9．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有重要的作用，下列說法不正確的是（　�。�
A．Al2O3可用作耐火材料
B．Al（OH3）可用于中和胃酸過多
C．Na2O2可用于呼吸面具和潛艇中作氧氣的來源
D．NaHCO3的水溶液呈堿性，因此NaHCO3不能用作食品添加劑

分析 A、Al2O3的熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料；
B、根據(jù)氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)分析；
C、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，根據(jù)反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑判斷；
D、碳酸氫鈉可以作食品的疏松劑．

解答 解：A、Al2O3的熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料，故A正確；
B、因?yàn)闅溲趸X與鹽酸反應(yīng)，所以Al（OH）3用于治療胃酸過多，故B正確；
C、因發(fā)生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，則過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，故C正確；
D、碳酸氫鈉可以作食品的疏松劑，可用作食品添加劑，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了氫氧化鋁和氧化鋁的性質(zhì)和用途，主要是常見物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的具體用途、常見物質(zhì)的制備及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式等方面的知識(shí)，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．目前工業(yè)合成氨的原理是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1
（1）已知一定條件下：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+l 530.0kJ•mol一1．則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如圖，在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)．
①表示N2濃度變化的曲線是C．
②前25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.12 mol•L-•min-1．
③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$．
（3）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是AD．
A．氣體體積不再變化，則已平衡
B．氣體密度不再變化，尚未平衡
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)
D．平衡后．壓縮容器，生成更多NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1 mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA
B．常溫下，2.24LCl2完全與NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1 NA
C．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為 0.1NA
D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在一定溫度下，將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.5，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=2，反應(yīng)$\frac{1}{2}$CO2（g）+$\frac{1}{2}$H2（g）═$\frac{1}{2}$CO（g）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的平衡常數(shù)K3=0.71．
（3）已知在1000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=1.0，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）在1000℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2mol，則此時(shí)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)的分離、提純或除雜，可采用相同的原理和操作方法的是（　　）
A．除去蘇打中混有的小蘇打雜質(zhì)；分離氯化鈉固體中混有的碘單質(zhì)
B．除去粗食鹽中的泥沙；除去氯化鉀中的二氧化錳
C．分離硝酸鉀與氯化鈉；除去氫氧化鐵膠體中混有的氯化鈉
D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鎘鎳可充電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)如下：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{放電}^{充電}$ Cd（OH）2+2Ni（OH）2請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)式中左邊物質(zhì)的總能量大于（填“大于”“小于”或“等于”）右邊物質(zhì)的總能量．
（2）放電時(shí)負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Cd，放電是正極的反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，0.1mol鐵在0.1molC12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32-數(shù)小于0.1NA
D．
0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個(gè)S-S鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失
請(qǐng)回答下列問題：
（1）分離提純過程中操作Ⅰ的名稱是過濾，所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，
沉淀的洗滌步驟是沿玻璃棒向漏斗（過濾器）中的沉淀上加蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使水全部濾出后，重復(fù)操作2--3次．
（2）混合物中加入的足量氫氧化鈉溶液能否用氨水代替否（填“能”或“否”）說明原因：因?yàn)锳l（OH）3不能溶于過量的氨水中，不能將Al（OH）3與Mg（OH）2分開．
（3）溶液a中存在的陰離子有Cl-、AlO2-（OH-）；在溶液a中加入試劑X的最佳方案為向a溶液中通入足（過量）的CO2氣體，
有關(guān)離子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）檢驗(yàn)溶液B中含有K+的方法是進(jìn)行焰色反應(yīng)，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則證明含有K+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

（1）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是a．
a．升高溫度         b．增大水蒸氣濃度
c．加入催化劑       d．降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為90%．
（2）圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：14.5%．
（3）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）IV．簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法（任寫兩種）：①對(duì)原料氣加壓②分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用

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