17．下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃，101kPa）：
①C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2 （g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878KJ/mol
②C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2 （g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2658KJ/mol
③C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2 （g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1746KJ/mol
④C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2 （g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1526KJ/mol
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　�。�
A．2878KJ/molB．2658KJ/molC．1746KJ/molD．1526KJ/mol

分析 燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，反應(yīng)物中C→CO2（氣），H→H2O（液），S→SO2（氣）等．

解答 解：正丁烷的燃燒熱是1mol正丁烷完全燃燒生成CO2（氣），H2O（液）放出的熱量，故熱化學(xué)方程式（1）C4H10 （g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol，符合燃燒熱的概念，所以正丁烷的燃燒熱為2878 kJ/mol．
故選：A．

點評 考查學(xué)生對燃燒熱理解、對熱化學(xué)方程式的理解，難度不大，注意熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示個數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知室溫時，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：
①HA的電離平衡常數(shù)K=1×10-7；
②升高溫度時，K增大（填“增大”，“減小”或“不變”）．
③由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切．
（1）元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)．鈉離子的電子式為Na+，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是Al3+＜Mg2+＜Na+（用離子符號表示）．在短周期中非金屬性最強的元素位于第二周期第VIIA族．
（3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是b、d（選填編號）．
a．元素的金屬性越強，金屬單質(zhì)的熔點就越高
b．其堿性按NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3順序依次減弱
c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加
（4）1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小．Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性．第三周期主族元素的電負(fù)性如下：
元素NaMgAlSiPSCl
電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.0
從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強弱關(guān)系是元素的電負(fù)性越大，其非金屬性越強；大量事實表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律，AlCl3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎 瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學(xué)方程式為：NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
（2）反應(yīng)時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為Br2，同時生成的無色氣體分子式為SO2和H2O．
（3）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（4）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是有油狀液體生成．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的c（填序號）．
A．NaOH溶液       B．H2OC．Na2SO3溶液      D．CCl4
所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進(jìn)行蒸餾（填操作名稱）．
（6）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�
A．氣體摩爾體積的數(shù)值是固定不變的，都約為22.4L
B．通常情況的氣體摩爾體積約為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的摩爾體積約為22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．下列的物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其中A除了發(fā)生圖中所示的反應(yīng)外，還可以和強堿反應(yīng)）．試回答下列問題：

（1）A、D的化學(xué)式分別是Al、FeCl2．
（2）寫出反應(yīng)D→F的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（3）檢驗F中金屬陽離子的常用方法是向溶液中加入適量的KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明溶液中有Fe3+．
（4）D溶液在空氣中與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用甲苯為原料生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯，其生產(chǎn)過程如圖所示（反應(yīng)條件未全部注明）：


請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式 （不必注明反應(yīng)條件）：+CH3I→+HI
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）$?_{△}^{濃硫酸}$C2H5OH+H2O
（4）在合成線路中，設(shè)計第③和⑥這兩步反應(yīng)的目的是：保護(hù)酚羥基不被氧化．
（5）有機物的同分異構(gòu)體有多種，其中既含有酚羥基，又含有醇羥基和醛基的同分異構(gòu)體共有13種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如圖所示，試分析確定各有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

已知：
（1）D、E互為同分異構(gòu)體；
（2）B能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
（3）B、G的相對分子質(zhì)量相同．
則各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：AHCHO，BHCOOH，CCH3OH，DHCOOC2H5，ECH3COOCH3，F(xiàn)CH3COOH，GCH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式為：3d64s2．
（2）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是硒．
（3）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：三角錐形．
（4）含有非極性鍵的離子化合物（任寫一種）Na2O2．
（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子（任寫一種）H2O2．
（6）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示，經(jīng)研究表明Fe（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是[Fe（SCN）]Cl2．

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同步練習(xí)冊答案