5.在相同條件下,某烴的含氧衍生物A(氣態(tài))的密度是H2的28倍,其中碳和氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為71.4%.已知A能發(fā)生如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色,H的化學式為C9H12O4

試回答下列問題:
(1)A中含氧官能團的名稱為醛基.
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH;B→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng).
(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:
①E→F:2HOCH2-CH2COOH+O2$→_{△}^{催化劑}$2OHCCH2COOH+2H2O.
②G→H:HOOCCH2COOH+2CH2=CHCH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH2OOCCH2COOCH2CH=CH2+2H2O.
(4)某芳香族化合物M,與A含有相同類型和數(shù)目的官能團,且相對分子質(zhì)量比A大76,則:
①M的分子式為C9H8O.
②寫出滿足下列條件的M的所有同分異構(gòu)體:、
a.苯環(huán)上只有一個取代基
b.能與金屬Na反應(yīng),但官能團不直接相連
c.屬于芳香族化合物,不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).

分析 烴的含氧衍生物A的密度是H2的28倍,則Mr(A)=28×2=56,分子中碳和氫元素總相對原子質(zhì)量為56×71.4%=40,故含有1個O原子,分子中最大C原子數(shù)目為$\frac{40}{12}$=3…4,由于2個碳原子最多需要6個氫原子飽和,故分子中含有3碳原子、4個原子,則A的分子式為C3H4O,A能與銀氨溶液反應(yīng),說明含有-CHO,不飽和度為2,分子中還含有1個碳碳雙鍵,故A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CHO,A發(fā)生還原反應(yīng)生成C,而C能使溴的四氯化碳溶液褪色,則醛基被還原為羥基,故C為CH2=CHCH2OH,A發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成B為CH2=CH-COOH,B與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成D,則D為鹵代烴,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為醇,E可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng),故D為BrCH2CH2COOH,則E為HOCH2CH2COOH,F(xiàn)為OHCCH2COOH,G為HOOCCH2COOH,G與足量的C發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,而H的化學式為C9H12O4,則H為CH2=CHCH2OOCCH2COOCH2CH=CH2,據(jù)此解答.

解答 解:烴的含氧衍生物A的密度是H2的28倍,則Mr(A)=28×2=56,分子中碳和氫元素總相對原子質(zhì)量為56×71.4%=40,故含有1個O原子,分子中最大C原子數(shù)目為$\frac{40}{12}$=3…4,由于2個碳原子最多需要6個氫原子飽和,故分子中含有3碳原子、4個原子,則A的分子式為C3H4O,A能與銀氨溶液反應(yīng),說明含有-CHO,不飽和度為2,分子中還含有1個碳碳雙鍵,故A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CHO,A發(fā)生還原反應(yīng)生成C,而C能使溴的四氯化碳溶液褪色,則醛基被還原為羥基,故C為CH2=CHCH2OH,A發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成B為CH2=CH-COOH,B與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成D,則D為鹵代烴,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為醇,E可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng),故D為BrCH2CH2COOH,則E為HOCH2CH2COOH,F(xiàn)為OHCCH2COOH,G為HOOCCH2COOH,G與足量的C發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,而H的化學式為C9H12O4,則H為CH2=CHCH2OOCCH2COOCH2CH=CH2,
(1)A為CH2=CH-CHO,分子中含氧官能團為醛基,故答案為:醛基;
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH,B發(fā)生加成反應(yīng)生成D,所以反應(yīng)類型是加成反應(yīng),
故答案為:CH2=CHCH2OH;加成反應(yīng);
(3)①該反應(yīng)為催化氧化反應(yīng),反應(yīng)方程式為2HOCH2-CH2COOH+O2$→_{△}^{催化劑}$2OHCCH2COOH+2H2O,
故答案為:2HOCH2-CH2COOH+O2$→_{△}^{催化劑}$2OHCCH2COOH+2H2O;
②該反應(yīng)為酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為HOOCCH2COOH+2CH2=CHCH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH2OOCCH2COOCH2CH=CH2+2H2O,
故答案為:HOOCCH2COOH+2CH2=CHCH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH2OOCCH2COOCH2CH=CH2+2H2O;
(4)①A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO,某芳香族化合物M,說明M中含有苯環(huán),與A含有相同類型和數(shù)目的官能團,說明A中含有碳碳雙鍵和醛基,且相對分子質(zhì)量比A大76,一個苯基式量為77,A的式量是55,可知苯中一個H原子被-CH=CHCHO取代,所以A的分子式為C9H8O,故答案為:C9H8O;
②M的同分異構(gòu)體符合下列條件:
a.苯環(huán)上只有一個取代基;
b.能與金屬Na反應(yīng),但官能團不直接相連,說明含有醇羥基或酚羥基;
c.屬于芳香族化合物,不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明不含酚羥基,則符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:、

