1．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物      的名稱是 2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．結構片段為 …的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

分析 A．選取最長碳鏈為主碳鏈，離取代基近的一端編號，名稱中主碳鏈起點編號選錯；
B．苯甲酸與苯相差1個二氧化碳的組成；
C．苯性質(zhì)穩(wěn)定與酸性KMnO4溶液不反應；
D．苯酚和甲醛通過縮聚反應生成酚醛樹脂．

解答 解：A．物質(zhì)的系統(tǒng)命名法為：2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷，A錯誤；
B．組成上可以看作相差一個二氧化碳，所以等物質(zhì)的量時消耗氧氣量相同，故B錯誤；
C．苯與甲苯為同系物，甲苯可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，但苯性質(zhì)穩(wěn)定，與酸性KMnO4溶液不反應，故C錯誤；
D．苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應得到酚醛樹酯，結構片段，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的命名、燃燒規(guī)律、物質(zhì)的性質(zhì)以及縮聚反應，需要注意的是酚醛發(fā)生縮聚反應的規(guī)律，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)下面物質(zhì)間轉換的框圖，回答有關問題：

已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
（1）寫出框圖中物質(zhì)A、D、E、G分別指代物質(zhì)的化學式：
A．H2 D．CO2 E．NaOH G．O2
（2）寫出④反應的化學方程式（若是離子反應，只寫離子方程式）：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑．
在④反應中當有3.6gC 與足量的Na2O2參加反應時會造成固體：增重（填“增重”、“減輕”）0.4克．
（3）寫出⑤反應的化學方程式（若是離子反應，只寫離子方程式）：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．常溫下，純水中存在電離平衡：H2O?H++O H-，
①若要使水的電離平衡向正反應方向移動，并使溶液中的c（OH-）增加，應加入的物質(zhì)是C
A．HCl              B．NH4Cl             C．Na2CO3          D．NaOH
②在0.1mol/LNH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性（填“酸”“堿”“中”），用離子方程式表示NH4Cl溶液顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．亞氯酸鈉是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺毒．如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO為氣態(tài)，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
（1）ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性    b．稀釋ClO2以防爆炸     c．將NaClO3氧化為ClO2
（3）吸收塔內(nèi)的反應的離子方程式為2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O；．吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2受熱分解，有利于NaClO2•3H2O的析出．
在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是酚酞．
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是b、冷卻結晶、過濾（選填序號）．
a．蒸餾            b．蒸發(fā)            c．灼燒
（5）要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進行的操作是重結晶（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．按要求完成下列填空：
（1）在元素周期表中電負性最大的元素符號F；短周期中第一電離能最小的元素基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s1；第三周期原子半徑最小的元素的價電子排布式3s23p5．
（2）已知下列化學鍵的鍵能：Si-O：46OkJ/mo1，Si-Si：175kJ/mo1，O═O：498k1/mol，則反應Si+O2═SiO2的反應的△H=-992KJ/mol．
（3）N≡N的鍵能為942kJ/mo1，N-N單鍵的鍵能為247kJ/mo1，通過計算說明N2中的π鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（4）釙（Po）是一種放射性金屬，它的晶胞堆積模型為簡單立方堆積，釙的摩爾質(zhì)量為209g•mol-1，晶胞的密度為ρ g•cm-3，則它晶胞的邊長（a）為$\root{3}{\frac{209}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．（用代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

（5）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．已知Kr晶體的晶胞結構如圖2所示，該晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則$\frac{m}{n}$=4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．的名稱是2，5二甲基-3-乙基己烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應后冷卻至室溫，得到固體A．將質(zhì)量為m的固體A加入到300mL 2mol/L鹽酸中使之完全溶解．測得室溫下加入固體A的質(zhì)量與收集到氣體體積（已換算成標準狀況）的關系如圖所示（假設所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出）．已知：①加入固體A的質(zhì)量m≤3.2g時，收集到的氣體為H2；②當m＞3.2g時，收集到的氣體為H2和H2S的混合氣體．
（1）隔絕空氣的目的避免鐵粉、硫粉與氧氣反應
（2）題中所涉及的反應方程式Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS、FeS+2HCl=H2S+FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）3.2g固體A中所含的物質(zhì)有Fe、FeS．3.2g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n（Fe）=0.01mol、n（FeS）=0.03mol，溶于上述鹽酸充分反應后，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1（忽略溶液體積的變化）．
（4）當固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量m＞3.2g時，收集到的氣體體積（標準狀況下）V=（280m-672） mL（用含m的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
KOHKOH═K++OH-　　
CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-　　
Na2SNa2S=2Na++S2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某無色透明溶液，跟金屬鋁反應放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？
（1）當生成Al3+時，一定存在H+、SO42-，可能存在Mg2+
（2）當生成AlO2-時，一定存在OH-、Ba2+，可能存在NO3-．

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