16．在一定溫度下，NO2和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①降溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加NO2濃度 ④加壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（　　）
A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥

分析 化學(xué)反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0；是氣體體積減小的反應(yīng)，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)；轉(zhuǎn)化率的變化根據(jù)化學(xué)平衡的移動方向分析判斷．
①降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動；
②恒容通入惰性氣體，各反應(yīng)物的濃度不變；
③增加NO2的濃度，平衡正向進(jìn)行；
④加壓平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行；
⑤加催化劑，改變速率不改變平衡；
⑥恒壓通入惰性氣體，反應(yīng)物的分壓減�。�

解答 解：化學(xué)反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0；是氣體體積減小的反應(yīng)，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)；能提高CO轉(zhuǎn)化率，則平衡正向移動，
①降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即向正方向移動，則能提高CO轉(zhuǎn)化率，故正確；
②恒容通入惰性氣體，各反應(yīng)物的濃度不變，化學(xué)平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故錯誤；
③增加NO2的濃度，平衡正向進(jìn)行，能提高CO轉(zhuǎn)化率，故正確；
④加壓平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，即向正方向移動，則能提高CO轉(zhuǎn)化率，故正確；
⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故錯誤；
⑥恒壓通入惰性氣體，反應(yīng)物的分壓減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡的移動，明確常見的影響因素結(jié)合信息中“提高CO轉(zhuǎn)化率”即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（FeCl3•6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中FeCl3•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：

已知有關(guān)離子方程式為：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62一
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）操作II必須用到的儀器是d（選填編號）；
a．50mL燒杯         b．10mL量筒         c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，錐形瓶中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18.00mL．該樣品中FeCl3•6H2O（式量為270.5）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.38%．
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是bd（選填編號）．
a．鐵粉      b．氯水      c．溴水      d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空．
①稱量樣品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀  ④過濾  ⑤灼燒  ⑥稱量并進(jìn)行恒重操作．
還缺少的一步操作是洗滌；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成證明沉淀完全；
判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過0.001g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．納米材料二氧化鈦（TiO2）可做優(yōu)良的催化劑．
I．工業(yè)上氧化鈦的制備方法：
①將干燥后的金紅石（主要成分為TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入清華路中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4
②將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．
③在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O．
④TiO2•xH2O高溫分解得到TiO2．
（1）根據(jù)資料卡片中信息判斷，分離TiCl4與SiCl4的混合物所采取的操作名稱是蒸餾．
（2）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+（x+2）H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
Ⅱ．據(jù)報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2．其過程大致如下：
a．O2→2O    b．O+H2O→2OH    c．OH+OH→H2O2
（3）b中破壞的是極性共價鍵（填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）
（4）H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的氧化性 （填“氧化性”或“還原性”）．
Ⅲ．某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理．（夾持裝置已略去）

（5）如緩慢通入22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為37.5%．
（6）當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是將殘留在裝置中的CO2氣體排出，被NaOH溶液吸收，減小誤差．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在一個容積為2L的密閉容器中加入2mol N2和6mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min時達(dá)到平衡，測得c（NH3）=0.5mol•L-1．
（1）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{{c^2}（N{H_3}）}}{{c（{N_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
（2）從反應(yīng)開始到平衡，用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1．
（3）若平衡時，移走1mol N2和3mol H2，在相同溫度下再次達(dá)到平衡時c（NH3）＜0.25mol•L-1 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到最大限度（即化學(xué)平衡）的是（　　）
A．N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．N2、H2、和NH3的物質(zhì)的量濃度相等
C．N2、H2、和NH3的物質(zhì)的量濃度不在變化
D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．可逆反應(yīng)mA（g）?nB（g）+pC（g）△H=Q，溫度和壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是（　　）
A．m＜n+p，Q＞0B．m＞n+p，Q＞0C．m＜n+p，Q＜0D．m＞n+p，Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．某溶液中除OH-一定存在外，還可能含有S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、NO2-等陰離子，為檢測上述陰離子，某研究性小組設(shè)計了下列實驗：
（1）取少量溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色，KMnO4溶液紫紅色變淺，石灰水變渾濁．寫出上述實驗中使石灰水變渾濁的氣體的電子式，由上述實驗可知，該溶液中可以肯定存在的離子有SO32-、S2-、CO32-．
（2）另取少量溶液于試管中，酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液，溶液呈藍(lán)色．寫出一個可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
（3）另取少量溶液于試管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．該研究性小組認(rèn)為，溶液中一定存在NO2-，該研究性小組判斷的依據(jù)是ClO3-+3NO2-+Ag+=3NO3-+AgCl↓（用相應(yīng)的離子方程式表示），請你對上述結(jié)論作出評價（是否正確，說明理由）SO32-、S2-也能把ClO3-還原成Cl-．
（4）確定溶液中是否存在SO42-的方法是取少量的待測液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，過量并洗滌，再在濾渣中加入足量的稀鹽酸，若有殘留物，則有SO42-，反之不存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．如圖為苯和溴的取代反應(yīng)的改進(jìn)實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫下列空白：（注：溴苯與NaOH溶液通常條件下不會發(fā)生水解反應(yīng)）

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫出A中所發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)的類型為取代．
（2）反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為
DD中石蕊變紅色；
EE管中出現(xiàn)淺黃色沉淀；
（3）試管C中苯的作用是吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機(jī)物蒸汽．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）：DEF．
（5）反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧．
（6）改進(jìn)后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這3個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是：對尾氣進(jìn)行處理，防止對空氣造成污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關(guān)注，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75%．
②反應(yīng)進(jìn)行到3min時，同種物質(zhì)的v正 與v逆的關(guān)系：v正＞v逆 （填＞，=，＜）
③上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
經(jīng)計算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{16}{3}$．

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