X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，下列組合不可能的是( )

XYZW

ACCOCO2O2

BNaNa2ONa2O2O2

CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOH

DFeFeCl2FeCl3Cl2

下列說法錯誤的是( )

A.Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成Fe3+和Fe2+

B.Al(OH)3既能溶于鹽酸也能溶于燒堿溶液

C.Cu和過量的S反應生成Cu2S

D.NaHCO3和Na2CO3受熱都分解出CO2

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO4+10FeSO4+ 8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關系如下圖所示。

則下列有關說法不正確的是( )

A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應

B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D．向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色

閱讀以下內(nèi)容，回答問題。

冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2，或CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法各有優(yōu)缺點，在工業(yè)上均有應用。

(1)一種無色氣體A與紅熱的炭反應，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應，又得到A，則A、B分別為_______(填序號)。

A.O2、CO2 B.O2、CO C.CO2、CO D.CO、CO2

(2)下列說法錯誤的是_______(填序號)。

A.對廢舊金屬的最好處理方法是回收再利用

B.提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步

C.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得

D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等

(3)鈦(Ti)有“未來鋼鐵”之稱。工業(yè)上常以：TiCl4+2MgTi+2MgCl2獲得海綿狀鈦。該反應在下列哪種環(huán)境中進行_______ (填序號)。

A.稀有氣體中 B.空氣中 C.氮氣中 D.CO2氣體中

已知A、Y為常見金屬單質(zhì)，且Y是短周期元素，Z既可溶于鹽酸，又可溶于氫氧化鈉溶液。

據(jù)圖回答問題：

(1)Y在元素周期表中的位置_______________________。

(2)Z與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為____________________________。

(3)B與M反應的化學方程式為______________________________________。

(4)A與水蒸氣反應的化學方程式為__________________________________。

(5)檢驗溶液F中陽離子的方法是____________________________________。

(6)在沸水中加入F的飽和溶液的離子方程式為_______________________。

離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：

(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在________(填編號)。

①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物

(2)一種無色透明溶液中，可能含有下列離子：、、I-和Cl-，取該溶液進行如下實驗：

①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，呈紅色。

②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。

③取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產(chǎn)生白色沉淀。

④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。

根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_______；肯定存在的離子是_______；不能作出判斷的離子是_______。

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下：

請回答下列問題：

(1)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中，試劑①最佳為_______(填代號)。

a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.HNO3

沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學式為______________。加入CuO的作用是_____________________。

(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過一系列操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是______________。

(3)制備納米材料G時，應向CaCl2溶液中先通入(或先加入) _______ (填化學式)。寫出該反應的化學方程式_______________________________________。

(4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4標準溶液應用_______ (填寫儀器名稱)；取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標準溶液滴定，終點現(xiàn)象為_______。

CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：

(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：_____________、_____________。

(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是_____________，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為_____________。

(3)已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。稱取0.100 0 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.100 0 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用

0.100 0 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.100 0 g該試樣中含CuSO4·5H2O_____________g。

(4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用_____________。

下列敘述中不正確的是( )

A.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應

B.原電池的正極上發(fā)生氧化反應，負極上發(fā)生還原反應

C.電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應

D.用原電池做電源進行電解時，電子從原電池負極流向電解池陰極

下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是( )