(yīng) ，增大壓強(qiáng)該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C.對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D.改變條件，若反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA

B. 常溫下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA

D. 50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下對(duì)于可逆反應(yīng)，若X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表（c1、c2、c3均不為零）：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度(mol·L－1)

c1

c2

c3

平衡濃度(mol·L－1)

0.2

0.3

0.12

則下列判斷正確的是（　　）

A.c1∶c2＝2∶3

B.平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比為2∶3

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為2：3

D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確且解釋合理的是

說(shuō)法

解釋

A

一定溫度壓強(qiáng)下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃燒，后者 燃燒熱的數(shù)值大

4 g H2 放出熱量多

B

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－Q kJ/mol，

平衡后再加入 SO2，Q 增大

平衡右移，放出熱量增多

C

向等物質(zhì)的量濃度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加

AgNO3 溶液，先生成黃色 AgI 沉淀

Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)

D

等物質(zhì)的量濃度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa

H2CO3 的酸性比 CH3COOH 強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將浸透了石蠟油的石棉放在試管中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)反應(yīng)一段時(shí)間后，B試管中的現(xiàn)象是___，由此說(shuō)明石蠟油分解產(chǎn)生的氣體具有___性（填“氧化”或“還原”）。

(2)若石蠟油分解產(chǎn)生乙烯，則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(3)在D處點(diǎn)燃?xì)怏w，觀察到的現(xiàn)象是___。

(4)除去甲烷中混有的乙烯應(yīng)采用的方法是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測(cè)得混合溶液的pH與p變化關(guān)系如圖所示[p=-lg]。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(A-)

B.電離常數(shù)K(HA)的數(shù)量級(jí)為10-4

C.滴加過(guò)程中不斷減小

D.b點(diǎn)溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黃色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72被C2H5OH還原

C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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