常溫下，用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲線如下圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、①溶液：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、②溶液：c（NH4+）=c（C1-）＞c（OH-）=c（H+）
C、③溶液：c（H+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）
D、滴定過程中可能出現(xiàn)：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：由圖可知，酸滴定堿，pH在減小，③點時等體積等濃度恰好反應(yīng)生成氯化銨，則①②兩點均為氨水與氯化銨的溶液，但②點pH=7，結(jié)合電離、水解來解答．
解答： 解：A．①點反應(yīng)后為等物質(zhì)的量的NH4Cl、NH3?H2O，電離大于水解，溶液顯堿性，則c（OH-）＞c（H+），一水合氨電離使c（NH4+）＞c（C1-），故A錯誤；
B．②點反應(yīng)后為溶液含NH4Cl、NH3?H2O，pH=7，則c（OH-）=c（H+），由電荷守恒可知，c（NH4+）=c（C1-），則c（NH4+）=c（C1-）＞c（OH-）=c（H+），故B正確；
C．③點時等體積等濃度恰好反應(yīng)生成氯化銨，水解顯酸性，且水電離生成氫離子，則c（H+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-），故C正確；
D．在滴定的初始階段，加鹽酸很少，則氨水的量遠大于生成的NH4Cl，且溶液顯堿性，則c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+），故D正確；
故選A．
點評：本題考查酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小比較，為高頻考點，綜合考查學生的分析能力和化學基本理論的運用能力，注意混合溶液溶質(zhì)的判斷及水解、電離程度，題目難度中等，注意溶液為中性的點鹽酸的體積小于20mL．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組測定某Fe2（SO4）3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…

請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和
 
（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為
 
 mL．
（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
 
Fe2++
 
ClO2+
 
 
=
 
Fe3++
 
Cl-+
 
H2O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結(jié)果造成
 
填“偏大”“偏小”或“不影響”），等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為
 
．
（4）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)會
 
（填“偏大”“偏小”或“不影響”）；第⑥步的操作中，將沉淀物冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2 g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

加碘鹽有添加KIO3或KI兩種，為探究某種加碘食鹽，按以下步驟進行了實驗：
①取適量加碘食鹽置于燒杯中，加水溶解，制成溶液；
②取適量上述溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色；繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層紫色逐漸變淺，最后變成無色．
③另取適量所制食鹽溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加FeCl3溶液，CCl4層變成紫色．繼續(xù)滴加FeCl3溶液，CCl4層的顏色沒有變化．
請根據(jù)以上實驗過程及現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）用離子方程式和文字說明實驗步驟②CCl4層變成紫色的原因：
 

（2）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應(yīng)方程式（計量數(shù)是1時不用填寫）：
→
 
+
 
+
 
HIO3+
 

（3）實驗步驟②整個過程中做還原劑的物質(zhì)是
 
．
（4）Cl2、HIO3、FeCl3氧化性由強到弱的順序是
 
．
（5）要將加Kl的含碘量為20mg～50mg/kg的加碘鹽1000kg，與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成加KIO3的加碘鹽，至少需要消耗Cl2
 
L（標準狀況，保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

KMnO4與過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
（請寫出化學式）．
（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是
 
；
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
 （填編號）
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（4）如果該反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成的氣體在標準狀況下的體積為
 
 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知，mg Al在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m+21.3）g，若將mgAl投入總質(zhì)量為95.2g的NaOH水溶液中恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A、5.4%B、8.0%
C、16.3%D、16.4%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中：①屬于同系物的是：
 
；②屬于同分異構(gòu)體的是：
 
；③屬于同種物質(zhì)的是：
 
；④屬于同素異形體的是：
 
；⑤屬于同位素的是：
 

A．12C、13C、14C  B．紅磷、白磷  C．異丁烷與2-甲基丙烷D．CH3--OH和CH2OHE．NH2CH2COOH與NH2CH（CH3）COOHF．CH3CHO與CH2=CHCHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，試按要求回答問題．

（1）寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為
 
，裝置C的作用是
 
；
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
 
；
（3）F裝置的作用是
 
；
（4）若裝置G中出現(xiàn)白色沉淀，該實驗現(xiàn)象能否說明A中制備出的Cl2中含有HCl氣體
 
（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于．5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是
 
．
a．用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL．
（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
 
（填選項字母）．
                a．pH b．電離度 c．電離常數(shù) d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是
 
（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=
 
mL
（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（試紙）是
 
．
a．電解，NaOH溶液 b．蒸餾，Na2CO3溶液
c．酯化反應(yīng)，石蕊試液 d．中和滴定，pH試紙
（5）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）
 
；酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則結(jié)果會
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀；
乙同學認為這兩者相互促進水解，只生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學認為生成了CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ：按照乙同學的理解，向生成的沉淀中加入
 
試劑，若觀察到
 
時，
就說明乙同學的猜想正確，則Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
Ⅱ：定量探究生成物的成分將沉淀通過
 
、洗滌的操作從溶液中分離出來，再低溫干燥，然后定量分析沉淀物成分．
Ⅲ：若沉淀中CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列所示裝置的鏈接，進行定量分析來測定其質(zhì)量（設(shè)每一裝置中的反應(yīng)或吸收均完全，反應(yīng)前系統(tǒng)中存在的空氣忽略不計）．

（1）上述各裝置連接順序為：
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→；
（2）實驗結(jié)束時要通入過量的空氣，其作用是
 
．
（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，CO2吸收裝置質(zhì)量增加了n克，則沉淀中Cu（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為：
 
．
（4）能證明甲同學說法正確的實驗現(xiàn)象是
 
．

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同步練習冊答案