分析 方案一:鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣;
(1)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小時(shí),金屬鋁的質(zhì)量最大,需要的氫氧化鈉溶液最多,實(shí)際需要?dú)溲趸c溶液的體積應(yīng)大于或等于最大值,據(jù)此計(jì)算;
(2)鎂上會(huì)附著偏鋁酸鈉等物質(zhì),未洗滌導(dǎo)致測(cè)定的鎂的質(zhì)量偏大;
方案二:(1)裝置的組裝順序:合金與水反應(yīng),用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積,其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出,增大壓強(qiáng)原理將水排出,量筒中水的體積就是生成氫氣的體積,量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部;
(2)①保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等,打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下,滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差;
②滴定管的數(shù)值零刻度在上方,兩次的體積之差為測(cè)定的氫氣的體積(注意應(yīng)保持干燥管與滴定管內(nèi)液面等高),收集氫氣后滴定管內(nèi)液面上升,讀數(shù)減;
③氣體受溫度和壓強(qiáng)的影響較大,若要確定氣體的物質(zhì)的量,必須知道實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng).
解答 解:方案一:鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(1)含鎂為3%時(shí),金屬鋁的含量最高,10.8g合金中鋁的質(zhì)量為,10.8g×(1-3%)=10.8×97%g,則:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54g 2mol
10.8g×97% V×10-3L×4.0mol/L
所以54g:(10.8g×97%)=2mol:(V×10-3L×4.0mol/L),解得:V=97,
故V(NaOH溶液)≥97mL,
故答案為:97;
(2)鎂上會(huì)附著偏鋁酸鈉等物質(zhì),未洗滌導(dǎo)致測(cè)定的鎂的質(zhì)量偏大,鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,
故答案為:偏高;
方案二:(1)裝置的組裝順序:合金與水反應(yīng),用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積,其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出,利用增大壓強(qiáng)原理將水排出,量筒中水的體積就是生成氫氣的體積,量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部,故連接順序?yàn)椋海ˋ)接(E)(D)接(G),
故答案為:E、D、G;
(2)①裝置中導(dǎo)管a的作用是:保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等,打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下,滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差,
故答案為:保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等,打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下,滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差;
②滴定管的數(shù)值零刻度在上方,兩次的體積之差為測(cè)定的氫氣的體積,收集氫氣后滴定管內(nèi)液面讀數(shù)減小,所以測(cè)定氫氣的體積為V1-V2,
故答案為:V1-V2,
③由于氣體受溫度和壓強(qiáng)的影響較大,若要確定氣體的物質(zhì)的量,必須知道實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng),
故答案為:實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng).
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)含量的測(cè)定、對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與裝置的理解、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等,難度中等,理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵,是對(duì)知識(shí)的綜合考查,需要學(xué)生具有知識(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問題、解決問題的能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
物質(zhì) | 沸點(diǎn)/℃ |
三苯甲醇 | 380 |
乙醚 | 34.6 |
溴苯 | 156.2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH4C1溶液因水解而顯酸性,故NH4C1是弱電解質(zhì) | |
B. | 純堿溶液因水解而顯堿性,水解的離子方程式為:CO32-+H2O?H2CO3+2OH- | |
C. | 可樂因含碳酸而顯酸性,電離方程式為:H2CO3?CO32-+2H+ | |
D. | 配制FeC13 溶液時(shí),先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中,然后再加水稀釋到所需濃度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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