5.已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O;
(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物.
編號(hào)、、、 ④
 裝置
這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置中導(dǎo)管口的編號(hào)):
g接c(或d),d(或c)接a,b接f.
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶中的溶液褪色,C瓶中的溶液不褪色.B瓶中的溶液的作用是除去SO2氣體,避免對(duì)CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾;
(4)裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅,裝置③中所加試劑是澄清石灰水,裝置④中帶活塞的玻璃儀器名稱是分液漏斗.

分析 (1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體;
(2)檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫時(shí)用到的溶液中均含有水,所以先檢驗(yàn)水的存在,二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁,所以先檢驗(yàn)二氧化硫,再除去,最后檢驗(yàn)二氧化碳;
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置圖考慮操作步驟和試劑的作用及發(fā)生反應(yīng).從整體考慮,A為檢驗(yàn)二氧化硫裝置,B、C為除去二氧化硫并檢驗(yàn)是否除盡二氧化硫的裝置;
(4)無水硫酸銅為白色固體,遇水可變?yōu)槲逅蛩徙~(CuSO4•5H2O)為藍(lán)色固體,用于檢驗(yàn)水的存在,裝置③中所加試劑是澄清石灰水,檢驗(yàn)二氧化碳的產(chǎn)生.

解答 解:(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體,反應(yīng)的方程式為2H2SO4(濃)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O,
故答案為:2H2SO4(濃)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O;
(2)檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫時(shí)用到的溶液中均含有水,所以先檢驗(yàn)水的存在,二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁,所以先檢驗(yàn)二氧化硫,再除去,最后檢驗(yàn)二氧化碳,故答案為:g;c(或d);d(或c);a;b;f;
(3)A為檢驗(yàn)二氧化硫裝置,B、C為除去二氧化硫并檢驗(yàn)是否除盡二氧化硫的裝置,故答案為:除去SO2氣體,避免對(duì)CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾;
(4)無水硫酸銅為白色固體,遇水可變?yōu)槲逅蛩徙~(CuSO4•5H2O)為藍(lán)色固體,用于檢驗(yàn)水的存在,裝置③中所加試劑是澄清石灰水,檢驗(yàn)二氧化碳的產(chǎn)生,裝置④中帶活塞的玻璃儀器名稱分液漏斗,故答案為:澄清石灰水;分液漏斗.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生濃硫酸的性質(zhì)中的和碳單質(zhì)的反應(yīng),注意產(chǎn)物檢驗(yàn)所用的試劑以及檢驗(yàn)的先后順序知識(shí),綜合性較強(qiáng),難度大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.某興趣小組欲通過實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2+的某些性質(zhì).
(1)在實(shí)驗(yàn)前,依據(jù)Fe2+的還原性,填寫了如表.
 實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象 反應(yīng)的離子方程式 
 向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸,振蕩 試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液顏色逐漸變黃 Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作,該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn).觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?br />(2)分別取少量反應(yīng)后的溶液于兩只試管中,一只滴加幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)樽兗t,則溶液中含有Fe3+;另一只試管滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則含有Fe2+
(3)該小組討論認(rèn)為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應(yīng)引起的.
提出猜想:
。甆O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅱ.NO2 與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
ⅲ.NO與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅳ.NO與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
(4)該小組用如圖裝置進(jìn)行探究:

 步驟 操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論 
 ① 關(guān)閉k、b,打開a,開始甲中反應(yīng),一段時(shí)間后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣,而丁中溶液無明顯變化 溶液深棕色由Fe2+與NO或NO2反應(yīng)而的得到
 ② 停止甲中反應(yīng),打開k、b,關(guān)閉a,持續(xù)通入N2一段時(shí)間 該操作的目的排凈乙裝置及導(dǎo)氣管中的NO2
 ③ 更換新的丙、丁裝置,再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉k,使甲中反應(yīng)繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同 乙瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn)猜想,得出結(jié)論:
溶液呈深棕色的原因:肯定成立的是猜想ⅲ;不確定的是猜想i,有待后續(xù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.現(xiàn)要配置一定物質(zhì)的量濃度的100mL1mol•L-1NaOH溶液,下列操作正確的是( 。
A.用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,每次洗滌后的溶液都注入容量瓶中
B.把稱量的NaOH固體放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解后立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.在托盤天平的兩個(gè)托盤上各放一張大小一樣的紙,然后將NaOH固體放在紙上進(jìn)行稱量
D.沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水,直到溶液凹液面恰好與刻度相切

