某溶液大量含有的離子僅有：、、和M離子，且、、 和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子是(　　)

A．

B．

C．

D．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA

B．常溫下，5.6gFe投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

C．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2 NA

D．足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成1 mol氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．含1mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗O2的量為0.25NA

D．相同物質(zhì)的量OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子

下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于N_A的是

A．11．2L氧氣和臭氧的混合氣體所含的原子數(shù)

B．1mol CaC2固體中含陰離子總數(shù)

C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)

D．1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有
①20 g D₂O含有的電子數(shù)為10N_A      ②常溫下，4 g CH₄含有N_A個C-H共價鍵
③10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，加水至100 mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9．8%
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5．6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0．25N_A
⑤25 ℃時，pH＝12的1．0 L CH₃COONa溶液中水電離出的OH^－的數(shù)目為0．01N_A
⑥1 mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

A．5個

B．2個

C．3個

D．4個

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是(　　)

A．常溫下,0.1 mol碳酸鈉晶體中含有C的個數(shù)為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O所含分子數(shù)為NA

C．1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的個數(shù)為0.5NA

D．在NO、NO2的混合氣體22.4 L中,含有的氮原子數(shù)為NA個

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用N_A表示,下列敘述中正確的是(　　)
①在反應(yīng)KIO₃+6HIKI+3I₂+3H₂O中,每生成3 mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A
②35.5 g Cl₂中含有共價鍵數(shù)為N_A
③0.44 g C₃H₈中含有的共價鍵總數(shù)目為0.1N_A
④24 g鎂的原子中最外層電子數(shù)為N_A
⑤6.4 g的S₂和S₈混合物中,含硫原子總數(shù)為0.2N_A
⑥在常溫常壓下,1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10N_A
⑦1 mol冰醋酸與1 mol乙醇在加熱和濃硫酸存在條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為N_A

A．③⑤⑥

B．②③④⑤

C．②④⑥⑦

D．①②③④

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的質(zhì)量為a g,則該混合物(　　)

A．所含共用電子對數(shù)目為(+1)NA

B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為NA

C．燃燒時消耗的O2一定是L

D．所含原子總數(shù)為NA

在200 mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5N_A個硫酸根離子(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時含有N_A個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．2 mol·L-1

B．2.5 mol·L-1

C．5 mol·L-1

D．7.5 mol·L-1

某一種胃藥中的抑酸劑為碳酸鈣,其中所含的抑酸劑質(zhì)量的測定如下:
①需配制0.1 mol·L^-1的HCl溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液
②取一粒(藥片質(zhì)量相同)0.2 g的此胃藥片,磨碎后加入20.0 mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑,用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液滴定,用去V mL達(dá)滴定終點(diǎn)
④加入25 mL 0.1 mol·L^-1的HCl溶液
(1)寫出實(shí)驗(yàn)過程的步驟(寫編號順序)　　　　　　　　　　　。 
(2)下圖所示容器中配制0.1 mol·L^-1的HCl溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是(填序號)　　　,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是　　　(填儀器名稱)。 

(3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是(填字母)　　　　　。 

A．50 mL　50 mL

B．100 mL　100 mL

C．100 mL　150 mL

D．250 mL　250 mL

(4)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:　　　　　　　、　　　　　　　　。 
(5)每粒胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量為　　　 g。