點評 本題考查有機物推斷,為高頻考點,側(cè)重考查學生分析推斷能力,正確判斷A的結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵,根據(jù)反應(yīng)條件進行推斷,難點是同分異構(gòu)體種類判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.將12.3g銅鋁合金溶于稀硝酸中,恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下4.48L NO氣體,在反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液,當完全反應(yīng)時消耗氫氧化鈉溶液的體積最多為200mL,則氫氧化鈉溶液的濃度為(  )
A.2.5mol•L-1B.3mol•L-1C.3.5mol•L-1D.4mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

16.青蒿素是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體.易溶于丙酮、氯仿和苯中,在水中幾乎不溶,熔點為156-157℃.青蒿素是有效的抗瘧藥.從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法.乙醚浸取法的主要工藝為:

請回答下列問題:
(1)對青蒿進行干燥破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率.
(2)操作I的名稱是過濾,操作II的名稱是蒸餾.
(3)用下列實驗裝置測定青蒿素的分子式,將28.2g青蒿素放在硬質(zhì)玻璃管C中充分燃燒:

①裝置E中盛放的物質(zhì)是無水CaCl2或P2O5,裝置F中盛放的物質(zhì)是堿石灰.
②該實驗裝置可能產(chǎn)生誤差,造成測定含氧量偏低,改進方法是除去裝置左側(cè)通入的空氣中的CO2和水蒸氣,在裝置F后加一個防止空氣中的CO2和水蒸氣進入F的裝置.
③已知青蒿素是烴的含氧衍生物,用合理改進后的裝置進行實驗,稱得:
裝置實驗前/g實驗后/g
E22.642.4
F80.2146.2
青蒿素的最簡式是15H22O5
(4)某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究.將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說明青蒿素與C(填字母)具有相似的性質(zhì).
A.乙醇        B.乙酸        C.乙酸乙酯        D.葡萄糖.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.已知33As、35Br位于同一周期.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有以下幾種:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物質(zhì)X.
(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是AsH3
(2)已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學式是Br2
(3)在該反應(yīng)條件下可推知ac(填序號).
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4
b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.還原性:AsH3>X
d.還原性:X>AsH3
(4)將該反應(yīng)方程式配平后,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5,其中1mol KBrO3得到電子的物質(zhì)的量為5mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

20.A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.
(1)若:其中A、B、C、D、E在常溫下都是氣體,B為紅棕色.
①則A的結(jié)構(gòu)式是N三ND的電子式是
②寫出下列反應(yīng)的化學方程式:
B→C的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO.
D→C的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
(2)若:A在常溫下是淡黃色固體,且屬于分子晶體.
①寫出各下列物質(zhì)的化學式:則C是SO2E是H2SO4
②寫出下列反應(yīng)的化學方程式:
E→C的化學方程式為2H2SO4(濃)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+2SO2↑+CO2↑或2H2SO4(濃)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+SO2↑+CuSO4
D和C反應(yīng)的化學方程式為2H2S+SO2=2H2O+3S.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

10.現(xiàn)有常溫時pH=1的某強酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH變成2的是( 。
A.加入10mL 的水進行稀釋B.加水稀釋成100mL
C.加入45mL 0.01mol/L的NaOH溶液D.加入10mL 0.01mol/L的鹽酸溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.有機物的結(jié)構(gòu)簡式可進一步簡化,如:
CH3CH2CH2CH3        

CH3CH═CHCH3  
(1)寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式
2,2,3,3-四甲基戊烷CH3C(CH32C(CH32CH2CH3      
3,4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3
(2)寫出下列物質(zhì)的分子式:
            
(3)系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
苯乙烯
2,3-二甲基戊烷
4-甲基-2戊烷

環(huán)己烷.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.保護環(huán)境,就是關(guān)愛自己.下列說法中你認為不正確的是( 。
A.空氣質(zhì)量日報列入的首要主要污染物有二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等
B.酸雨是指pH小于7的雨水
C.為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放,工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須進行回收處理
D.含磷合成洗滌劑直接排放會導致水體污染

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.(1)在100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉,則被溶解的銅的質(zhì)量為1.92g.
(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸,又有5.76g銅溶解.此過程中生成的氣體在標準狀況下的體積為1.344L.
(3)若向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入鐵粉,測得反應(yīng)后的溶液中Fe2+與Fe3+的濃度之比為1:1,則加入鐵的質(zhì)量為1.344g.
(4)向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物,充分反應(yīng)后,放出氣體224mL(標準狀況下),且測得溶液中鐵元素只以Fe2+形式存在,為使Fe2+完全沉淀,可向反應(yīng)后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液700mL.

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