9.下列四組物質(zhì)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是( 。
A.二氧化碳   碳酸鈉B.硫酸鈉  乙醇
C.氧化鋁  硫D.鹽酸  蔗糖

分析 電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水;
非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,包括非金屬氧化物、一些氫化物和大多數(shù)有機(jī)物;
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).

解答 解:A.二氧化碳在水溶液里,生成碳酸,碳酸能電離出自由移動(dòng)的氫離子和碳酸根離子導(dǎo)致導(dǎo)電,不是二氧化碳自身電離,所以二氧化碳是非電解質(zhì),碳酸鈉是電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.硫酸鈉是鹽,屬于電解質(zhì),乙醇是非電解質(zhì),故B正確;
C.氧化鋁是電解質(zhì),硫是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.鹽酸是氯化氫的水溶液,屬于混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),蔗糖是非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷,把握概念是解題關(guān)鍵,注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.二氧化錳在生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛應(yīng)用.海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦,其主要成分是MnO2.1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2,其制備過程如圖所示:

(1)步驟Ⅰ中,試劑甲必須具有的性質(zhì)是D(填序號(hào)).
A.堿性              B.穩(wěn)定性             C.氧化性            D.還原性
(2)用惰性材料作電極,電解硫酸錳溶液制二氧化錳,寫出陽極反應(yīng)式:Mn2+-2e-+2H2O═MnO2↓+4H+
步驟Ⅲ中,以KClO3為氧化劑,當(dāng)生成0.050mol MnO2時(shí),消耗0.10mol•L-1的NaClO3溶液200mL,該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
(3)用100mL 12.0mol•L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后,加熱,反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積范圍為V(Cl2)<6720mL.工業(yè)上可以用實(shí)驗(yàn)室制氯氣的殘余物質(zhì)溶液吸收氯氣,獲得Mn2O3,Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域.請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-
(4)二氧化錳是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的催化劑.下列是某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究雙氧水分解實(shí)驗(yàn)方案;
實(shí)驗(yàn)20.0mL雙氧水溶液濃度粉狀MnO2溫度待測數(shù)據(jù)
5%2.0g20℃
5%1.0g20℃
10%1.0g20℃
ω2.0g30℃
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ的結(jié)論是其他條件不同,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快.
②利用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,w=5%.本實(shí)驗(yàn)待測數(shù)據(jù)是收集等體積氧氣所需要的時(shí)間.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.周期表中第ⅡA族元素都為金屬元素.
(1)鈹隨為第ⅡA元素,但卻與第ⅢA族鋁元素性質(zhì)更相近,如二者的氯化物都為共價(jià)化合物,都易形成共聚分子.

①在多聚氯化鈹中,鈹原子的軌道雜化類型為sp3雜化,AlCl3易于Cl-結(jié)合生成[AlCl4]的結(jié)構(gòu)式為(若有配位鍵,用“→”表示),[AlCl4]的立體構(gòu)型名稱為正四面體形.
②在[AlCl4]中,鋁原子價(jià)電子在雜化軌道中的排布圖為,鈹與鋁元素性質(zhì)相近的原因是Be與Al的電負(fù)性相近.
(2)鎂與鋁同為第三周期元素,設(shè)鎂的電離能為I1、I2、I3…,鋁的電離能為I1′、I2′、I3′…,下列關(guān)于鎂和鋁電離能的描述不正確的是B
A.I1<I2<I3<I4     B.I3+I2<I2+I1     C.I2-I1′<I2-I1      D.I2′>I2:I1′<I1
(3)碳酸鹽的陽離子不同,熱分解的溫度不同,MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3的熱穩(wěn)定性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)锽aCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3,其原因是碳酸鹽分解的本質(zhì)為CO32-生成CO2和O2-,O2-與金屬陽離子結(jié)合的過程,而MgO晶格能最大最穩(wěn)定,故MgCO3最易分解(或離子晶體中陽離子的半徑越小,結(jié)合碳酸根中的氧離子越容易)
(4)硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,巖漿中MgSiO3、CaSiO3、SrSiO3、BaSiO3晶出的先后順序?yàn)镸gSiO3>CaSiO3>SrSiO3>BaSiO3
(5)鎂晶體的堆積方式為ABA型,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該堆積方式的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$(用含π的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

