有一混合溶液，其中含有Fe2+、Cl-、Br-、I-，其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入Cl2，使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為3：1，則通入Cl2的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為：（　　）（已知還原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-水電離產(chǎn)生的H+和OH-忽略不計）
A、7：1B、7：2
C、7：3D、7：4
考點：有關(guān)混合物反應的計算,氧化還原反應的計算
專題：
分析：還原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，根據(jù)電荷守恒2n（Fe2+）=n（Cl-）+n（Br-）+n（I-）計算n（Fe2+），根據(jù)溶液中通入氯氣使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為3：1，計算消耗的氯氣和剩余Fe2+的物質(zhì)的量，可則解答該題．
解答： 解：由題意可設(shè)Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol，
由電荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl-）+n（Br-）+n（I-）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯氣后，要滿足 n（Cl-）：n（Br-）=3：1，
Cl-只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol，4mol I-先消耗2mol氯氣，3mol Fe2+消耗1.5mol氯氣，
剩余Fe2+1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為：3.5：1.5=7：3，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)還原性的強弱，從電荷守恒的角度計算n（Fe2+），根據(jù)反應的程度判斷物質(zhì)的量關(guān)系，答題時注意體會．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生做了一系列有關(guān)氯元素單質(zhì)及其化合物的實驗．
推斷物質(zhì)：A
 
；B
 
；C
 
；D
 

寫出（1）～（4）各步化學反應方程式
（1）
 
；
（2）
 
；
（3）
 
；
（4）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2和NaOH的反應是一個很基本的化學反應，有很多的實驗方法可以通過觀察到的明顯現(xiàn)象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應．現(xiàn)提供如下實驗用品：集氣瓶、燒瓶、分液漏斗、長頸漏斗、導管、橡皮管、彈簧夾、燒杯、量筒、水、CO2氣體、NaOH溶液以及你認為所能用到的儀器和藥品．現(xiàn)有五位同學設(shè)計了如圖1所示的A～E五個裝置，試回答：

（1）對圖1中的A，當將分液漏斗中的NaOH溶液滴入燒瓶時，如果看到水槽中的水被吸入到燒瓶中，則證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應．請寫出此過程中NaOH溶液與CO2可能發(fā)生的反應離子方程式：
 
、
 
；對于B裝置，要證明CO2與NaOH發(fā)生了反應，具體的操作和出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
 
；對于C裝置，打開分液漏斗活塞，滴入氫氧化鈉后，可以看到的現(xiàn)象是：
 
．
（2）如圖2是實驗室制取CO2的裝置．該裝置還可用于實驗室制取許多氣體，請?zhí)畋碚f明（必須填滿）：
制取氣體X中試劑Y中藥品或試劑
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（3）將標準狀況下一定體積的CO2氣體緩慢通入VL NaOH溶液中，結(jié)果CO2和NaOH均無剩余．在反應后的溶液中加入足量的澄清石灰水得到W g沉淀．據(jù)以上數(shù)據(jù)能否確定CO2的體積？若能，請列式表示．若不能，還需做什么實驗？簡要說明并運用實驗測得的數(shù)據(jù)列式表示：
 
．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備H2選擇的最好方法是（　　）
A、純鋅與稀硫酸反應
B、純鋅與稀硝酸反應
C、純鋅與濃鹽酸反應
D、粗鋅（含鉛、銅雜質(zhì)）與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

洗滌做過銀鏡反應的試管，最好選用下列試劑中的（　�。�
A、濃氨水B、鹽酸溶液
C、稀硝酸溶液D、燒堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失．
（1）則各是什么物質(zhì)的化學式為：A
 
、B
 
、C
 
．
（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應的化學方程式為：
 
、
 
．
（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應的離子方程式為：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板．

請回答下列問題：
（1）寫出B的化學式
 
，I的電子式
 
；
（2）M的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因
 
；
（3）寫出反應②的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
 
；
（4）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式
 
；
（5）G單質(zhì)所含元素的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q KJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學知識，下列各項敘述正確的是（　�。�
A、“加碘鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒營養(yǎng)品”等食品中的碘、鈣、硒是指單質(zhì)
B、家庭可以用明礬將自來水凈化成純凈水飲用以保障身體健康
C、醫(yī)療上進行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是硫酸鋇懸濁液
D、紅磚中鐵元素的含量比青磚中鐵元素的含量高

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科目：高中化學 來源： 題型：

“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟模式．下列說法與“低碳經(jīng)濟”不符合的是（　�。�
A、大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑
B、加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率
C、利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D、開發(fā)太陽能以減少使用化石燃料排放氣體對大氣的污染

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