下列實驗操作正確的是(  )
A、蒸發(fā)時,將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈外焰加熱
B、蒸餾時,溫度計水銀球浸入圓底燒瓶內液面之下,冷凝水從冷凝管下口進
C、萃取時,分別用兩個燒杯從下口接收有機層和水層
D、配制100ml 0.100 mol/L的硫酸銅溶液時,可將2.50克膽礬溶于100mL蒸餾水中
考點:蒸發(fā)和結晶、重結晶,蒸餾與分餾,分液和萃取
專題:
分析:A.蒸發(fā)皿可以放在鐵圈上或泥三角上直接加熱;
B.蒸餾時測量的是蒸氣的溫度,冷凝管中冷水的走向應是下口進、上口出;
C.下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出;
D.溶于100mL蒸餾水中溶液的體積不為100mL.
解答: 解:A.蒸發(fā)皿可以直接加熱,不需要墊石棉網(wǎng),故A正確;
B.溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處,目的是控制餾分物質的沸點,測量的是蒸汽溫度,故B錯誤;
C.分液漏斗使用時下層溶液從下口放出,上層液體從上口倒出,故C錯誤;
D.溶于100ml蒸餾水中溶液的體積大于100ml,故D錯誤.
故選A.
點評:本題考查了實驗的有關知識,側重常見儀器的使用方法及注意事項,比較基礎,注意積累可以直接加熱的儀器和需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列做法對人體健康無害的是(  )
A、工業(yè)酒精(含甲醇)兌水配自制白酒飲用
B、用工業(yè)石蠟等給瓜子美容
C、制作臘肉常加入亞硝酸鹽作增色劑和防腐劑,宜長期食用
D、在食用鹽中加入碘酸鉀(KIO3)以消除碘缺乏病

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科目:高中化學 來源: 題型:

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑.工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產,原理為:3NaClO+2Fe(NO33+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O,Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的成產流程如圖1:
(1)寫出反應①的離子方程式
 

(2)流程圖中“轉化”是在某低溫下進行的,說明此溫度下Ksp(K2FeO4
 
Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”).
(3)反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響.
圖2為不同的溫度下,F(xiàn)e(NO33不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響;
圖3為一定溫度下,F(xiàn)e(NO33質量濃度最佳時,NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響.
   ①工業(yè)生產中最佳溫度為
 
℃,從圖2和圖3中可知,F(xiàn)e(NO33與NaClO兩種溶液濃度均為最佳時,其質量濃度之比為
 
..
   ②若NaClO加入過量,反應過程中會生成Fe(OH)3沉淀,寫出該反應的離子方程式:
 

若Fe(NO33加入過量,在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4,此反應的離子方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液,現(xiàn)用碳酸鈉晶體配制,回答下列問題:
(1)應用托盤天平稱取十水合碳酸鈉(Na2CO3?10H2O)晶體
 
g.
(2)本實驗還需要的儀器有
 

(3)若實驗遇下列情況,溶液的濃度將會(填偏高、偏低、不變)
A.加水定容時俯視刻度線
 

B.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
 

C.稱量的碳酸鈉晶體部分失結晶水
 

(4)請你幫助把標簽上的內容寫一下(如圖).

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組混合物中,能用分液漏斗進行分離的是( 。
A、色拉油和水
B、溴和四氯化碳
C、乙醇和水
D、汽油和煤油

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度時,下列氣態(tài)烴與O2的混合氣體1L,經(jīng)充分燃燒后,將混合氣體通過濃硫酸,再恢復到原來的溫度和壓強時,氣體的體積為0.6L,則原來的氣態(tài)烴可能為( 。
A、C4H10
B、C6H6
C、C7H14
D、C4H6

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于鈉與水反應的說法不正確的是(  )
①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中,反應后溶液變紅
②將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反應,后與鹽酸反應
③鈉在水蒸氣中反應時因溫度高會發(fā)生燃燒
④將兩小塊質量相等的金屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用鋁箔包住,在鋁箔上刺些小孔,然后按入水中,兩者放出的氫氣質量相等.
A、②B、②③
C、②③④D、①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

決定化學反應速率的最主要因素是( 。
A、溫度和壓強
B、反應物的濃度
C、參加反應的各物質的性質
D、催化劑的加入

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)已知斷裂1mol H-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收436kJ、946kJ的能量,生成1mol N-H鍵放出391kJ的能量,試寫出N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式:
 

(2)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-437.3kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-285.8kJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=
 

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