“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法,將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲存和利用.常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出).下列說法正確的是( 。
A、該方法的優(yōu)點(diǎn)是沒有能耗
B、該方法可減少碳排放
C、整個(gè)過程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用
D、“反應(yīng)、分離”中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶
考點(diǎn):常見的生活環(huán)境的污染及治理,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:A、根據(jù)高溫煅燒碳酸鈣會(huì)消耗大量的能量;
B、根據(jù)該方法可以將二氧化碳儲存;
C、根據(jù)反應(yīng)流程圖分析可以循環(huán)利用物質(zhì);
D、根據(jù)“反應(yīng)、分離”中,分離物質(zhì)的基本操作是過濾去碳酸鈣沉淀.
解答: 解:A、高溫煅燒碳酸鈣會(huì)消耗大量的能量,故A錯(cuò)誤;
B、二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一,該方法將二氧化碳儲存,減少了二氧化碳的排放,故B正確;
C、氧化鈣和氫氧化鈉可循環(huán)使用,其余的物質(zhì)不能循環(huán)使用,故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)“反應(yīng)、分離”中,分離物質(zhì)的基本操作是過濾去碳酸鈣沉淀,不是蒸發(fā)、結(jié)晶,故D錯(cuò)誤;
故選:B.
點(diǎn)評:本題以信息題的形式考查了化學(xué)反應(yīng)中能耗、原料的利用、物質(zhì)的分離等知識,做題時(shí)要理清思路,從課本的基礎(chǔ)知識入手.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在等質(zhì)量的Cl2、CO、NO中,所含分子數(shù)目最少的是
 
,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積最大的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

“低能耗、低污染、低排放”是低碳經(jīng)濟(jì)的重要標(biāo)志,也是 2010年上海世博會(huì)的亮點(diǎn)之一.其中“低排放”主要指減少排放(  )
A、N2
B、O2
C、CO2
D、SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

“善待地球--科學(xué)發(fā)展.”下列行為中不符合這一主題的是( 。
A、發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì),構(gòu)建資源節(jié)約型社會(huì)
B、大量砍伐森林,以滿足人們對木材的需求
C、減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴
D、采用“綠色化學(xué)”工藝,建立環(huán)境友好型化工體系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如圖),下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A、Zn是負(fù)極
B、Cu是正極
C、負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D、正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法.下列物質(zhì)中屬于酸的是( 。
A、CO
B、NaOH
C、HNO3
D、CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

紅色塑膠跑道的顏料中含有Fe2O3,對Fe2O3的分類正確的是( 。
A、酸B、堿C、鹽D、氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)  A.食鹽  B.食醋  C.蘋果汁  D.葡萄糖  E.青霉素F.阿司匹林.請按下列要求填空(填序號).
富含維生素C的是
 
;應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是
 
;可直接進(jìn)入血液補(bǔ)充能量的是
 
;食用過多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的是
 

(2)人體攝入的蛋白質(zhì),在酶的催化作用下發(fā)生水解,最終生成氨基酸.這些氨基酸一部分重新合成人體所需的蛋白質(zhì)、糖或脂類物質(zhì),以滿足各種生命活動(dòng)的需要;另一部分則發(fā)生氧化反應(yīng),釋放能量.
①蛋白質(zhì)分子中主要含有
 
四種元素.
②蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨等無機(jī)鹽溶液,會(huì)析出沉淀;再加適量水后,蛋白質(zhì)重新溶解,仍然具有原來的活性.這個(gè)過程稱為
 

③人體中共有二十多種氨基酸,其中有幾種是人體自身不能合成的,必須由食物獲得,稱為
 
氨基酸.
(3)防止水體污染,改善水質(zhì),最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放.有一種工業(yè)廢水,已知其中含有大量的Fe2+ 和SO42-,少量的Ag+和Na+,以及部分污泥.某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)通過下列操作過程,回收物質(zhì),處理廢水.

根據(jù)上述操作過程,回答下列問題:
a.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①操作時(shí),需要的主要玻璃儀器有
 

b.操作②的名稱是
 

c.向溶液A中需要加入過量X,X是
 
,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

d.上述操作回收到的物質(zhì)是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+190KJ
(1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是
 

(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 

a.v(O2=2v(SO3
b.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
(3)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2,半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含SO30.18mol,則v(O2)=
 
mol?L-1?min-1;若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2,則平衡
 
移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)

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