相關(guān)習(xí)題
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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分,回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出①、③兩種元素形成的化合物有兩種化學(xué)式:____      ,   ____。
(2)寫(xiě)出①元素最高價(jià)氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式____          ,____             。
(3)這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中________酸性最強(qiáng);________堿性最強(qiáng)。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(14分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)元素D在周期表中的位置              
(2)C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)        
(3)若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:                                  。
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:    。冶煉金屬E時(shí),用石墨做電極。E在(填“陰”或“陽(yáng)”)      極得到,電解過(guò)程中,陽(yáng)極石墨需要不斷補(bǔ)充,結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明其原因是                 。
(5)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4:2:3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有      。土壤中含有X中的陽(yáng)離子在硝化細(xì)菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子,寫(xiě)出其離子方程式:   

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

五種短周期元素的某些信息如表所示:
元素
有關(guān)信息
X
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽
Y
M層上有3個(gè)電子
Z
短周期元素中原子半徑最大的主族元素
W
其單質(zhì)是淡黃色固體
Q
最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
 
下列說(shuō)法正確的是
A.簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋篧>Q>Z>Y
B.Z單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物不能使品紅溶液褪色
C.單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序?yàn)椋篫>Y>X
D.Z與W元素只能形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

化學(xué)學(xué)習(xí)中,推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法,下列推論正確的是
A.由“BF3和SO3互為等電子體”,可推知二者均為非極性分子
B.由“同主族元素性質(zhì)相似,CO2為直線形分子”,可推知SiO2為直線形分子
C.由“SiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高”,可推知PH3的熔沸點(diǎn)比NH3
D.由“C、N、O三種元素的電負(fù)性C<N<O”,可推知第一電離能C<N<O

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列排列順序不正確的是
A.熔點(diǎn):Al>K>NaB.微粒的半徑:Cl>Na>Mg2+>A13+
C.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HID.僅結(jié)合質(zhì)子能力:AlO2>CO32>F

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大.其中只有C是金屬,D的單質(zhì)是黃色固體,A、B、D在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如題6圖.下列說(shuō)法正確的是

A.E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
B.B的簡(jiǎn)單陰離子比D的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)
C.B與C形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵
D.A、B兩元素形成的常見(jiàn)化合物的分子構(gòu)型均為直線型

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W為短周期元素,原子半徑X>Y>Z>W(wǎng),X、Y、Z處于同一周期,Z、W處于同一主族,X、Y、Z原子序數(shù)之和為40,X是短周期中除稀有氣體元素外半徑最大的元素。下列說(shuō)法正確的是
A.若X、Y、W形成的化合物為XYW2,則其水溶液可以顯堿性
B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是堿
C.穩(wěn)定性:W的氫化物>Z的氫化物,沸點(diǎn):Z的氫化物>W(wǎng)的氫化物
D.X、Y的氧化物晶體類型一定相同

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素。其相關(guān)信息如下表:
元素
相關(guān)信息
X
X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14,中子數(shù)為8
Y
Y與X同周期,且它的一種氧化物只能用排水法收集
Z
Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體
W
W的原子核外電子總數(shù)是其電子層數(shù)的4倍
下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑:W> X>Y,離子半徑:W>Z
B.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:Z> Y>X
C.Y的最高正價(jià)含氧酸,可由它的氫化物為原料來(lái)制取
D.W的單質(zhì)與X的一種氧化物不能發(fā)生置換反應(yīng)

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是
A.離子半徑:Y<Z
B.氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序 :R<Y
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 :T> R
D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是
A.四種元素的原子半徑大小rY>rW>rX>rZ
B.元素X的含氧酸只有一種,元素Y則有兩種
C.元素Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素Y的強(qiáng)
D.元素Y和W的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要原因

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