20．實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白．
（1）分液漏斗中裝的試劑是苯、溴．
（2）B中氫氧化鈉的作用：吸收溴單質(zhì)，與溴苯分層．
（3）應(yīng)完畢后，向試管D中滴加AgNO3溶液有淡黃色沉淀生成，此現(xiàn)象說(shuō)明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于：取代反應(yīng)．（填有機(jī)反應(yīng)類型）
（4）C中盛放的四氯化碳的作用吸收HBr中的溴蒸氣．
（5）純溴苯為無(wú)色液體，它比水重（輕或重）．
（6）請(qǐng)你分析D中導(dǎo)管的下口可否浸沒(méi)于液面中？為什么？不能，導(dǎo)管口在液面下可發(fā)生倒吸．

分析 由溴苯制備實(shí)驗(yàn)裝置可知，苯與溴在三溴化鐵為催化劑時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B中NaOH吸收溴，與溴苯分層，C中四氯化碳吸收HBr中的溴單質(zhì)，D中HBr溶于水，與硝酸銀反應(yīng)生成AgBr沉淀，D中導(dǎo)管在液面上，可防止倒吸，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）由圖可知，分液漏斗中裝的試劑是苯、溴，故答案為：苯；溴；
（2）B中氫氧化鈉的作用為吸收溴單質(zhì)，與溴苯分層，故答案為：吸收溴單質(zhì)，與溴苯分層；
（3）應(yīng)完畢后，D中HBr溶于水，向試管D中滴加AgNO3溶液有淡黃色沉淀生成，此現(xiàn)象說(shuō)明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：淡黃色沉淀；取代反應(yīng)；
（4）溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，則C中盛放的四氯化碳的作用吸收HBr中的溴蒸氣，故答案為：吸收HBr中的溴蒸氣；
（5）純溴苯為無(wú)色液體，它比水重，故答案為：無(wú)；重；
（6）因HBr極易溶于水，則D中導(dǎo)管的下口不能浸沒(méi)于液面中，否則易發(fā)生倒吸，故答案為：不能，導(dǎo)管口在液面下可發(fā)生倒吸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備原理、有機(jī)物的性質(zhì)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意有機(jī)反應(yīng)及混合物分離提純的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．四種短周期元素A、D、E、G，原子序數(shù)依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的單質(zhì)都可以在一定條件下化合依次生成共價(jià)化合物甲、乙和離子化合物丙，丙和乙劇烈反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液X和A的單質(zhì)．請(qǐng)回答：
（1）化合物丙和乙的反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（2）A和E兩種元素構(gòu)成的一種化合物，其水溶液顯弱酸性，試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼嗜跛嵝缘脑騂2O2?HO2-+H+；
（3）將A、D、E三種元素構(gòu)成的一種化合物與X恰好反應(yīng)，所得溶液呈堿性；試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼蕢A性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-，該溶液中存在的離子有（請(qǐng)用離子符號(hào)按濃度由大到小的順序以“＞”連接填寫）c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）在丙和乙的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子時(shí)，得到A單質(zhì)3 g；若同時(shí)得到X的溶液0.50L，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L．
（5）工業(yè)制取甲的反應(yīng)為：D2（g）+3A2（g）?2甲（g）△H＜0．若改變下列任何一個(gè)條件（其它條件不變）時(shí)，上述平衡一定向右移動(dòng)的是（填寫序號(hào)）ACE．
A．將甲不斷從反應(yīng)體系中分離     B．減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)    C．降低反應(yīng)體系的溫度
D．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;            E．向體系中充入D2和A2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制成1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C（填序號(hào)）．
A．5mL   B．10mL  C．25mL  D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂（Na2B4O7•lOH2O）時(shí)的廢渣，其主要成分是Mg0，還含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等雜質(zhì)．以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用．硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

（1）濾渣A能溶于氫氟酸，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）濾渣B中含有不溶于稀鹽酸的黑色固體，則濾渣B含有的成分有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2，加MgO并煮沸的目的是調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)Al3+、Fe3+完全水解生成氫氧化物沉淀而除去
（3）寫出加NaClO過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-；2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
（4）趁熱過(guò)濾的目的是防止硫酸鎂在溫度降低時(shí)結(jié)晶析出
（5）因B2O3溶于硫酸，所以此法制備的七水硫酸鎂含有少量硼酸（H3BO3），硼酸與NaOH溶液反應(yīng)可制得硼砂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7•lOH2O．失去結(jié)晶水的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應(yīng)可制備有機(jī)化學(xué)中的“萬(wàn)能還原劑--NaBH4”和另一種鈉鹽，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2B4O7•lOH2O+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上以β-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2O•Al2O3•4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0～6.5，過(guò)濾，能除去的部分雜質(zhì)離子是Fe3+、Al3+，然后分離得到浸出液．
（2）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去Fe2+等雜質(zhì)金屬離子，用H2O2將Fe2+除去的離子反應(yīng)方程式Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O；步驟Ⅱ所得濾渣主要成分的化學(xué)式是Fe（OH）3、CaCO3、Mg（OH）2．
（3）Na2SO4•10H2O是工業(yè)生產(chǎn)的一種重要化工原料．步驟Ⅲ所得母液溶質(zhì)主要是Na2SO4和少量NaOH．可以向母液中加入適量的硫酸（或稀硫酸、濃硫酸），再通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，得到Na2SO4•10H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，圖（a）為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過(guò)量硫酸分解制備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程：

