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8．已知反應A+B═C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應只有在加熱條件下才能進行
B．該反應為吸熱反應
C．該反應為放熱反應
D．反應物的總能量高于生成物的總能量

分析 A．反應條件與反應熱之間沒有必然關系；
B．根據(jù)圖象中反應物總能量、生成物總能量大小分析；
C．結合圖象可知，反應物總能量小于生成物總能量；
D．結合圖象可知反應物總能量小于生成物總能量．

解答 解：A．某些吸熱反應不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應，故A錯誤；
B．根據(jù)圖象可知，該反應過程中反應物能量低于生成物能量，為吸熱反應，故B正確；
C．該反應中，反應物能量低于生成物能量，為吸熱反應，故C錯誤；
D．結合圖象曲線變化可知，該反應中反應物總能量小于生成物總能量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度不大，明確反應熱與反應物、生成物總能量的關系為解答關鍵，A為易錯點，注意反應吸熱放熱和反應條件的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．300mL 2mol/L H2SO4 溶液與足量的鋅反應，求①生成的氣體在標準狀況下的體積是多少？②如果反應后溶液體積不變，生成的ZnSO4的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO2•8H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全．
（1）寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．
（2）向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，F(xiàn)e3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+（用方程式表示）
（3）反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①防止H2O2分解，提高其利用率；②降低CaO2•8H2O溶解度，提高產率．
（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數(shù)可能偏高（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質量分數(shù)偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體．易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中幾乎不溶，熔點為156-157℃．青蒿素是有效的抗瘧藥．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝為：

請回答下列問題：
（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作I的名稱是過濾，操作II的名稱是蒸餾．
（3）用下列實驗裝置測定青蒿素的分子式，將28.2g青蒿素放在硬質玻璃管C中充分燃燒：

①裝置E中盛放的物質是無水CaCl2或P2O5，裝置F中盛放的物質是堿石灰．
②該實驗裝置可能產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是除去裝置左側通入的空氣中的CO2和水蒸氣，在裝置F后加一個防止空氣中的CO2和水蒸氣進入F的裝置．
③已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理改進后的裝置進行實驗，稱得：
裝置實驗前/g實驗后/g
E22.642.4
F80.2146.2
青蒿素的最簡式是15H22O5．
（4）某學生對青蒿素的性質進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與C（填字母）具有相似的性質．
A．乙醇        B．乙酸        C．乙酸乙酯        D．葡萄糖．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．保護環(huán)境、保護地球是人類共同的呼聲．
①天然水中含有的細小懸浮顆�？梢杂妹鞯\（或聚合氯化鋁或硫酸亞鐵等）  做混凝劑（舉例，寫名稱）進行凈化處理，凈化過程中吸 附懸浮顆粒的微粒直徑是1nm～100 nm；工業(yè)廢水中含有的Cr3+，可用石灰水作沉淀劑，在pH為8～9時生成沉淀而除去，該反應的離子方程式是Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
②城市餐飲業(yè)會產生大量污染環(huán)境的“地溝油”．“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和高級脂肪酸．生活中會產生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進行裂解處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知33As、35Br位于同一周期．某反應中反應物與生成物有以下幾種：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物質X．
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是AsH3．
（2）已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是Br2．
（3）在該反應條件下可推知ac（填序號）．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X
d．還原性：X＞AsH3
（4）將該反應方程式配平后，氧化劑和還原劑的物質的量之比為8：5，其中1mol KBrO3得到電子的物質的量為5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E五種物質中含有同一種元素，其相互轉化關系如圖所示．
（1）若：其中A、B、C、D、E在常溫下都是氣體，B為紅棕色．
①則A的結構式是N三ND的電子式是．
②寫出下列反應的化學方程式：
B→C的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
D→C的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（2）若：A在常溫下是淡黃色固體，且屬于分子晶體．
①寫出各下列物質的化學式：則C是SO2E是H2SO4．
②寫出下列反應的化學方程式：
E→C的化學方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+2SO2↑+CO2↑或2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+SO2↑+CuSO4．
D和C反應的化學方程式為2H2S+SO2=2H2O+3S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機物的結構簡式可進一步簡化，如：
CH3CH2CH2CH3　　　　　　　　

CH3CH═CHCH3　　
（1）寫出下列有機物的結構簡式
2，2，3，3-四甲基戊烷CH3C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3　　    
3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3
（2）寫出下列物質的分子式：
　　　　　　　　　　  
（3）系統(tǒng)命名法命名下列物質
苯乙烯
2，3-二甲基戊烷
4-甲基-2戊烷

環(huán)己烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．  
用圖裝置除去Cl2中混有的少量HCl
B．  
用圖裝置分離水和溴苯的混合物
C．  
用圖裝置制備并收集NO氣體
D．  
用圖裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

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