下列裝置燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅上能產(chǎn)生大量氣泡的是

理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是（  ）

A．2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH＜0

B．2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s)ΔH＜0

D．HCl+NaOH= NaCl+H2OΔH＜0

如圖所示裝置中， M棒變細(xì)，N棒變粗．由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是(    )

（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：                        ，銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：                          。
（2）若該電池中兩極的總質(zhì)量為100g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗干凈后稱量，總質(zhì)量為67.5g， 則產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為                。

原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是      （    ）

A．原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子

B．有導(dǎo)線將兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極連接

C．正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)

D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移

在盛有稀H₂SO₄的燒杯中插入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是

A．正極附近的SO4 2－ 離子濃度逐漸增大	B．銅片上有H2逸出
C．溶液的pH逐漸變小	D．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

各燒杯中盛有海水，能形成原電池且鐵為正極的是             （     ）

某原電池反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。下列敘述正確的是（    ）

A．電解質(zhì)溶液可能為HNO3	B．正極材料可能為Zn
C．正極材料可能為Cu	D．負(fù)極上：Fe失電子被還原

某市中學(xué)化學(xué)興趣小組利用下圖所示原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)兩裝置電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向不同，因此有人提出以下觀點(diǎn)，其中正確的是____________。（雙選題，漏選得2分，多選錯(cuò)選得0分）

A．金屬活動(dòng)性鋁比鎂強(qiáng)

B．金屬活動(dòng)性鎂比鋁強(qiáng)，兩裝置中鎂均為負(fù)極

C．僅根據(jù)金屬活動(dòng)性順序不能準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極

D．原電池中的正負(fù)極受電解質(zhì)溶液的酸堿性、強(qiáng)氧化性等因素的影響

（2）要準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極除了可用電流計(jì)等儀表測量外，還可以通過觀察現(xiàn)象來判斷，請寫出乙圖中的電極材料及反應(yīng)現(xiàn)象。（設(shè)鎂鋁均為純凈金屬）
正極：                 負(fù)極：                                     。
（3）寫出甲圖中的電極反應(yīng)式：
①負(fù)極：             _________________________；
②正極：              _________      __________  。
（4）乙圖中鋁片與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。某同學(xué)測得乙圖中實(shí)驗(yàn)前鋁片的質(zhì)量是5g，實(shí)驗(yàn)后的質(zhì)量是2.3g，則在實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氫氣的體積為_______（標(biāo)況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示（忽略溶液體積的變化）

A．c(Ag+)

B．c(NO3?)

C．Ag棒的質(zhì)量

D．溶液的質(zhì)量