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5．下列四種溶液的pH 最小的是（　　）
A．0.02mol/L醋酸溶液與0.02mol/LKOH溶液等體積混合液
B．0.01mol/L醋酸溶液
C．0.03mol/L醋酸溶液與0.01mol/LKOH濃液等體積混合液
D．pH=2的硝酸溶液與pH=12KOH溶液等體積混合液

分析 溶液的pH大�。核嵝裕贾行裕級A性，先判斷混合液酸堿性，然后根據酸性越強，溶液的pH越小判斷．

解答 解：A.0.02mol/L醋酸溶液與0.02mol/LKOH溶液等體積混合液，反應后溶質為醋酸鉀，溶液呈堿性，溶液的pH＞7；
B.0.01mol/L醋酸溶液，醋酸部分電離，溶液呈酸性；
C.0.03mol/L醋酸溶液與0.01mol/LKOH濃液等體積混合液，反應后溶質為0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸鉀；
D．pH=2的硝酸溶液與pH=12KOH溶液等體積混合液，二者恰好反應生成硝酸鉀，溶液呈中性，pH=7；
根據分析可知，溶液pH減小的為B、C，由于C中醋酸根離子濃度抑制了醋酸的電離，則C中氫離子濃度小于B，所以混合液的pH最小的為B，
故選B．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．己知下列變化過程中，有一個RxO72-離子反應時，反應就轉移6個電子，
1RxO72-+6 Fe2++14 H+=2 R3++6 Fe3++7 H2O
（1）X值2；
（2）配平上述離子方程式（直接在括號內寫出）．
（3）氧化劑RXO72-；還原產物R3+．
（4）請畫出該反應的單線橋，標出電子轉移的方向和數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a、c兩點pH不同
B．向c溶液中加水，溶液中所有離子濃度都減小
C．誤用濕潤的pH試紙測b點pH結果偏大
D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$b點大于c點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．若丙醇中的氧為188O，它與乙酸反應生成的酯的相對分子質量是104
B．用乙酰水楊酸    與適量NaOH溶液反應制備  
C．向檸檬醛中加入酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，說明分子中含有醛基
D．、、三種氨基酸脫水，最多可生成 6種二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25mol/（L•s），下列推斷正確的是（　　）
A．v（c）=0.2mol/（L•s）B．z=3
C．B的轉化率為75%D．反應前與2s后容器的壓強比為4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉（NaClO2）發(fā)揮著重要的作用．下圖是生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O；
②常溫下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=8×10-28
③Ⅲ裝置中電解硫酸鈉溶液，陽極區(qū)生成氧氣同時產生硫酸，陰極區(qū)生成氫氣同時產生氫氧化鈉．
（1）I中發(fā)生反應的離子方程式為SO32-+2ClO3-+2H+=2C1O2+SO42-+H2O．
（2）從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的所需操作依次是bdc（填寫序號）．
a．蒸餾   b．蒸發(fā)濃縮   c．過濾   d．冷卻結晶    e．灼燒
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2．表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數：
弱酸HClO2HFH2CO3H2S
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-4K1=4.30×10-7
K2=5.60×10-11		K1=9.1×10-8
K2=l.1×10-12
①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為pH（Na2S）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2） （用化學式表示）；
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；常溫下，當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol•L-1）此時體系中的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L．
（4）Ⅲ裝置中若生成氣體a的體積為1.12L（標準狀況），則轉移電子的物質的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Na2O2由于其具有咸味且價格便宜，常在非法食品制作時用作食鹽的不合理替代品，因為亞硝酸鈉有毒，含有工業(yè)鹽的食品對人體危害很大，有致癌性．
（1）亞硝酸鈉可少量添加到食物中，用作食品的防腐劑
（2）已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，該述反應的還原劑是HI，若反應中轉移0.2mol電子，則參與反應的NaNO2為0.2mol
（3）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質有：BD
A．水    B．碘化鉀淀粉試紙   C．淀粉    D．食醋   E．白酒
（4）實驗室模擬用以下反應合成亞硝酸鹽
C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2+3NO↑+9H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
其中第一個反應要控制反應液的溫度在35～60℃條件下進行，原因是避免硝酸分解，降低原料利用率，第二個和第三個反應是NaOH溶液吸收反應生產的氣體，所得溶液中的陰離子共有三種OH-、NO2-、NO3-，且第三種離子與NO2-的濃度之比為3：1．
（5）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+，同時產生一種氣體，該氣體在空氣中迅速變色，寫出亞硝酸鈉與亞鐵離子反應的離子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（　�。�
A．含大量SO2的溶液中：NH4+、F-、HCO3-、ClO-
B．能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液：Cl-、Na+、S2-、NH4+
C．$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-13mol/L的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、ClO4-
D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：NO3+、Na+、AlO2-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二甲醚（CH3OCH3）是一種應用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產二甲醚主要發(fā)生以下三個反應：
編號熱化學方程式化學平衡常數
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1K1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ/molK2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ/molK3
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵H-HC≡OC-OH-OC-H
E/（kJ/mol）4361076343465413
由上述數據計算△H1=-99kJ/mol．
（2）該工藝的總反應為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
該反應△H=-263kJ/mol，化學平衡常數K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數式表示）．
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有AD．
A．分離出二甲醚        B．升高溫度
C．改用高效催化劑        D．增大壓強
（4）工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生．該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產率，原因是反應③消耗了反應②中的產物H2O，使反應②的化學平衡右移．
（5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示．下列說法正確的是CD．
A．該反應的△H＞0
B．若在p2和316℃時反應達到平衡，則CO的轉化率小于50%
C．若在p3和316℃時反應達到平衡，H2的轉化率等于50%
D．若在p3和316℃時，起始時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，則達平衡時CO的轉化率大于50%
E．若在p1和200℃時，反應達平衡后保持溫度和壓強不變，再充入2mol H2和1mol CO，則平衡時二甲醚的體積分數增大
（6）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反應達平衡后測得二甲醚的體積分數為25%，則該溫度下反應的平衡常數K=2.25．

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