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的木炭和濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)所得產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置.請(qǐng)回答:

(1)在裝置①-④中,有明顯錯(cuò)誤的一個(gè)是②(填編號(hào))
(2)寫出木炭和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O.
如果有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體6.72L.
(3)無水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)生成的H2O
(4)裝置①中所盛試劑是A(填字母),裝置④中所盛試劑是B(填字母),以及裝置④中所發(fā)生的離子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O.
A.品紅溶液     B.澄清的石灰水       C.酸性高錳酸鉀溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),分別設(shè)計(jì)了如下圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)該小組同學(xué)對(duì)這三套裝置進(jìn)行了評(píng)價(jià),認(rèn)為甲和乙裝置各有優(yōu)缺點(diǎn),甲裝置的優(yōu)點(diǎn)是有尾氣處理措施,乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是銅絲抽出反應(yīng)停止,節(jié)省藥品或控制反應(yīng)的進(jìn)行.
(2)丙裝置綜合了甲和乙的優(yōu)點(diǎn),是一套比較合理的裝置,試管C中是NaOH溶液,A中玻璃管可起到防止B中品紅溶液倒吸的作用,其原理是玻璃管可以平衡內(nèi)外壓強(qiáng),A中氣壓不會(huì)急劇減小.為使裝置中殘留氣體完全被C溶液吸收,可采取的操作是從玻璃管中通入大量空氣.
(3)寫出丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,該小組同學(xué)用丙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)除了課本上描述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象外,試管A內(nèi)還生成了白色固體,白色固體成分可能是無水硫酸銅.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備家用消毒液,并探究其性質(zhì).反應(yīng)停止后,取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
操作現(xiàn)象
a.測(cè)溶液pH,并向其中滴加2滴酚酞pH=13,溶液變紅,5min后褪色
b.向其中逐滴加入鹽酸溶液逐漸變成黃綠色
(1)寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O.
(2)查閱資料:酚酞的變色范圍為8.2~10,且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去
為探究操作a中溶液褪色的原因,又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn):
操作現(xiàn)象
取5mL pH=13NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞溶液變紅,30min后褪色
獲得結(jié)論:此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有漂白性.
(3)該小組由操作b獲得結(jié)論:隨著溶液酸性的增強(qiáng),此消毒液的穩(wěn)定性下降.
①操作b中溶液變成黃綠色的原因:2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O(用離子方程式表示).
②有同學(xué)認(rèn)為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴(yán)謹(jǐn),需要進(jìn)一步確認(rèn)此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是取洗氣瓶中溶液5mL,向其中逐滴加入硫酸,觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色.
(4)有效氯的含量是檢測(cè)含氯消毒劑消毒效果的重要指標(biāo).具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進(jìn)行表征,一般家用消毒液有效氯含量在5%以上.小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定有效氯:
取此消毒液5g,加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液,10mL 2mol•L-1的硫酸溶液;加幾滴淀粉溶液后,用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2,達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O320mL.(已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù).
②此消毒液有效氯含量為1.4%(保留一位有效數(shù)字).獲得結(jié)論:此實(shí)驗(yàn)制得的消毒液不符合(填“符合”或“不符合”)家用要求.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.圖中為木炭和濃硫酸反應(yīng)的裝置.

(1)寫出反應(yīng)化學(xué)方程式2H2SO4(濃)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(2)為了驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物,C、D、E分別應(yīng)盛裝酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水;需要驗(yàn)證反應(yīng)中的所有產(chǎn)物,缺少的藥品是無水硫酸銅.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

14.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式X+Y?2Z.
(2)計(jì)算反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率是0.079mol/(L•s).
(3)反應(yīng)開始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(  )
A.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L•min)”表示的意思是:時(shí)間為1s時(shí),某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)停止
D.化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量

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