Question

有一混合溶液，其中含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-，其中Cl^-、Br^-、I^-的個數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入Cl₂，使溶液中Cl^-和Br^-的個數(shù)比為3：1，則通入Cl₂的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為：（　　）（已知還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-水電離產(chǎn)生的H⁺和OH^-忽略不計）

• A、7：1
• B、7：2
• C、7：3
• D、7：4

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應的計算,氧化還原反應的計算

專題：

分析：還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，根據(jù)電荷守恒2n（Fe²⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-）+n（I^-）計算n（Fe²⁺），根據(jù)溶液中通入氯氣使溶液中Cl^-和Br^-的個數(shù)比為3：1，計算消耗的氯氣和剩余Fe²⁺的物質(zhì)的量，可則解答該題．

解答： 解：由題意可設Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol，
由電荷守恒可得：2n（Fe²⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-）+n（I^-）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe²⁺）=4.5mol，通入氯氣后，要滿足 n（Cl^-）：n（Br^-）=3：1，
Cl^-只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol，4mol I^-先消耗2mol氯氣，3mol Fe²⁺消耗1.5mol氯氣，
剩余Fe²⁺1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為：3.5：1.5=7：3，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)還原性的強弱，從電荷守恒的角度計算n（Fe²⁺），根據(jù)反應的程度判斷物質(zhì)的量關(guān)系，答題時注意體會．