4.下列離子或分子在溶液中能大量共存的是(  )
A.K+.Al3+.Cl-.NO3-B.K+.Fe3+.Cl-.SiO32-
C.H+.Fe2+.SO42-.Br2D.K+.Ag+.NH3•H2O.NO3-

分析 A.四種離子之間不發(fā)生反應,在溶液中能夠共存;
B.鐵離子與硅酸根離子發(fā)生雙水解反應生成硅酸和氫氧化鐵沉淀;
C.溴具有強氧化性,能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子;
D.銀離子與一水合氨發(fā)生反應.

解答 解:A.K+、Al3+、Cl-、NO3-之間不反應,在溶液中能夠大量共存,故A正確;
B.Fe3+、SiO32-之間發(fā)生雙水解反應,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.Fe2+、Br2之間發(fā)生氧化還原反應,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.Ag+、NH3•H2O之間發(fā)生反應,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查離子共存的正誤判斷,為中等難度的試題,注意掌握離子反應發(fā)生條件,明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復分解反應的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應的離子之間,能發(fā)生絡(luò)合反應的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基的能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.2011年3月11日下午13時46分(北京時間)日本發(fā)生9.0級強烈地震并引發(fā)海嘯,日本遭受了二戰(zhàn)以來最嚴重的災難,地震導致福島核電站遭受損壞而發(fā)生了核泄漏,引起亞洲及世界各國人民的高度關(guān)注.其中核泄露的一種放射源是碘-131,下列說法不正確的( 。
A.碘-131原子核外有5個電子層
B.碘-131原子的最外層有7個電子
C.具有放射性的碘-131原子比普通碘-127原子多4個中子
D.131I2127I2互為同位素

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.與I2<Br2<Cl2<F2的變化規(guī)律(由弱到強或由低到高或由少到多)不符合的是( 。
A.與氫氣反應的難易程度B.氫化物的熔沸點
C.非金屬性的強弱D.氫化物穩(wěn)定性

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.A、B、C是三種短周期元素,其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子;B元素原子比A元素原子的電子層少,又知B元素最高正價與負化合價的絕對值相等;C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同;且又知這三種元素可組成BA2型共價化合物和C2A型離子化合物.由上述條件回答下列問題:
(1)A、B、C三元素的名稱分別是:A硫,B碳,C鈉.
(2)化合物C2A的電子式是,BA2的結(jié)構(gòu)式是:S=C=S.
(3)A、C的最高價氧化物對應的水化物之間的離子反應方程式為H++OH-=H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知A和B的某些性質(zhì)如下:
物質(zhì)分子式熔點℃沸點℃密度g•cm-3水溶性
AC3H6O2-9857.50.93可溶
BC4H8O2-84970.90可溶
由此,分離A和B的最佳方法是( 。
A.萃取B.升華C.分餾D.分液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.甲醇是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)中有著重要的應用.工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有:
ⅠCH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H1=+247.3kJ•mol-1
ⅡCO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2=-90.1kJ•mol-1
Ⅱ2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H3=-566.0kJ•mol-1
(1)用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH4(g)+O2(g)?2CH3OH(g)△H=-251.6kJ•mol-1
(2)某溫度下,向4L恒容密閉容器中通入6mol CO2和6mol CH4,發(fā)生反應(i),平衡體系中各組分的體積分數(shù)均為$\frac{1}{4}$,則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1,CH4的轉(zhuǎn)化率為33.3%.
(3)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應的熱化學方程式為:CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)
  科研人員對該反應進行了研究,部分研究結(jié)果如下:

①從反應壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看,工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×106Pa(填“3.5×106Pa““4.O×106Pa“或“5.0×106Pa”).
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是高于80℃時,溫度對反應速率影響較小,且反應放熱,升高溫度時平衡逆向移動,轉(zhuǎn)化率降低.
(4)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應用前景廣闊.圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金.
①E為該燃料電池的負極(填“正”或“負”).F電極上的電極反應式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負極利用率降低,用化學用語解釋其原因Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑.
(5)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機合成的重要中間體.工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖4所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩級室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸.
①N電極上的電極反應式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O.
②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應,則該裝置中生成的乙醛酸為2mol.
(6)常溫下用惰性電極電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液,所得氣體的體積隨時間變化如圖5所示,根據(jù)圖5中信息回答下列問題.( 氣體體積已換算成標準狀況下的體積,且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化)
①曲線II (填Ⅰ或Ⅱ)表示陽極產(chǎn)生氣體的變化;
②NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L.CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L.
③t2時所得溶液的pH為1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.已知酸性:H2SO4>H2CO3>HCO3-,綜合考慮反應物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素,將 轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201504/203/e61b94e3.png" style="vertical-align:middle" />的最佳方法是(  )
A.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2
B.與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4
C.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液
D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.
(1)與氯元素同族的短周期元素位置為第二周期ⅦA.
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc(填序號).
a.Cl2、Br2、I2的熔點         
b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   
d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃,通電}$ NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫,KCI}$KClO3晶體
①已知:I中有可燃氣體生成,完成反應的化學方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+3H2
②II中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是置換反應,該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下,氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體.
(4)一定條件,在水溶液中1mol Cl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對大小如圖所示.
①D是ClO4-(填離子符號).
②B→A+C反應的熱化學方程式為3 ClO-(aq)═ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-117kJ/mol(用離子符號表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.在下列各元素組中,除一種元素外,其余都可以按某種共性歸屬一類.請選出各組的例外元素,并將該組其他元素的可能歸屬按所給6種類型的編號填入表內(nèi).
元素組例外元素其他元素所屬類型的編號
(1)S、N、Na、Mg
N

(2)P、Sb、Si、As
Si

(3)Rb、B、Br、Fe
Fe

歸屬類型:①主族元素 ②過渡元素③同周期元素 ④同族元素⑤金屬元素 ⑥非金屬元素.

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