【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是(  )
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10﹣13
C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化

【答案】C
【解析】解:A、由圖可知abc三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)不變,故abc為等溫線,故升高溫度,不能由c到b,故A錯(cuò)誤;

B、b點(diǎn)c(H+)=c(OH)=1.0×10﹣7,故KW=1.0×10﹣7×1.0×10﹣7=1.0×10﹣14,故B錯(cuò)誤;

C、加入FeCl3,氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根,促進(jìn)水的電離平衡右移,即氫離子濃度增大,氫氧根離子濃度減。ㄓ蒪到a),符合圖象變化趨勢,故C正確;

D、由c點(diǎn)到d點(diǎn),水的離子積常數(shù)減小,溫度不變,K不變,故不能利用稀釋使其形成此變化,故D錯(cuò)誤,

故選C.

A、由圖可知abc為等溫線;

B、由b點(diǎn)計(jì)算此溫度下水的離子積常數(shù)為1.0×10﹣14;

C、b點(diǎn)到a點(diǎn),氫離子濃度變大,氫氧根離子濃度減小,據(jù)此解答即可;

D、稀釋不會引起水的離子積的改變,據(jù)此解答即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式正確的是(
A.H2CO32H++CO32
B.NaHSO4=Na ++HSO4
C.NaHCO3=Na++H++CO32
D.NH4Cl=NH4++Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時(shí),體積均為50mL物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/LHX、HY、HZ三種弱酸分別用0.10mol/LNaOH溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 濃度均為0.10mol/L時(shí),酸的電離度:HX<HY<HZ

B. pH均為3.0的三種酸加水稀釋至pH均為6.5,加入水的量:HX>HY>HZ

C. 圖中當(dāng)均滴入50mLNaOH溶液時(shí)所得溶液中水的電離程度:HX>HY>HZ

D. NaOH溶液中和pH與體積均相等的三種酸時(shí),消耗n(NaOH):HX<HY<HZ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.500℃時(shí),在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2 , 測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示,從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(  )
A.曲線X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的濃度變化
B.從反應(yīng)開始到10min時(shí),H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)
C.平衡時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為75%
D.500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程屬于物理變化的是

A.蠟燭燃燒B.漂白粉消毒C.食物腐敗D.干冰升華

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,對應(yīng)單質(zhì)為a、b、c、d、e。B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10,對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為m、n、p;qBE形成的二元化合物。上述物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是

A. 可通過電解熔融狀態(tài)的q制備be

B. 原子半徑:B>C>D>E>A

C. n既能溶解在m的水溶液中,又能溶解在p的水溶液中

D. d可以保存在CS2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)問題填空:
(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能雖變化如圖所示.己知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=﹣99kJ/mol.
請回答下列問題:
①E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱(填“有”或“無”)影構(gòu).
②圖中△H=kJ/mol.
(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣,放出241.8kJ熱量(25℃、101kPa下測得) ①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
②若lmol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應(yīng)H2(g)+ O2(g)=H2O(l)的△H=kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=x﹣y kJ/mol
B.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵放出x kJ能量
C.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2總能量
D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填寫下列空格。

(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。

(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中,能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。

(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會發(fā)生爆炸。同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點(diǎn)燃條件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。

(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示:

元素符號

Si

P

S

Cl

單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)

高溫下反應(yīng)

磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)

加熱時(shí)反應(yīng)

光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合

氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

不穩(wěn)定

不穩(wěn)定

受熱分解

穩(wěn)定

結(jié)合元素原子結(jié)構(gòu)等知識,分析以上信息可得出的結(jié)論是:同周期非金屬元素,隨著元素核電荷數(shù)的遞增,____________________________________,因此,Si、P、S、Cl非金屬性依次增強(qiáng)。

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