17.四種短周期元素A、D、E、G,原子序數(shù)依次增大,A、G同主族,D、E同周期;A和D、E、G的單質(zhì)都可以在一定條件下化合依次生成共價(jià)化合物甲、乙和離子化合物丙,丙和乙劇烈反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液X和A的單質(zhì).請(qǐng)回答:
(1)化合物丙和乙的反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑;
(2)A和E兩種元素構(gòu)成的一種化合物,其水溶液顯弱酸性,試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼嗜跛嵝缘脑騂2O2?HO2-+H+;
(3)將A、D、E三種元素構(gòu)成的一種化合物與X恰好反應(yīng),所得溶液呈堿性;試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼蕢A性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-,該溶液中存在的離子有(請(qǐng)用離子符號(hào)按濃度由大到小的順序以“>”連接填寫)c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+);
(4)在丙和乙的反應(yīng)中,當(dāng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子時(shí),得到A單質(zhì)3 g;若同時(shí)得到X的溶液0.50L,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L.
(5)工業(yè)制取甲的反應(yīng)為:D2(g)+3A2(g)?2甲(g)△H<0.若改變下列任何一個(gè)條件(其它條件不變)時(shí),上述平衡一定向右移動(dòng)的是(填寫序號(hào))ACE.
A.將甲不斷從反應(yīng)體系中分離     B.減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)    C.降低反應(yīng)體系的溫度
D.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;            E.向體系中充入D2和A2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸,為研究鐵材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱.充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.甲同學(xué)認(rèn)為X中除含F(xiàn)e3+外還可能含有Fe2+.若要確認(rèn)其中Fe2+,應(yīng)選用( 。
A.KSCN溶液和氯水B.鐵粉和KSCN溶液C.濃氨水D.酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列表述中正確的是( 。
A.NH4C1溶液因水解而顯酸性,故NH4C1是弱電解質(zhì)
B.純堿溶液因水解而顯堿性,水解的離子方程式為:CO32-+H2O?H2CO3+2OH-
C.可樂因含碳酸而顯酸性,電離方程式為:H2CO3?CO32-+2H+
D.配制FeC13 溶液時(shí),先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中,然后再加水稀釋到所需濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

1.根據(jù)如圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,按如下要求填寫相應(yīng)的物質(zhì)和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(1)當(dāng)A是氣體單質(zhì)時(shí),A是N2,B是NH3,C是NO,D是NO2,E是HNO3
(2)當(dāng)A是固體單質(zhì)時(shí),A是S,B是H2S,C是SO2,D是SO3,E是H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g•cm-3)配制成1mol•L-1的稀鹽酸.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL,試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶.
(2)經(jīng)計(jì)算需要21.6mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C(填序號(hào)).
A.5mL   B.10mL  C.25mL  D.50mL
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切.
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻.
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶
上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))③①④②.
(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同).若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是偏低.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等.實(shí)驗(yàn)室制備二茂鐵裝置示意圖如下:

實(shí)驗(yàn)原理為:

實(shí)驗(yàn)步驟為:
①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH,并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中,充分?jǐn)嚢,同時(shí)通氮?dú)饧s10min.
②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(密度0.95g/cm3),攪拌.
③將6.5g無水FeCl2與(CH32SO(二甲亞砜)配成的溶液25ml裝入儀器a中,慢慢滴入儀器c中,45min滴完,繼續(xù)攪拌45min.
④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌.
⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入儀器d,依次用鹽酸、水各洗滌兩次,分液得橙黃色溶液.
⑥蒸發(fā)橙黃色溶液,得二茂鐵粗產(chǎn)品.
⑦…
回答下列問題:
(1)步驟①中通入氮?dú)獾哪康氖牵号疟M裝置中空氣,防止實(shí)驗(yàn)過程中亞鐵離子被氧化.
(2)儀器c的名稱為:三頸燒瓶,其適宜容積應(yīng)為:b.
a.100ml        b.250ml          c.500ml
(3)儀器d使用前應(yīng)進(jìn)行的操作是:檢漏,請(qǐng)簡述該過程:關(guān)閉分液漏斗頸部旋塞,向分液漏斗內(nèi)注入適量的蒸餾水,觀察旋塞是否漏水,若不漏水,關(guān)閉上磨口塞,倒立,檢查是否漏水;若不漏水,正立,將上磨口塞旋轉(zhuǎn)180度,倒立,檢查是否漏水.
(4)步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純,該過程在下圖中進(jìn)行,其操作名稱為:升華.

(5)為了確證得到的是二茂鐵,還需要進(jìn)行的一項(xiàng)簡單實(shí)驗(yàn)是測定所得固體的熔點(diǎn).
(6)最終得到純凈的二茂鐵3.7g,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為50%(保留兩位有效數(shù)字).

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同步練習(xí)冊(cè)答案