Question

2．已知圖中的字母代表中學化學中的常見物質，A是無色液體，B是濃溶液，反應②在高溫、高壓、催化劑的條件下進行，G是溫室氣體．

根據圖回答下列問題：
（1）海水資源的利用要實現①通常采用蒸餾法法和淡化膜法法等．
（2）寫出E的電子式、G的結構式為O=C=O；若向M溶液通入G否（是或否）有沉淀，若再通入足量E觀察到的現象是有白色沉淀．
（3）寫出③、④的化學方程式：
③NaCl+NH₃+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl④2NaHCO₃=CO₂↑+Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 B是濃溶液，海水去除氯化鈉之后變?yōu)榈�水，所以B是NaCl濃溶液，G是溫室氣體，則G為CO₂，反應②在高溫、高壓、催化劑的條件下進行，應為工業(yè)合成氨的反應，根據各物質的轉化關系，反應③應為候氏制堿法，所以X、Y為氮氣和氫氣，E為NH₃，C分解能產生二氧化碳，則C應為碳酸氫鈉，D為氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解得二氧化碳、水、碳酸鈉，A是無色液體，則A是水，所以N為碳酸鈉，F高溫分解生成二氧化碳，則F為碳酸鈣，H為氧化鈣，H與D的溶液反應生成M為氯化鈣，據此答題．

解答 解：B是濃溶液，海水去除氯化鈉之后變?yōu)榈�水，所以B是NaCl濃溶液，G是溫室氣體，則G為CO₂，反應②在高溫、高壓、催化劑的條件下進行，應為工業(yè)合成氨的反應，根據各物質的轉化關系，反應③應為候氏制堿法，所以X、Y為氮氣和氫氣，E為NH₃，C分解能產生二氧化碳，則C應為碳酸氫鈉，D為氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解得二氧化碳、水、碳酸鈉，A是無色液體，則A是水，所以N為碳酸鈉，F高溫分解生成二氧化碳，則F為碳酸鈣，H為氧化鈣，H與D的溶液反應生成M為氯化鈣，
（1）海水資源的利用要實現①通常采用最常用的為蒸餾法和淡化膜法，
故答案為：蒸餾法；淡化膜法；
（2）根據上面的分析可知，E為NH₃，E的電子式為，G為CO₂，G的結構式為 O=C=O，M為氯化鈣，若向M溶液通入CO₂沒有沉淀，若再通入足量NH₃觀察到的現象是有白色沉淀，
故答案為：；O=C=O；否；有白色沉淀；
（3）反應③的化學方程式為NaCl+NH₃+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl，反應④的化學方程式：2NaHCO₃=CO₂↑+Na₂CO₃+H₂O，
故答案為：NaCl+NH₃+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl；2NaHCO₃=CO₂↑+Na₂CO₃+H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題注意把握物質的分子構成特點以及典型的物理性質，常作為推斷題的突破口，答題時注意體會．