4．下列離子或分子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+．Al3+．Cl-．NO3-B．K+．Fe3+．Cl-．SiO32-
C．H+．Fe2+．SO42-．Br2D．K+．Ag+．NH3•H2O．NO3-

分析 A．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠共存；
B．鐵離子與硅酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成硅酸和氫氧化鐵沉淀；
C．溴具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子；
D．銀離子與一水合氨發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．K+、Al3+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Fe3+、SiO32-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe2+、Br2之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Ag+、NH3•H2O之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．2011年3月11日下午13時46分（北京時間）日本發(fā)生9.0級強(qiáng)烈地震并引發(fā)海嘯，日本遭受了二戰(zhàn)以來最嚴(yán)重的災(zāi)難，地震導(dǎo)致福島核電站遭受損壞而發(fā)生了核泄漏，引起亞洲及世界各國人民的高度關(guān)注．其中核泄露的一種放射源是碘-131，下列說法不正確的（　�。�
A．碘-131原子核外有5個電子層
B．碘-131原子的最外層有7個電子
C．具有放射性的碘-131原子比普通碘-127原子多4個中子
D．131I2與127I2互為同位素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．與I2＜Br2＜Cl2＜F2的變化規(guī)律（由弱到強(qiáng)或由低到高或由少到多）不符合的是（　　）
A．與氫氣反應(yīng)的難易程度B．氫化物的熔沸點
C．非金屬性的強(qiáng)弱D．氫化物穩(wěn)定性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價與負(fù)化合價的絕對值相等；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價化合物和C2A型離子化合物．由上述條件回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A硫，B碳，C鈉．
（2）化合物C2A的電子式是，BA2的結(jié)構(gòu)式是：S=C=S．
（3）A、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間的離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性質(zhì)如下：
物質(zhì)分子式熔點℃沸點℃密度g•cm-3水溶性
AC3H6O2-9857.50.93可溶
BC4H8O2-84970.90可溶
由此，分離A和B的最佳方法是（　　）
A．萃取B．升華C．分餾D．分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
ⅠCH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
ⅡCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
Ⅱ2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通入6mol CO2和6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)（i），平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，CH4的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）
  科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa““4．O×106Pa“或“5.0×106Pa”）．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．
（4）鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①E為該燃料電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．F電極上的電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
（5）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸．
①N電極上的電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為2mol．
（6）常溫下用惰性電極電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得氣體的體積隨時間變化如圖5所示，根據(jù)圖5中信息回答下列問題．（ 氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化）
①曲線II （填Ⅰ或Ⅱ）表示陽極產(chǎn)生氣體的變化；
②NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
③t2時所得溶液的pH為1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知酸性：H2SO4＞＞H2CO3＞＞HCO3-，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將 轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201504/203/e61b94e3.png" style="vertical-align:middle" />的最佳方法是（　�。�
A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2
B．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4
C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液
D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素位置為第二周期ⅦA．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點         
b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   
d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$ NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCI}$KClO3晶體
①已知：I中有可燃?xì)怏w生成，完成反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑
②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體．
（4）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3 ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類．請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給6種類型的編號填入表內(nèi)．
元素組例外元素其他元素所屬類型的編號
（1）S、N、Na、Mg
N
③
（2）P、Sb、Si、As
Si
④
（3）Rb、B、Br、Fe
Fe
①
歸屬類型：①主族元素 ②過渡元素③同周期元素 ④同族元素⑤金屬元素 ⑥非金屬元素．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案