Question

（1）等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是

 

．
（2）若向100mL 0.1mol?L^-1硫酸鋁溶液中加入0.5mol?L^-1的NaOH溶液，反應后得到1.17g沉淀，則加入的NaOH溶液體積為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）發(fā)生反應：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，根據(jù)方程式計算解答；
（2）根據(jù)Al₂（SO₄）₃溶液與NaOH溶液的反應計算分析，100mL0.1mol/LAl₂（SO₄）₃全轉化為沉淀的質(zhì)量為：0.1L×0.1mol/L×2×78g/mol=1.56g，
由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可知NaOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，以此計算．

解答： 解（1）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol
故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故答案為：1：2：3；
（2）在100ml 0.1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，如硫酸鋁完全生成Al（OH）₃，則沉淀的質(zhì)量為：0.1L×0.1mol/L×2×78g/mol=1.56g，
而此時為1.17g，說明硫酸鋁并沒有完全轉化為Al（OH）₃，此時n（Al（OH）₃）=

1.17g

78g/mol

=0.015mol，NaOH可能有兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，
當NaOH不足時，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
    3mol   1mol
      x    0.015mol
則x=0.045mol，
V₁（NaOH溶液）=

0.045mol

0.5mol/L

=0.09L=90mL，
如使Al（OH）₃部分溶解，
①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.02mol 0.06mol
②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
  1mol     1mol
（0.02-0.015）mol （0.02-0.015）mol=0.005mol
兩步反應共需要0.06mol+0.005mol=0.065mol，
V₂（NaOH溶液）=

0.065mol

0.5mol/L

=0.13L=130mL，
故答案為：130 或90 mL．

點評：本題考查化學方程式的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意判斷硫酸鋁反應的程度，用討論法解答，掌握基礎是關鍵．