【題目】實驗室利用如下裝置制取氯化鐵粉末,已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3+6H2O = FeCl3·6H2O
(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序,各接口序號間用“—”連接):①—_____。
(2)燒瓶A中反應(yīng)的離子方程式為________,其中,氧化劑是________(填物質(zhì)名稱)。
(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(4)裝置C的作用是_______________。
(5)A、B中的酒精燈應(yīng)先點燃____處(填“A”或“B”)的酒精燈,理由是__________。
(6)小明同學(xué)認(rèn)為這套實驗裝置不完整,還須補充________裝置。
【答案】⑦—⑥—④—⑤—②—③ MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑ +2H2O 二氧化錳 2Fe+3Cl2 2FeCl3 吸收空氣中的水分,防止生成的FeCl3變質(zhì) A 利用A中生成的Cl2將裝置中的空氣排盡 尾氣吸收
【解析】
A裝置為制備氯氣裝置,通過E和D進行除雜凈化,再和鐵在B中反應(yīng),C裝置是防止空氣中的水蒸氣進入無水氯化鈣的干燥管,以此進行分析解答。
(1)用A裝置制備氯氣①,氣體分別通入E盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫接⑦,⑥和D盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣接④,⑤,除雜干燥后和B裝置中的鐵反應(yīng)接②,裝置C防止空氣中的水蒸氣進入無水氯化鈣的干燥管③, 從左到右順序連接儀器應(yīng)是⑦—⑥—④—⑤—②—③;故答案為: ⑦—⑥—④—⑤—②—③;
(2)燒瓶A是用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣的裝置,反應(yīng)的方程式為:MnO2+4HCl MnCl2 +2H2O+ Cl2↑,在此反應(yīng)中MnO2MnCl2,Mn元素的化合價降低了,所以氧化劑為MnO2,此反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑ +2H2O;答案:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑ +2H2O;二氧化錳;
(3)B中反應(yīng)是鐵和氯氣的反應(yīng),反應(yīng)生成氯化鐵,化學(xué)方程式為3Cl2+2Fe2FeCl3;故答案為: 3Cl2+2Fe2FeCl3;
(4)裝置C是裝無水氯化鈣的干燥管,可以防止空氣的水蒸氣進入B裝置中,防止生成的FeCl3變質(zhì),答案:吸收空氣中的水分,防止生成的FeCl3變質(zhì);
(5)A處是制取氯氣,B處是氯氣和鐵反應(yīng),所以先點A,使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣,防止鐵被空氣中氧氣氧化;故答案為:A;使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣,防止鐵被空氣中氧氣氧化;
(6)氯氣有毒,污染環(huán)境,所以不能排放到空氣中,所以這套實驗裝置不完整,應(yīng)安裝尾氣處理裝置;答案:尾氣吸收。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì),按如圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)裝置B中的現(xiàn)象是__________________,反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(3)裝置C中的現(xiàn)象是______________,該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是_____________。
(4)裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性,寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________。
(5)尾氣吸收發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(2)裝置E中的現(xiàn)象是______。
(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:______。
(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體,設(shè)計流程如圖所示:
①步驟I中通入Cl2的作用是________。
②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。
③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括:_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成:
(1)寫出反應(yīng)①、④、⑦的化學(xué)方程式:①____________;④____________;⑦____________。
(2)②的反應(yīng)類型是____________,上述七個反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有(填序號)____________。
(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物,其可能的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是
A.0.5molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后分子數(shù)少于0.75NA
B.5.6gFe在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時失去電子數(shù)為0.2NA
C.1.0L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中陽離子數(shù)目為0.2NA
D.agC2H4和C3H6混合物完全燃燒時消耗O2的體積為
