4．下列說法不正確的是（　�。�
A．生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所存貯的能量，綠色植物通過光合作用將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成生物質(zhì)能
B．2015年8月國內(nèi)油價再次迎來成品油最高零售價的下調(diào)，上演了年內(nèi)首場“四連跌”，但油品從國Ⅳ汽油升級到Ⅴ汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量
C．我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫下可用金屬鈉還原四氯化鈦來制取金屬鈦
D．元素分析儀可以確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光譜可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬

分析 A．綠色植物通過光合作用將光能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能；
B．從國Ⅳ汽油升級到Ⅴ汽油，可降低汽油中的含硫量；
C．鈉與熔融的鹽反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)，生成相應(yīng)的單質(zhì)；
D．元素分析儀作為一種實驗室常規(guī)儀器，可同時對有機的固體、高揮發(fā)性和敏感性物質(zhì)中C、H、O、N、S、Cl、Br等元素的含量進行定量分析測定．

解答 解：A．生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量．它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，所以生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，綠色植物通過光合作用將光能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能，故A錯誤；
B．從國Ⅳ汽油升級到Ⅴ汽油，可降低汽油中的含硫量，可減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量，故B正確；
C．鈉與熔融的鹽反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)，生成相應(yīng)的單質(zhì)，所以高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦，故C正確；
D．元素分析儀作為一種實驗室常規(guī)儀器，可同時對有機的固體、高揮發(fā)性和敏感性物質(zhì)中C、H、O、N、S、Cl、Br等元素的含量進行定量分析測定，故D正確．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及能量的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的分離、金屬的冶煉以及物質(zhì)的測定等知識，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在容積為 4L 的剛性密閉容器中，進行可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）并達到平衡．在此過程中以 Y 的濃度改變表示的反應(yīng)速率 v 正、v 逆與時間 t 的關(guān)系如圖所示，則以下信息正確的是（　�。�
A．反應(yīng)起始時，X、Y、Z 三種物質(zhì)同時存在
B．t1 時刻，X、Y、Z 濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)停止
C．若該反應(yīng)在更大的壓強下進行，達平衡時，陰影部分面積不變
D．若該反應(yīng)在加入催化劑的條件下進行，達平衡時，陰影部分面積不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將12.3g銅鋁合金溶于稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NO氣體，在反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)完全反應(yīng)時消耗氫氧化鈉溶液的體積最多為200mL，則氫氧化鈉溶液的濃度為（　�。�
A．2.5mol•L-1B．3mol•L-1C．3.5mol•L-1D．4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5     B．3.0～3.5     C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO2•8H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全．
（1）寫出反應(yīng)①中氧化還原反應(yīng)的離子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．
（2）向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，F(xiàn)e3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+（用方程式表示）
（3）反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①防止H2O2分解，提高其利用率；②降低CaO2•8H2O溶解度，提高產(chǎn)率．
（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能偏高（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在25℃，101kPa下，1molH2充分燃燒生成液態(tài)水放熱286kJ，下列說法中不正確的是（　�。�
A．相同條件下，2mol H2完全燃燒時液態(tài)水放熱572kJ
B．相同條件下，2mol H2O完全分解吸收熱量572kJ
C．相同條件下，1mol H2充分燃燒生成氣態(tài)水放熱大于286kJ
D．形成1mol H2O的化學(xué)鍵所釋放的能量大于斷裂lmol H2和0.5mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體．易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中幾乎不溶，熔點為156-157℃．青蒿素是有效的抗瘧藥．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝為：

請回答下列問題：
（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作I的名稱是過濾，操作II的名稱是蒸餾．
（3）用下列實驗裝置測定青蒿素的分子式，將28.2g青蒿素放在硬質(zhì)玻璃管C中充分燃燒：

①裝置E中盛放的物質(zhì)是無水CaCl2或P2O5，裝置F中盛放的物質(zhì)是堿石灰．
②該實驗裝置可能產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是除去裝置左側(cè)通入的空氣中的CO2和水蒸氣，在裝置F后加一個防止空氣中的CO2和水蒸氣進入F的裝置．
③已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理改進后的裝置進行實驗，稱得：
裝置實驗前/g實驗后/g
E22.642.4
F80.2146.2
青蒿素的最簡式是15H22O5．
（4）某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與C（填字母）具有相似的性質(zhì)．
A．乙醇        B．乙酸        C．乙酸乙酯        D．葡萄糖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知33As、35Br位于同一周期．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有以下幾種：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3．
（2）已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式是Br2．
（3）在該反應(yīng)條件下可推知ac（填序號）．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X
d．還原性：X＞AsH3
（4）將該反應(yīng)方程式配平后，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，其中1mol KBrO3得到電子的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．保護環(huán)境，就是關(guān)愛自己．下列說法中你認為不正確的是（　�。�
A．空氣質(zhì)量日報列入的首要主要污染物有二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等
B．酸雨是指pH小于7的雨水
C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須進行回收處理
D．含磷合成洗滌劑直接排放會導(dǎo)致水體污染

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同步練習(xí)冊答案