下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出①、③兩種元素形成的化合物有兩種化學(xué)式:____      ，   ____。
（2）寫(xiě)出①元素最高價(jià)氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式____          ，____             。
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中________酸性最強(qiáng)；________堿性最強(qiáng)。

(14分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)元素D在周期表中的位置              。
(2)C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)        。
(3)若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：                                  。
(4)若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：    。冶煉金屬E時(shí)，用石墨做電極。E在(填“陰”或“陽(yáng)”)      極得到，電解過(guò)程中，陽(yáng)極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明其原因是                 。
(5)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有      。土壤中含有X中的陽(yáng)離子在硝化細(xì)菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫(xiě)出其離子方程式：   。

五種短周期元素的某些信息如表所示：

元素	有關(guān)信息
X	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽
Y	M層上有3個(gè)電子
Z	短周期元素中原子半徑最大的主族元素
W	其單質(zhì)是淡黃色固體
Q	最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6

 
下列說(shuō)法正確的是
A．簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋篧＞Q＞Z＞Y
B．Z單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物不能使品紅溶液褪色
C．單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序?yàn)椋篫＞Y＞X
D．Z與W元素只能形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物

化學(xué)學(xué)習(xí)中，推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列推論正確的是
A．由“BF₃和SO₃互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子
B．由“同主族元素性質(zhì)相似，CO₂為直線形分子”，可推知SiO₂為直線形分子
C．由“SiH₄的熔沸點(diǎn)比CH₄高”，可推知PH₃的熔沸點(diǎn)比NH₃高
D．由“C、N、O三種元素的電負(fù)性C<N<O”，可推知第一電離能C<N<O

下列排列順序不正確的是

A．熔點(diǎn)：Al>K>Na	B．微粒的半徑：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+
C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI	D．僅結(jié)合質(zhì)子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣

有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．其中只有C是金屬，D的單質(zhì)是黃色固體，A、B、D在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如題6圖．下列說(shuō)法正確的是

A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
B．B的簡(jiǎn)單陰離子比D的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)
C．B與C形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵
D．A、B兩元素形成的常見(jiàn)化合物的分子構(gòu)型均為直線型

X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，X是短周期中除稀有氣體元素外半徑最大的元素。下列說(shuō)法正確的是

A．若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液可以顯堿性

B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是堿

C．穩(wěn)定性：W的氫化物＞Z的氫化物，沸點(diǎn)：Z的氫化物＞W(wǎng)的氫化物

D．X、Y的氧化物晶體類型一定相同

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素。其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為8
Y	Y與X同周期，且它的一種氧化物只能用排水法收集
Z	Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體
W	W的原子核外電子總數(shù)是其電子層數(shù)的4倍

下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：W> X>Y，離子半徑：W>Z
B．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z> Y>X
C．Y的最高正價(jià)含氧酸，可由它的氫化物為原料來(lái)制取
D．W的單質(zhì)與X的一種氧化物不能發(fā)生置換反應(yīng)

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，Z與T形成的Z₂T 化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是

A．離子半徑：Y<Z

B．氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序 ：R<Y

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 ：T> R

D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是

A．四種元素的原子半徑大小rY＞rW＞rX＞rZ

B．元素X的含氧酸只有一種，元素Y則有兩種

C．元素Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素Y的強(qiáng)

D．元素Y和W的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要原因