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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

T℃時，在1L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。測得H2和CH3OH的濃度隨時間的變化情況如下表所示。
下列說法不正確的是
[     ]
A．t0～t1時間內(nèi)，v(H2)=3/(t1-t0)mol/(L·min)
B．T℃時，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉化率相等
C．t0時，v（正）>v（逆）
D．t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

合成氨反應原理為：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H=xkJ/mol。請回答：
(1)為提高上述反應的速率，工業(yè)上常采用催化劑。目前，最好的催化劑組成為n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.5，若以FeO、Fe2O3和Fe3O4為原料，則三者的物質的量之比為___________________。
(2)將N2及H2按物質的量之比1：3充入密閉容器中，相等時間內(nèi)，不同溫度下，在催化劑表面反應，N2的轉化率與反應溫度的關系如圖1所示，下列說法正確的是______________。
A．△H<0
B．v(N2)=2v(NH3)時，說明已達平衡
C．該催化劑約在500℃時活性較大
D．若增大壓強，N2的轉化率一定提高
(3)已知：保持溫度、容積不變時，各氣體的壓強（分壓）與它們的物質的量成正比。若用Kp表示平衡常數(shù)，p(N2)、p(H2)、p(NH3)分別表示N2、H2、NH3的分壓。 寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式：
Kp=____。
(4)合成氨工業(yè)中，平衡耐NH3的含量[用φ(NH3)表示]與反應的總壓、溫度、氫氮比[用γ= n(H2)/n(N2)表示]和惰性氣體含量（用xi表示）存在一定關系。下列兩圖是探究γ、xi對合成氨生產(chǎn)影響時所得到的。
根據(jù)圖2，可得出的結論是：_______。 根據(jù)圖3，可得出的結論是：________。

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

現(xiàn)有如圖兩個圖象，下列反應中與兩個圖象均符合的是
[     ]
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H>0
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) △H>0

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應：
2NO+O22NO2，其中NO的物質的量隨時間的變化如下表
請回答下列問題：
(1)用O2表示從反應開始至達到平衡（假設30s剛剛達到平衡）時的平均反應速率v(O2)=________，0~10s與10~20s的反應速率之比為____________。
(2)若升高反應體系的溫度，使反應重新達到平衡，此時體系中n(NO)=n(NO2)，則該反應是___（選填 “吸”或“放”）熱反應。
(3)在800℃時，若縮小容器的體積，達新平衡時n(NO) ____（選填“>”、“=”或“<”）0.07 mol，
NO的轉化率___（選填“提高”、“不變”或“降低”）。
(4)上述800℃時的反應達到平衡時測得放出熱量a kJ。試寫出在此條件下該NO與氧氣反應的熱化學方程
式_____________。

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

某化學反應：3A(s)+B(g)2C(g)+D(g) △H=xkJ/mol。恒溫條件下，在一體積為2L的密閉容器中充入一定量A和B進行該反應，測得4s時反應放熱225.6 kJ，并測得不同時間B的物質的量如下表所示
請回答下列問題：
(1)x=__________。
(2)第2s時，a<__________。
(3)該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=___________。
(4)平衡后下列措施既可提高正反應速率，又可降低B的轉化率的是_________（填寫序號）。
①使用催化劑
②升高反應體系的溫度
③增大反應體系的壓強
④擴大容器的體積
(5)為了探究溫度、固體反應物的表面積對化學反應速率的影響，某同學在一體積為2L的密閉容器中加入一定量A和B，設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填寫在下面的實驗設計表中。
①請將上述實驗設計表填寫完整。
②請在如圖坐標中畫出上述三個實驗條件下B的濃度隨時間變化的曲線，并標明每條曲線的實驗編號。

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科目： 來源：海南省高考真題 題型：填空題

氯氣在298 K、100 kPa時，在1 L水中可溶解0. 09 mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：
(1)該反應的離子方程式為________________；
(2)估算該反應的平衡常數(shù)_____________ （列式計算）；
(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向_____________移動；
(4)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將_________ （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向________ 移動。

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

如圖裝置的水溶液中存在如下平衡：AsO33-+H2O+I2AsO43-+2H++2I-，往上層溶液中滴入足量試劑X充分振蕩，靜置后下層液體變無色。則X可能是
[     ]
A．溴水
B．氯化鐵溶液
C．碳酸氫鈉溶液
D．稀硫酸

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

向某密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0~t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑。
(1)若t1=15s，則t0~t1階段的反應速率為v(C)=__________。
(2)t4時刻改變的條件為___________，B的起始物質的量為___________。
(3)t5時刻改變的條件為___________，該反應的逆反應為____________ （填“吸熱反應”或“放熱反應”）。
(4)已知t0~t1階段該反應放出或吸收的熱量為Q kJ(Q 為正值)，試寫出該反應的熱化學方程式：___________________。
(5)圖乙中共有I~V五處平衡，其平衡常數(shù)最大的是___________。

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列四個曲線圖
有關上述曲線圖的說法正確的是
[     ]
A．曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B．曲線圖②可以表示向一定量的鹽酸中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時的pH變化
C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時產(chǎn)生沉淀的物質的量變化
D．曲線圖④可以表示所有固體物質的溶解度隨溫度的變化

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

反應①Fe(s) +CO2(g)FeO(s) +CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表
(1)寫出反應①的平衡常數(shù)表達式：K1=_________，推導反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K與K1、K2的關系式_________。
(2)在恒壓容器中，加入一定量的CO2和H2，在溫度為1173 K時達到化學平衡，若向容器中加入Ar，則達到新平衡時，平衡常數(shù)K__________（填“增大”、“減小”或 “不變”），此時CO2濃度與原平衡時的濃度相比，會________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(3)已知
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol ②
則反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的△H=__________。

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