Question

8．某小組同學探究濃硫酸及其部分反應產(chǎn)物的化學性質，裝置如圖所示（夾持裝置略去）．
（1）試管①中反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．該反應表明濃硫酸具有ab（填序號）．
a．酸性       b．強氧化性       c．還原性
（2）若試管②中的試劑為品紅溶液，實驗中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（3）若試管②中的試劑為酸化的Ba（NO₃）₂溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明試管①中生成的氣體具有還原性．
（4）試管③中的試劑為NaOH溶液，反應的離子方程式是SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）加熱條件下，Cu和H₂SO₄（濃）反應生成CuSO₄、SO₂和H₂O；根據(jù)硫酸反應前后化合價變化判斷；
（2）二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性；
（3）二氧化硫通入在酸化的Ba（NO₃）₂溶液中被氫離子和硝酸根氧化成硫酸根，與鋇離子結合成硫酸鋇白色沉淀；
（4）二氧化硫屬于酸性氧化物且有毒，能被堿性物質吸收．

解答 解：（1）加熱條件下，Cu和H₂SO₄（濃）反應生成CuSO₄、SO₂和H₂O，反應方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，2H₂SO₄參與反應，1H₂SO₄化合價沒變，1H₂SO₄中S化合價由+6降為+4，所以該反應表明濃硫酸具有酸性和強氧化性，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；ab；
（2）二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，二氧化硫能漂白品紅溶液而使品紅溶液褪色，所以看到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去，
故答案為：品紅溶液褪色；
（3）二氧化硫通入在酸化的Ba（NO₃）₂溶液中被氫離子和硝酸根氧化成硫酸根，與鋇離子結合成硫酸鋇白色沉淀，說明試管二氧化硫具有還原性；
故答案為：還原；
（4）二氧化硫屬于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，能和NaOH反應生成無毒的亞硫酸鈉，反應的離子方程式是SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，故答案為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

點評 本題以濃硫酸和銅反應為載體考查濃硫酸性質，明確實驗原理是解本題關鍵，知道每個裝置的作用，注意二氧化硫不能漂白酸堿指示劑．