短周期元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，元素Y的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是

A．X2Y5

B．XY42－

C．XY2－

D．XY3－

短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a – b – 1)，L層電子數(shù)為(a + b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是
①與水反應(yīng)   ②與硫酸反應(yīng)   ③與氫氧化鈉溶液反應(yīng)   ④與氯氣反應(yīng)

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

某元素基態(tài)原子的3p能級(jí)上有兩個(gè)未成對電子，因此其

A．第三能層上有4個(gè)電子	B．最高正價(jià)為+2
C．最高正價(jià)為+4	D．第二能層沒有未成對電子

下列說法正確的是

A．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形都是正四面體

B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的

C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

D．凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

某元素基態(tài)原子的外圍電子排布為3d⁵4s²，則下列說法不正確的是

A．該元素為Mn元素	B．該元素原子核外有4個(gè)能層
C．該元素原子最外層共有7個(gè)電子	D．該元素屬于d區(qū)元素

下表中元素均為中學(xué)化學(xué)中常見短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說法不正確的是

元素代號(hào)	X	Y[	Z	W	N
原子半徑/nm	0.186	0.074	0.102	0.099	0.160
主要化合價(jià)	＋1	－2	－2、＋6	＋7、－1	＋2

A．X 與W形成的化合物是共價(jià)化合物
B．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率：X > N
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性：W > Z
D．X和Y的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體化合物

(20分)(1)在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p和     �，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做      原子。
(2)寫出下列基態(tài)原子的簡化電子排布式：
①₁₄Si　　　　　           　；②₂₆Fe                          。 
(3)按所示格式填寫下表中的空格：
(4)N≡N的鍵能為942kJ·mol^－1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol^－1，計(jì)算說明N₂中的
      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(5)在配離子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是     ，配離子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配體是              。
(6)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷：
①NH₃分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為       ，孤電子對數(shù)為      ，價(jià)層電子對數(shù)為       ，中心原子的雜化方式為    雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為           。
②BF₃分子中，中心原子的雜化方式為       雜化，分子的立體構(gòu)型為           。

(12分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

[

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：
(1)表中屬于d區(qū)元素的是          (填元素符號(hào))。
(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為     ；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為       ，其立體構(gòu)型為________________。
(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的最外電子層上孤電子對數(shù)為      ；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于      分子(填“極性”或“非極性”)。
(4)元素④的第一電離能      元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性      元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負(fù)性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為                    。
(6)元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　 　　　　　　。
(7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_______________________________________________。

(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
(1)Y元素基態(tài)原子的電子排布式為                    。
(2)Y的簡單離子半徑        Z的簡單離子半徑(選填“＞”、“＝”、“＜”)。
(3)XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在　　　個(gè)σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　，鍵長較長的是　　　　　。
(4)向WYO₄的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)?u>    色。反應(yīng)過程中涉及的離子方程式為：                     、                         。

（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH₂；D^－的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。請回答下列問題：
⑴在右圖塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出A、B、C、D 四種元素的元素符號(hào)。同時(shí)在圖中將過渡元素涂黑。

⑵用電子式表示B與C形成化合物的過程___________。
⑶圖中“鉀”和D形成的簡單離子的半徑大小為________________（用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示）。
⑷元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中比較可行的是_________（填序號(hào)）。
①比較兩種單質(zhì)的顏色       ②比較氫化物的穩(wěn)定性  
③比較原子半徑大小   　　 ④比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
⑸A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:3，相對分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為____________。