Question

向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如圖是容器中XZ的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線．
（1）用X表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為

 

，
根據(jù)上圖可求得方程式中a：b=

 

，處于平衡狀態(tài)的時間段為

 

．
（2）0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸

 

，氣體的密度逐漸

 

．（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
（3）推測在第7min時曲線變化的原因可能是

 

（填序號）第13min時曲線變化的原因可能是

 

（填序號）
①增加Z的量     ②增加X的量     ③升溫     ④降溫     ⑤使用催化劑．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；根據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)志進(jìn)行判斷；
（2）根據(jù)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和進(jìn)行判斷；
（3）升高溫度或使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；升高溫度，平衡向吸熱的方向移動．

解答： 解：（1）0～10min內(nèi)△n（X）=0.45mol-0.2mol=0.25mol，v（X）=

0.25mol 1L

10min

=0.025mol/（L?min）；△n（Z）=0.5mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，方程式中a：b=0.25：0.5=1：2；平衡狀態(tài)時各物質(zhì)含量保持不變，故處于平衡狀態(tài)的時間段為10～13min和20min以后，
故答案為：0.025mol/（L?min）；1：2；10～13min和20min以后；
（2）反應(yīng)前氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和為1，反應(yīng)后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和為2，故0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸變大；密度=

質(zhì)量

體積

，由于Y為固體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量逐漸增大，體積不變，故氣體的密度逐漸變大，故答案為：變大；變大；
（3）第7min時，單位時間內(nèi)X、Z的物質(zhì)的量變化量較大，反應(yīng)速率明顯增大，可能為升高溫度或者使用催化劑；第13min時，Z的物質(zhì)的量減小，X的物質(zhì)的量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)為升高溫度，故答案為：③⑤；③．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡以及反應(yīng)速率等問題，題目難度中等，注意圖象曲線變化的分析，把握外界條件對反應(yīng)速率和平衡移動的影響．