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水、有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問(wèn)題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%；
（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過(guò)程中Ca5F（PO4）3反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程的第一步是將SiO2、過(guò)量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷．爐渣的主要成分是CaSiO3（填化學(xué)式）．冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3．（均填化學(xué)式）
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)品純度高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等．實(shí)驗(yàn)室制備二茂鐵裝置示意圖如下：

實(shí)驗(yàn)原理為：

實(shí)驗(yàn)步驟為：
①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無(wú)水乙醚到燒瓶中，充分?jǐn)嚢瑁瑫r(shí)通氮?dú)饧s10min．
②再?gòu)膬x器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯（密度0.95g/cm3），攪拌．
③將6.5g無(wú)水FeCl2與（CH3）2SO（二甲亞砜）配成的溶液25ml裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min．
④再?gòu)膬x器a加入25mL無(wú)水乙醚攪拌．
⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入儀器d，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液．
⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品．
⑦…
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中通入氮?dú)獾哪康氖牵号疟M裝置中空氣，防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中亞鐵離子被氧化．
（2）儀器c的名稱為：三頸燒瓶，其適宜容積應(yīng)為：b．
a．100ml        b．250ml          c．500ml
（3）儀器d使用前應(yīng)進(jìn)行的操作是：檢漏，請(qǐng)簡(jiǎn)述該過(guò)程：關(guān)閉分液漏斗頸部旋塞，向分液漏斗內(nèi)注入適量的蒸餾水，觀察旋塞是否漏水，若不漏水，關(guān)閉上磨口塞，倒立，檢查是否漏水；若不漏水，正立，將上磨口塞旋轉(zhuǎn)180度，倒立，檢查是否漏水．
（4）步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純，該過(guò)程在下圖中進(jìn)行，其操作名稱為：升華．

（5）為了確證得到的是二茂鐵，還需要進(jìn)行的一項(xiàng)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)是測(cè)定所得固體的熔點(diǎn)．
（6）最終得到純凈的二茂鐵3.7g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為50%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．亞硝酸鈉可大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+，同時(shí)產(chǎn)生一種活性氣體，該氣體在空氣中迅速變色．寫出反應(yīng)的離子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬用如圖所示裝置通過(guò)如下過(guò)程制備亞硝酸鈉：

已知：（Ⅰ）氧化過(guò)程中，控制反應(yīng)液的溫度在35～60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3═3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（Ⅱ）氫氧化鈉溶液吸收NO、NO2發(fā)生如下反應(yīng)：
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
①A中反應(yīng)溫度不宜高于60℃，原因是避免硝酸分解，降低原料利用率．
②不經(jīng)過(guò)任何處理，按此過(guò)程進(jìn)行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為3：1．
③B裝置用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH外，還可以是B．
A．NaCl（aq）    B．Na2CO3（aq）      C．NaNO3（aq）
（3）測(cè)定產(chǎn)品純度：
Ⅰ．準(zhǔn)確稱量ag產(chǎn)品配成100mL溶液；
Ⅱ．從步驟I配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；
Ⅲ．用c mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)；
Ⅳ．重復(fù)以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均體積為V mL．
①錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變紫紅色且半分鐘不褪色．
③產(chǎn)品中NaNO2的純度為$\frac{\frac{cV}{1000}mol×\frac{5}{2}×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}$×100%（寫出計(jì)算表達(dá)式）．
④若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)得的產(chǎn)品中NaNO2的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都 是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相；F與E同周期且第一電離能比E��；G的+1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿．回答下列問(wèn)題：（相關(guān)問(wèn)題用元素符號(hào)表示）
（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s2．
（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于非極性（填“極性”、“非極性”）分子，1mol BC含有π鍵為2mol．
（3）由元素A、C、G組成的離子[G（A2C）4]2+在水溶液中顯天藍(lán)色，不考慮空間結(jié)構(gòu)，[G（A2C）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（配位鍵用→標(biāo)出）．
（4）測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的原因是HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子．
（5）由元素A、B、F組成的原子個(gè)數(shù)比9：3：1的一種物質(zhì)，分子中含三個(gè)相同的原子團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Al（CH3）3，分子中F原子的雜化方式為sp2，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無(wú)色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑．
（6）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式為Cu3N，若晶體密度為a g•cm-3，列式計(jì)算G原子與氮原子最近的距離為$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×1010pm（不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）．

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