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1．常溫下，純水中存在電離平衡：H2O?H++O H-，
①若要使水的電離平衡向正反應方向移動，并使溶液中的c（OH-）增加，應加入的物質是C
A．HCl              B．NH4Cl             C．Na2CO3          D．NaOH
②在0.1mol/LNH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性（填“酸”“堿”“中”），用離子方程式表示NH4Cl溶液顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

分析 ①酸、堿或強酸酸式鹽能抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c（H+）增大，可加入能水解生成酸性的鹽，以此解答該題；
②氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；

解答 解：①A．HCl 溶于水氫離子濃度增大，抑制水的電離平衡，故A錯誤；             
B．NH4Cl 溶于水，溶液中銨根離子水解促進水的電離，溶液顯酸性，故B錯誤；            
C．Na2CO3  溶液中碳酸根離子水解促進水的電離平衡正向進行，溶液中氫氧根離子濃度增大，故C正確；       
 D．NaOH溶于水抑制水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；
故答案為：C；
②在0.1mol/LNH4Cl溶液中，銨根離子水解溶液顯酸性，離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），離子方程式為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
故答案為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；  酸；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；

點評 本題以鹽類水解為載體考查水的電離，題目難度中等，明確影響水電離因素是解本題關鍵，知道常見鹽的類型及其溶液酸堿性，易錯選項是A，注意硫酸氫鈉溶液相當于強酸溶液．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是（　　）
A．氯化鈉可用作調味劑
B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑
C．明礬可用作凈水劑
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一種有機玻璃的結構簡式為．下列關于它的敘述中不正確的是（　�。�
A．在一定條件下發(fā)生縮聚反應即可合成該有機玻璃
B．該有機玻璃能發(fā)生氧化反應
C．合成該有機玻璃的原料可能有甲烷
D．它在一定條件下發(fā)生水解反應時C-O鍵斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．碳酸氫鈉加熱分解的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知室溫時，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：
①HA的電離平衡常數K=1×10-7；
②升高溫度時，K增大（填“增大”，“減小”或“不變”）．
③由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下進行的下列實驗，不能達到預期目的是序號（　�。�
序號實驗內容實驗目的
A測定NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B向Mg（OH）2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液比較Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度
C將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中探究溫度對化學平衡狀態(tài)的影響
D向兩只同體積同濃度的K2Cr2O7溶液中，分別加入1mL同濃度的H2SO4、NaOH溶液探究濃度對該化學平衡狀態(tài)的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．[Cu（N4H3）4]x（SO4）y•zH2O是一種重要的染料及農藥中間體，為深藍色晶體．已知：

①[Cu（NH3）4]x（SO4）y•zH2O在在乙醇•水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線如圖1．
②[Cu（NH3）4]x（SO4）y•zH2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：
[Cu（NH3）4]x（SO4）y•zH2O=x[Cu（NH3）4]2++y SO42-+z H2O
[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3
Ⅰ、某學習小組在實驗室以廢銅屑、稀硫酸、氨水為主要原料合成該物質，設計的合成路線為：
廢銅屑$\stackrel{灼燒}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$溶液A$\stackrel{氨水}{→}$懸濁液B$\stackrel{氨水}{→}$溶液C$\stackrel{試劑D}{→}$$\stackrel{操作E}{→}$產品品體
（1）一般廢金屬屑在使用之前需要用熱的堿液浸泡以除去其表面的油污，但本實驗并不需要的原因是灼燒時油污生成CO2和H2O而除去．
（2）依據相關信息試劑D為無水乙醇．若操作過程不加入試劑D而是加熱蒸發(fā)、冷卻結晶，則得到的產物晶體中往往含有Cu（OH）2[或Cu2（OH）2SO4]雜質，產生該雜質的原因是加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動，且Cu2+發(fā)生水解．
（3）操作E的實驗步驟為：a．減壓過濾 b．洗滌 c．干燥
①洗滌時不用水而用乙醇和濃氨水的混合物洗滌的原因為減少粗產品的溶解損耗．
②干燥時不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是加熱易使[Cu（NH3）4]SO4•H2O分解．
Ⅱ、NH3的測定：精確稱取a g 晶體，加適量水溶解，注入如圖2所示的錐形瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液至小試管充滿并溢出足夠溶液，加熱保持微沸，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol•L-1的鹽酸溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mlNaOH溶液
（4）裝置中長頸漏斗插入小試管的作用：液封并減少NaOH溶液的用量，可以控制反應的開始及速率作用同分液漏斗．
（5）蒸氨過程中錐形瓶內會出現少量黑色固體的化學式為CuO．氨完全蒸出的標志為溶液不再為深藍色．
（6）樣品中NH3的質量分數的表達式為$\frac{1.7（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{ag}$%．
（7）[Cu（NH3）4]x（SO4）y•zH2O晶體中硫酸根和水的質量分數分別為39.02%和7.32%，則晶體的化學式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統命名法，化合物      的名稱是 2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．結構片段為 …的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．下列的物質A～F是我們熟悉的單質或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當的條件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉化（其中A除了發(fā)生圖中所示的反應外，還可以和強堿反應）．試回答下列問題：

（1）A、D的化學式分別是Al、FeCl2．
（2）寫出反應D→F的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（3）檢驗F中金屬陽離子的常用方法是向溶液中加入適量的KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明溶液中有Fe3+．
（4）D溶液在空氣中與NaOH溶液反應的現象是先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．

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