A. | A和B的轉(zhuǎn)化率均是20% | B. | x=4 | ||
C. | 平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為3.2mol | D. | 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來減小 |
分析 4molA和2molB混合,2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC,v(C)=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{2min}$=0.4mol/(L•min),又測得反應(yīng)速率VD=0.2mol/(L•min),由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,x=2,則
A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)
開始 4 2 0 0
轉(zhuǎn)化 0.8 0.8 1.6 0.8
平衡 3.2 1.2 1.6 0.8
以此來解答.
解答 解:4molA和2molB混合,2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC,v(C)=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{2min}$=0.4mol/(L•min),又測得反應(yīng)速率VD=0.2mol/(L•min),由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,x=2,則
A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)
開始 4 2 0 0
轉(zhuǎn)化 0.8 0.8 1.6 0.8
平衡 3.2 1.2 1.6 0.8
A.A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.8mol}{4mol}$×100%=20%,B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%,故A錯(cuò)誤;
B.由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x=2,故B錯(cuò)誤;
C.由上述計(jì)算可知平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為3.2mol,故C正確;
D.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),則平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來大,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率計(jì)算等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意化學(xué)計(jì)量數(shù)x的確定,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 參數(shù) | 比較 | 解釋 |
A | 沸點(diǎn) | HF<HCl<HI | 組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高 |
B | 半徑 | Na+>Al3+>S2- | 同一周期粒子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小 |
C | 酸性 | H2SO3>H2CO3 | 元素的非金屬性越強(qiáng),其含氧酸的酸性越強(qiáng) |
D | 還原性 | P3->S2->Cl- | 元素的非金屬性越強(qiáng),簡單陰離子的還原性越弱 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
溫度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A. | 反應(yīng)初始至平衡,A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005 mol•L-1•s-1 | |
B. | 增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均加快 | |
C. | 該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),升高溫度,K值增大,平衡正向移動(dòng) | |
D. | 達(dá)到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率為50% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | W在元素周期表中位于第三周期第IVA族 | |
B. | X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) | |
C. | 由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性 | |
D. | 由Y、Z兩種元素組成的常見離子化合物,其陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比可能為1:1 |
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