1．常溫下，純水中存在電離平衡：H2O?H++O H-，
①若要使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，并使溶液中的c（OH-）增加，應(yīng)加入的物質(zhì)是C
A．HCl              B．NH4Cl             C．Na2CO3          D．NaOH
②在0.1mol/LNH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性（填“酸”“堿”“中”），用離子方程式表示NH4Cl溶液顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

分析 ①酸、堿或強酸酸式鹽能抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c（H+）增大，可加入能水解生成酸性的鹽，以此解答該題；
②氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；

解答 解：①A．HCl 溶于水氫離子濃度增大，抑制水的電離平衡，故A錯誤；             
B．NH4Cl 溶于水，溶液中銨根離子水解促進水的電離，溶液顯酸性，故B錯誤；            
C．Na2CO3  溶液中碳酸根離子水解促進水的電離平衡正向進行，溶液中氫氧根離子濃度增大，故C正確；       
 D．NaOH溶于水抑制水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；
故答案為：C；
②在0.1mol/LNH4Cl溶液中，銨根離子水解溶液顯酸性，離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），離子方程式為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
故答案為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；  酸；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；

點評 本題以鹽類水解為載體考查水的電離，題目難度中等，明確影響水電離因素是解本題關(guān)鍵，知道常見鹽的類型及其溶液酸堿性，易錯選項是A，注意硫酸氫鈉溶液相當(dāng)于強酸溶液．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是（　�。�
A．氯化鈉可用作調(diào)味劑
B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑
C．明礬可用作凈水劑
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一種有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為．下列關(guān)于它的敘述中不正確的是（　�。�
A．在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)即可合成該有機玻璃
B．該有機玻璃能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．合成該有機玻璃的原料可能有甲烷
D．它在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)時C-O鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．碳酸氫鈉加熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知室溫時，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：
①HA的電離平衡常數(shù)K=1×10-7；
②升高溫度時，K增大（填“增大”，“減小”或“不變”）．
③由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．室溫下進行的下列實驗，不能達到預(yù)期目的是序號（　�。�
序號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/td>
A測定NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B向Mg（OH）2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液比較Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度
C將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中探究溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響
D向兩只同體積同濃度的K2Cr2O7溶液中，分別加入1mL同濃度的H2SO4、NaOH溶液探究濃度對該化學(xué)平衡狀態(tài)的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．[Cu（N4H3）4]x（SO4）y•zH2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體，為深藍色晶體．已知：

①[Cu（NH3）4]x（SO4）y•zH2O在在乙醇•水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖1．
②[Cu（NH3）4]x（SO4）y•zH2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：
[Cu（NH3）4]x（SO4）y•zH2O=x[Cu（NH3）4]2++y SO42-+z H2O
[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3
Ⅰ、某學(xué)習(xí)小組在實驗室以廢銅屑、稀硫酸、氨水為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：
廢銅屑$\stackrel{灼燒}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$溶液A$\stackrel{氨水}{→}$懸濁液B$\stackrel{氨水}{→}$溶液C$\stackrel{試劑D}{→}$$\stackrel{操作E}{→}$產(chǎn)品品體
（1）一般廢金屬屑在使用之前需要用熱的堿液浸泡以除去其表面的油污，但本實驗并不需要的原因是灼燒時油污生成CO2和H2O而除去．
（2）依據(jù)相關(guān)信息試劑D為無水乙醇．若操作過程不加入試劑D而是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，則得到的產(chǎn)物晶體中往往含有Cu（OH）2[或Cu2（OH）2SO4]雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動，且Cu2+發(fā)生水解．
（3）操作E的實驗步驟為：a．減壓過濾 b．洗滌 c．干燥
①洗滌時不用水而用乙醇和濃氨水的混合物洗滌的原因為減少粗產(chǎn)品的溶解損耗．
②干燥時不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是加熱易使[Cu（NH3）4]SO4•H2O分解．
Ⅱ、NH3的測定：精確稱取a g 晶體，加適量水溶解，注入如圖2所示的錐形瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液至小試管充滿并溢出足夠溶液，加熱保持微沸，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol•L-1的鹽酸溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mlNaOH溶液
（4）裝置中長頸漏斗插入小試管的作用：液封并減少NaOH溶液的用量，可以控制反應(yīng)的開始及速率作用同分液漏斗．
（5）蒸氨過程中錐形瓶內(nèi)會出現(xiàn)少量黑色固體的化學(xué)式為CuO．氨完全蒸出的標(biāo)志為溶液不再為深藍色．
（6）樣品中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為$\frac{1.7（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{ag}$%．
（7）[Cu（NH3）4]x（SO4）y•zH2O晶體中硫酸根和水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為39.02%和7.32%，則晶體的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物      的名稱是 2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．結(jié)構(gòu)片段為 …的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．下列的物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其中A除了發(fā)生圖中所示的反應(yīng)外，還可以和強堿反應(yīng)）．試回答下列問題：

（1）A、D的化學(xué)式分別是Al、FeCl2．
（2）寫出反應(yīng)D→F的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（3）檢驗F中金屬陽離子的常用方法是向溶液中加入適量的KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明溶液中有Fe3+．
（4）D溶液在空氣中與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．

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同步練習(xí)冊答案