1．取20.00mL 0.50mol•L-1NaOH溶液，恰好將未知濃度的H2SO4溶液20.00mL滴定至終點(diǎn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該實(shí)驗(yàn)不需要指示劑
B．用量筒量取上述硫酸的體積
C．H2SO4的濃度為1.00 mol•L-1
D．參加反應(yīng)的H+和OH-的物質(zhì)的量相等

分析 A．沒(méi)有指示劑無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)；
B．量筒的精確度太低；
C．根據(jù)氫氧化鈉的量計(jì)算硫酸的濃度；
D．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好反應(yīng)，說(shuō)明氫離子與氫氧根離子完全反應(yīng)．

解答 解：A．沒(méi)有指示劑無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)，所以用NaOH溶液滴定硫酸時(shí)要加指示劑，故A錯(cuò)誤；
B．量筒的精確度太低，應(yīng)該用酸式滴定管來(lái)量取硫酸的體積，故B錯(cuò)誤；
C．20.00mL 0.50mol•L-1NaOH溶液，恰好將未知濃度的H2SO4溶液20.00mL，設(shè)硫酸的濃度為cmol/L，則0.50mol•L-1×0.0200L=2c×0.0200L，所以c=0.25mol•L-1，故C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好反應(yīng)，說(shuō)明氫離子與氫氧根離子完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的H+和OH-的物質(zhì)的量相等，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿中和滴定，把握酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中指示劑的選擇、反應(yīng)終點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庵泻蜔崤袛�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為：W（s）+I2（g）?WI2（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（W{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$．
（2）在恒溫恒容條件下，能夠說(shuō)明上述反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc（填代號(hào)）．
a．I2（g）與WI2（g）的濃度相等
b．W的質(zhì)量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
（3）在一定溫度下，若平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$，向2L恒容密閉容器中加入l molI2（g）和足量W（s），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡．則0-5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（WI2）=0.025mol•L-1•min-1，平衡時(shí)I2（g）的轉(zhuǎn)化率為25%．相同溫度下，若開(kāi)始加入I2（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則下列數(shù)值是原來(lái)的2倍的是c（填代號(hào)）．
a．平衡常數(shù)  　b．達(dá)到平衡的時(shí)間c．I2的物質(zhì)的量濃度  　  d．平衡時(shí)WI2的體積分?jǐn)?shù)
（4）工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如圖：反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的W粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈的晶體，則溫度T1＞T2（填“＞”‘＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試填寫(xiě)下列空格：
（1）O2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為6.5mol．
（3）平衡時(shí)體系中SO3的百分量（體積分?jǐn)?shù)）為46.2%．（保留一位小數(shù)）
（4）若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1，則平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.8p1．（用p1表示，保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q   （Q＞0 ）△H＜0
制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
（1）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．
（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
（3）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干      b．高壓加熱烘干      c．真空40℃以下烘干
（4）尾氣處理裝置如右圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（5）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．乙同學(xué)利用生活中常見(jiàn)的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①實(shí)驗(yàn)原理：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
②實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）．
③按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，這時(shí)可以聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓…”的聲音．其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電子由負(fù)極電極流出（填“正極”或“負(fù)極”），寫(xiě)出該極的電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+，該極發(fā)生了氧化反應(yīng)．（填“氧化”或“還原”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．圖1所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．圖2裝置中銅片是負(fù)極，鋅片表面有氣泡出現(xiàn)
D．圖2裝置是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解答問(wèn)題：
（1）合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義．工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示．
①X的化學(xué)式為NH3．
②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號(hào)，下同）bc．
a．溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
b．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大
c．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制
③改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)．圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)．當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是c，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是a
（2）已知液態(tài)NH3與H2O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則液態(tài)NH3的電離方程式為：2NH3?NH4++NH2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過(guò)程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe （OH）2Fe （OH）3
開(kāi)始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
（1）氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；濾渣的主要成分是Fe（OH）3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為3.2-4.2．可以選擇的試劑是d（填序號(hào)）．
a．氨水    b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度如過(guò)高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的雜質(zhì)是CuO ．（寫(xiě)化學(xué)式）
（4）過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？取最后一次洗滌液，加入硝酸銀和稀硝酸，無(wú)沉淀生成則表明已洗滌干凈，其它合理答案也給分．
（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．
①若沉淀只有CuCO3，則相應(yīng)的離子方程式為Cu2++CO32-=CuCO3↓
②若沉淀只有Cu（OH）2，用相應(yīng)的離子方程式表示其過(guò)程Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
③若生成Cu（OH）2和CuCO3的混合物（即堿式鹽）．則說(shuō)明碳酸銅于氫氧化銅的溶解度相近
（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O，現(xiàn)通過(guò)下列方案測(cè)定其組成．步驟如下：
①稱(chēng)量樣品；②高溫分解；③測(cè)出CO2的質(zhì)量；④測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱(chēng)量CuO．
請(qǐng)對(duì)上述測(cè)定方案作出評(píng)價(jià)．①稱(chēng)量樣品的質(zhì)量必須知道，③測(cè)出CO2的質(zhì)量④測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量⑤稱(chēng)量CuO的質(zhì)量三個(gè)數(shù)據(jù)知道其中的任意兩個(gè)即可，另一部分的數(shù)據(jù)可由樣品的質(zhì)量和已知兩部分的質(zhì)量求得．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知反應(yīng)：A（g）+4B（s）=2C（g）+D（g）△H＜0．則該反應(yīng)（　　）
A．能自發(fā)進(jìn)行B．不能自發(fā)進(jìn)行
C．可能自發(fā)進(jìn)行D．在加熱條件下才能自發(fā)進(jìn)行

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