下列有關物質的表述中正確的是

A．18O的結構示意圖：	B．中子數為8的氮原子：158N
C．次氯酸的電子式：	D．NH4+的結構式：

下列敘述正確的是

A．第I A族元素的金屬性肯定比第ⅡA族元素的金屬性強

B．第ⅦA族元素的氫化物中，相對分子質量最小的物質其穩(wěn)定性最強

C．在零族元素的單質氣體中，只存在共價鍵，不存在離子鍵

D．第ⅣA族元素全部是金屬元素，第ⅦA族元素全部是非金屬元素

X、Y、Z、W、R五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列有關說法一定正確的是

A．非金屬性的強弱順序：Y>W>R
B．X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y
C．原子半徑的大小順序：Z>W>Y
D．W、R的最高價氧化物對應水化物的酸性：W>R

(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：
請回答下列問題：
⑴B、C、D元素的原子半徑的大小順序為：________>________>________(填元素符號)。
⑵E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質，反應的化學方程式為______________________________________________。
⑶C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L甲氣體與0.5 L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是________。
⑷在298K下，A、B的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3mol B的單質，則該反應在298K下的ΔH＝                   (注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質)
⑸要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現象是                                                              。
⑹用A、B的單質作電極，C的最高價氧化物的水化物稀溶液作電解質溶液構成原電池，寫出此原電池正極的電極反應式                      。(假設C只被還原至＋2價)

下列關系不正確的是 （   ）

A．離子半徑：Cl－＞F－＞Na+＞Al3+	B．熔點：石英＞食鹽＞冰＞干冰
C．結合氫離子的能力：SO42-＞SO32-＞CO32-	D．熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF

（16分）Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、Z三種元素的質子數之和為21。

（1）寫出W的簡單離子的原子結構示意圖                  ；
氫元素與Z形成原子個數比為1∶1的化合物，其結構式為           。
（2）Y的最高價氧化物對應的水化物與Y的氫化物恰好完全反應，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）                                          ；
（3）寫出Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應的化學方程式
                                                                           ，
反應中每轉移8mol 電子，消耗的還原劑質量為       g。
（4）寫出能說明Y的非金屬性比Z弱的一個實驗事實：                         
Ⅱ．往1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃時反應：
CO+ H₂O(g) CO₂+ H₂達到平衡，若該反應的化學平衡常數K=1，則t℃時CO 的轉化率為                   。
Ⅲ．甲醇燃料電池是一種相對理想的綠色能源，可用于電動汽車的電源；若該氫氧燃料電池以硫酸為電解質溶液，總反應為：2CH₃OH + 3O₂ = 2CO₂+ 4H₂O,則其正極的電極反應式                                                                       

如圖中M、N為含X元素的常見化合物，則   X元素為羧

A．C或Al	B．Cu或Fe
C．N或S	D．Fe或C

研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達錯誤的是

（15分）1、已知X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，Z可形成型化合物，常溫下W的單質為氣態(tài)。
（1）由X、Y組成的最簡單化合物可作為某燃料電池的     極反應物。
（2）化合物所含化學鍵種類為      ，屬于        化合物（填“離子”或“共價”）。
（3）寫出實驗室制備W單質的化學方程式為                                   。
Ⅱ、鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）      黃鐵礦（）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為
,有3mol參加反應，轉移       mol電子。
氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為                                ；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是                  。
（2）      與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理是                                            。
（4）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是                                                

A．一個D2O分子所含的中子數為8	B．NH3的結構式為H——H
C．HCl的電子式為H＋[]	D．熱穩(wěn)定性：H2S＞HI