已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為:鋅片:Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O;
碳棒:1/2 O2+H2O+2e- = 2OH-,據(jù)此判斷,鋅片是
A.正極,并被還原 B.正極,并被氧化 C.負(fù)極,并被還原 D.負(fù)極,并被氧化
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖是三種稀酸對FeCr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果,
下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A.稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+6HNO3(稀)===Fe(NO3)3
+3NO2↑+3H2O
C.Cr含量大于13%時,因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大,
所以對FeCr合金的腐蝕性最強(qiáng)
D.隨著Cr含量增加,稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保
質(zhì)期,防止食品氧化變質(zhì),在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是
A.無水硫酸銅 B.硫酸亞鐵 C. 食鹽 D. 生石灰
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C為短周期元素,A元素原子最外層只有一個電子,B元素原子最外層有四個電子,C元素L層中有六個電子,這三種元素組成的化合物其化學(xué)式可能是
A.A2BC4 B.A2B2C4 C.A2BC3 D. A4BC4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含
量;卮鹣铝袉栴}:
___H+ + ___MnO4- + ___H2C2O4 → ___CO2↑+___Mn2+ +____ ( )
(1).配平以上離子方程式,并在 ( ) 中填上所需的微粒。
(2).該反應(yīng)中的還原劑是
(3).反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為 mol。
(4).測定血鈣的含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是
②溶解沉淀時 (能或不能)用濃鹽酸,原因是
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn)),則下列有關(guān)說法正確的是
A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2
C.濕潤KI-淀粉試紙未變藍(lán),說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2
D.品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明了SO2的漂白性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如下圖所示,△H1=-393.5 kJ?mol-1,
△H2=-395.4 kJ?mol-1,下列說法或表示式正確的是
A. C(s、石墨)== C(s、金剛石) △H= - 1.9 kJ?mol-1
B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C. 石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石
D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用四種溶液進(jìn)行實驗,下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是 ( )
選項 | 操作及現(xiàn)象 | 溶液 |
A | 通入CO2,溶液變渾濁 | 飽和Na2CO3溶液 |
B | 通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失 | Na2SiO3溶液 |
C | 通入CO2,溶液變渾濁,再加入品紅溶液,紅色褪去 | Ca(ClO)2溶液 |
D | 通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失,再加入足量NaOH溶液,又變渾濁 | 澄清石灰水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向含有Mn2+的酸性溶液中滴加過二硫酸鉀(K2S2O8)溶液,會發(fā)生如下反應(yīng)(未配平):Mn2++S2O+H2O―→MnO+SO+H+。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)中起氧化作用的是Mn2+
B.反應(yīng)后溶液的pH降低
C.反應(yīng)中有1 mol還原劑參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子為4 mol
D.該反應(yīng)常用于檢驗溶液中Mn2+的存在,現(xiàn)象是溶液紫紅色消失
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