下列說(shuō)法不正確的是

A．t0～t1時(shí)間內(nèi)，v(H₂)=3/(t1-t0)mol/(L·min)
B．T℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1/27，CO₂與H₂的轉(zhuǎn)化率相等
C．t0時(shí)，v（正）>v（逆）
D．t1時(shí)，若升高溫度或再充入CO₂氣體，都可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率

A．△H<0
B．v(N₂)=2v(NH₃)時(shí)，說(shuō)明已達(dá)平衡
C．該催化劑約在500℃時(shí)活性較大
D．若增大壓強(qiáng)，N₂的轉(zhuǎn)化率一定提高
(3)已知：保持溫度、容積不變時(shí)，各氣體的壓強(qiáng)（分壓）與它們的物質(zhì)的量成正比。若用Kp表示平衡常數(shù)，p(N₂)、p(H₂)、p(NH₃)分別表示N₂、H₂、NH₃的分壓。 寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
Kp=____。
(4)合成氨工業(yè)中，平衡耐NH₃的含量[用φ(NH₃)表示]與反應(yīng)的總壓、溫度、氫氮比[用γ= n(H₂)/n(N₂)表示]和惰性氣體含量（用xi表示）存在一定關(guān)系。下列兩圖是探究γ、x_i對(duì)合成氨生產(chǎn)影響時(shí)所得到的。

根據(jù)圖2，可得出的結(jié)論是：_______。 根據(jù)圖3，可得出的結(jié)論是：________。

A. N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0
B. 2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g) △H>0
C. 4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H<0
D. H₂(g)+CO(g)C(s)+H₂O(g) △H>0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)用O₂表示從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡（假設(shè)30s剛剛達(dá)到平衡）時(shí)的平均反應(yīng)速率v(O₂)=________，0~10s與10~20s的反應(yīng)速率之比為____________。
(2)若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)體系中n(NO)=n(NO₂)，則該反應(yīng)是___（選填 “吸”或“放”）熱反應(yīng)。
(3)在800℃時(shí)，若縮小容器的體積，達(dá)新平衡時(shí)n(NO) ____（選填“>”、“=”或“<”）0.07 mol，
NO的轉(zhuǎn)化率___（選填“提高”、“不變”或“降低”）。
(4)上述800℃時(shí)的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得放出熱量a kJ。試寫出在此條件下該NO與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程
式_____________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)x=__________。
(2)第2s時(shí)，a<__________。
(3)該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
(4)平衡后下列措施既可提高正反應(yīng)速率，又可降低B的轉(zhuǎn)化率的是_________（填寫序號(hào)）。
①使用催化劑
②升高反應(yīng)體系的溫度
③增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
④擴(kuò)大容器的體積
(5)為了探究溫度、固體反應(yīng)物的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在一體積為2L的密閉容器中加入一定量A和B，設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填寫在下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

①請(qǐng)將上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表填寫完整。
②請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)中畫出上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下B的濃度隨時(shí)間變化的曲線，并標(biāo)明每條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

A．溴水
B．氯化鐵溶液
C．碳酸氫鈉溶液
D．稀硫酸

(1)若t1=15s，則t0~t1階段的反應(yīng)速率為v(C)=__________。
(2)t4時(shí)刻改變的條件為___________，B的起始物質(zhì)的量為___________。
(3)t5時(shí)刻改變的條件為___________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為____________ （填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）。
(4)已知t0~t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ(Q 為正值)，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。
(5)圖乙中共有I~V五處平衡，其平衡常數(shù)最大的是___________。

有關(guān)上述曲線圖的說(shuō)法正確的是

A．曲線圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B．曲線圖②可以表示向一定量的鹽酸中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)的pH變化
C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化
D．曲線圖④可以表示所有固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化

(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=_________，推導(dǎo)反應(yīng)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式_________。
(2)在恒壓容器中，加入一定量的CO₂和H₂，在溫度為1173 K時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，若向容器中加入Ar，則達(dá)到新平衡時(shí)，平衡常數(shù)K__________（填“增大”、“減小”或 “不變”），此時(shí)CO₂濃度與原平衡時(shí)的濃度相比，會(huì)________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(3)已知
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0 kJ/mol ①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6 kJ/mol ②
則反應(yīng)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的△H=__________。