8．化學(xué)式與俗名相符的是（　�。�
A．小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOHB．明礬KAl（SO4）2•12H2O，消石灰Ca（OH）2
C．蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3D．純堿NaOH，食鹽NaCl

分析 根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A．小蘇打為碳酸氫鈉，化學(xué)式NaHCO3，苛性鈉NaOH，故A錯誤；
B．明礬為十二水硫酸鋁鉀的俗稱，化學(xué)式KAl（SO4）2•12H2O，消石灰為氫氧化鈣俗稱，Ca（OH）2，故B正確；
C．蘇打為碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式Na2CO3，石灰石為碳酸鈣化學(xué)式CaCO3，故C錯誤；
D．純堿為碳酸鈉俗稱，化學(xué)式Na2CO3，食鹽為氯化鈉俗稱，化學(xué)式NaCl，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵，注意對物質(zhì)俗稱的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B．碳酸鈉水解：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
C．食醋滴到雞蛋殼上：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．將銅粉加入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知A與C，B與D分別是同族元素，且B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍．這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶解于CS2溶劑中．請寫出：
（1）A元素的名稱H，B元素的符號O．
（2）C元素的單質(zhì)與A2B反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）C元素跟D元素形成的化合物的電子式：．
（4）寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應(yīng)的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．根據(jù)實驗室中測定硫酸銅晶體（CuSO4•XH2O）結(jié)晶水含量的實驗，填寫下列空白：
（1）從下列儀器選出無需用到的儀器是（用標(biāo)號字母填寫）C，E，I．
（A） 電子天平  （B） 坩堝鉗  （C） 試管夾  （D） 酒精燈  （E） 蒸發(fā)皿
（F） 玻璃棒  （G） 坩堝  （H） 干燥器  （I） 石棉網(wǎng)  （J） 三腳架  （K）泥三角
除上述儀器外，還需要的儀器是研缽、藥匙．
（2）某學(xué)生實驗后得到以下數(shù)據(jù)：
加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量
W1（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無水硫酸銅）
5.4g7.9g6.8g
請寫出結(jié)晶水含量（H2O%）和X的值的計算公式（用W1、W2、W3表示）
H2O%=44%，X=7.0，該生測定結(jié)果是偏高還是偏低？偏高．
（3）從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是（填寫字母）AB．
（A） 加熱過程中晶體有少量濺失；
（B） 加熱前稱量時容器未完全干燥；
（C） 最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大（大于0.1克）；
（D） 加熱后容器未放入干燥器中冷卻；
（4）測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，至少在天平上進(jìn)行四次稱量，第三、四次稱量的目的是進(jìn)行恒重操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用NaOH溶液吸收少量CO2     CO2+OH-=CO32-+H2O
B．鹽酸滴在銅片上                Cu+2H+=Cu2++H2O
C．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)      Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．CaCl2溶液中通入CO2          Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解
D．葡萄糖與淀粉互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下的密閉容器中，加入 2molSO2和 1molO2，充分反應(yīng)后能證明2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$ 2SO3是可逆反應(yīng)的事實是（　�。�
A．O2仍然為 1molB．反應(yīng)足夠長時間后，速率變?yōu)榱?/td>
C．SO2、O2和 SO3 同時存在D．SO2完全轉(zhuǎn)化為 SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各項實驗中，所測得的數(shù)據(jù)不能滿足于測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　�。�
A．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重bg
B．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，加熱蒸干溶液，得bg固體
C．取ag混合物充分加熱，得到bg固體
D．取ag混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下c（H+）為0.01 mol/L的鹽酸由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-2mol•L-1
B．室溫下，對于0.10 mol•L-1的氨水，加水稀釋后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）變大
C．有關(guān)反應(yīng)：（tBuNO）2??2（tBuNO），壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
D．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

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