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色、高效的水處理劑,對病毒的去除率可達(dá)99.95%。已知K2FeO4在低于常溫的堿性環(huán)境中穩(wěn)定,酸性條件下,其氧化性強于KMnO4、Cl2等。某小組設(shè)計制備K2FeO4并測定其純度的實驗步驟如下:
I.制備次氯酸鉀。在攪拌和冰水浴條件下,將Cl2通入濃KOH溶液,同時補加一定量KOH,產(chǎn)生了大量白色沉淀,抽濾后得到濃KClO濾液。
II.制備高鐵酸鉀(裝置如圖)
堿性條件下,向如圖裝置加入上述濃KClO 溶液與冰水浴磁子攪拌Fe(NO3)3;飽和溶液,反應(yīng)一段時間,得到紫黑色溶液和大量白色沉淀,抽濾分離,用冰鹽浴進一步冷卻濾液得到K2FeO4粗品。
III.測定高鐵酸鉀樣品的純度。取0.300g上述步驟制備的K2FeO4樣品于錐形瓶,在強堿性溶液中,用過量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成 CrO42-和Fe(OH)3。稀硫酸酸化后加入指示劑,以0.150mol/L(NH)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Cr(VI)至 Cr3+,終點消耗 20.0mL。
(1)步驟I制備次氯酸鉀的化學(xué)方程式為_____;“補加一定量KOH”的目的除了與過量Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成更多KClO外,還在步驟II中起到___________的作用。
(2)根據(jù) K2FeO4理論合成產(chǎn)率與合成條件響應(yīng)曲面投影圖(見圖,虛線上的數(shù)據(jù)表示K2FeO4的理論合成產(chǎn)率),步驟II中控制的條件應(yīng)是:溫度______ (序號,下同),反應(yīng)時間_____________。
a.0.0~5.0℃ b.5.0~10℃ c.10~15℃ d.40~50 min e.50~60 min f.60~70 min
(3)步驟II中,為了避免副產(chǎn)物K3FeO4的產(chǎn)生,Fe(NO3)3飽和溶液應(yīng)放在儀器A中,A的名稱是________;寫出實驗剛開始時生成FeO42-的離子方程式________。
(4)根據(jù)步驟皿I的測定數(shù)據(jù),計算高鐵酸鉀樣品純度為_____(保留3位有效數(shù)字)。
(5)為探究酸性條件下FeO42-氧化性強弱,甲同學(xué)取步驟II所得K2FeO4粗品加入到少量鹽酸中,觀察到產(chǎn)生黃綠色氣體,經(jīng)檢驗氣體為Cl2。該現(xiàn)象能否證明“酸性條件下FeO42-氧化性強于Cl2”,并說明理由_______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室以工業(yè)鈷渣為原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶體,其實驗流程如下:
已知:①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4,另含少量FeSO4、NiSO4。②金屬活動性:Ni介于Fe、Cu之間。③下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度1 mol·L-1計算,pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-):
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
(1)“酸浸”時所加稀硫酸不宜過量太多的原因是________。
(2)“除鐵”時,向溶液中持續(xù)鼓入空氣的作用是________。
(3)流程中需將濾渣Ⅰ、濾渣Ⅱ的洗滌液與“除鐵”后所得濾液合并,目的是________。
(4)寫出“還原”過程中Na2SO3、稀H2SO4與Co(OH)3反應(yīng)的離子方程式:________。
(5)實驗所得CoSO4溶液可用于制備CoCO3,制備時CoSO4飽和溶液與Na2CO3飽和溶液的混合方式為________。
(6)請結(jié)合如圖硫酸鋅晶體的溶解度曲線,設(shè)計從“氧化沉鈷”后的濾液(含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等)中獲取ZnSO4·7H2O的實驗方案:取適量濾液,____________________________,過濾,用少量冰水洗滌,低溫干燥得ZnSO4·7H2O晶體。(實驗中須使用的試劑有:Zn粉、1.0 mol·L-1 NaOH、1.0 mol·L-1 H2SO4)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煙氣中的NO經(jīng)過O3預(yù)處理,再用CaSO3懸濁液吸收去除。預(yù)處理時發(fā)生反應(yīng):NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)。測得:v正=k正c(NO)·c(O3),v逆=k逆c(NO2)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。向容積均為2L的甲、乙兩個密閉容器中充入一定量的NO和O3,測得NO的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.高溫有利于提高容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率
B.T1時,反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率v(O2)=mol·L-1·min-1
C.T1時,NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)的k正>3k逆
D.T2時,向2L密閉容器中充入0.6molNO、0.4molO3,到達(dá)平衡時c(NO2)小于乙容器中平衡時c(NO2)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.圖I用于實驗室制取氨氣并收集干燥的氨氣
B.圖II用于除去CO2中含有的少量HCl
C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2
D.圖IV裝置用于驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com