下列過(guò)程中沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是(    )

A．氯化氫溶于水

B．氯化銨分解

C．食鹽熔化

D．干冰升華

PH₃是一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH₃相似。下列判斷錯(cuò)誤的是(    )

A．PH3分子呈三角錐形

B．PH3分子是極性分子

C．PH3分子中所有原子最外層都滿(mǎn)足8e—結(jié)構(gòu)

D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵長(zhǎng)更短、鍵能更高

下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對(duì)發(fā)生偏移的是

A．BeCl2

B．PCl3

C．PCl5

D．N2

下列說(shuō)法正確的是   

A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力

B．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵

C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

（5分）用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)表示下列物質(zhì)：
⑴ 寫(xiě)出電子式Al³⁺             Cl                
⑵ 寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N₂                    CO₂                   
⑶ 用電子式表示NaOH_______________________

(18分)水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。
（1）水分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________；水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，其中陰離子的電子式是___________
 
（2）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)計(jì)算一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過(guò)___________。
（3）標(biāo)況下將a L氨氣溶于1L水中，得到的溶液密度為b g·cm^﹣3。用化學(xué)方程式表示氨氣溶于水顯堿性的原因___________該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol·L^﹣1。
（4）已知M是生活中常見(jiàn)的一種金屬，將44.8 g M完全溶于很稀的過(guò)量硝酸，向所得溶液中加入足量固體燒堿并加熱，放出6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。M溶于該很稀的硝酸的離子方程式為_(kāi)__________________。M與水在高溫條件下，生成1g氣體吸熱a kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________。
（5）味精是常用的調(diào)味品，當(dāng)前味精生產(chǎn)主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖。
①淀粉發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________
②實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物應(yīng)選用的試劑可以是___________ (填字母)·

A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液	B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
C．NaOH溶液、CuSO4溶液	D．H2SO4溶液、CuSO4溶液

下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是 

A．冰的密度比水小，浮于水面	B．氨氣易液化
C．乙醇極易溶于水	D．碘易溶于苯(C6H6)

下列分子的中心原子的雜化類(lèi)型與其他不同的是

A．SiCl4

B．H2S

C．PCl5

D．NH3

下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是   

A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑	B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑	D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：   
NaHCO₃+H₂    HCOONa+H₂O下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化	B．儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被氧化
C．NaHCO3含有離子鍵和共價(jià)鍵	D．釋氫過(guò)程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2