下列說法正確的是

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時(shí)，某FeCl₃溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=______；用離子方程式表示FeCl₃溶液用于凈水的原因：______．
（2）已知NaHSO₄在水中的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．在NaHSO₄溶液中c（H⁺）______c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH______7．
（3）將等體積的Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液混合，若Na₂SO₄溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO₄沉淀所需BaCl₂溶液的最小濃度為______．已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．
（4）分析下表提供的數(shù)據(jù)：

化學(xué)式	電離常數(shù)
HClO	Ka=3×10-8
H2CO3	Ka1=4.3×10-7
	Ka2=5.6×10-11

①84消毒液（有效成分為NaClO）久置于空氣中會(huì)失效，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
②判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：______．

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�

A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）

B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）

C．HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度

D．存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�

A．10 mL 0.1 mol?L-1氨水與10 mL 0.1 mol?L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（NH   +4 ）＞c（OH-）＞c（H+）

B．10 mL 0.1 mol?L-1NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．10 mL 0.1 mol?L-1CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．10 mL 0.5 mol?L-1NaOH溶液與6 mL 1 mol?L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

已知0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的（　　）

A．c （CH3COO-）＞c （Na+）

B．c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COOH）+c （CH3COO-）

C．c （CH3COOH）＞c （CH3COO-）

D．c （CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.02 mol?L-1

室溫，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�

A．pH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．W 點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

C．pH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1

D．向W 點(diǎn)所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

在用Na₂SO₃溶液吸收SO₂QUOTE o₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：：n（HSO₃^2-）變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯______性，用化學(xué)平衡原理解釋：______
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：______
a．c（Na⁺）=2c（SO

2-3

）+c（HSO

-3

）
b．c（Na^-）＞c（HSO

-3

）＞c（SO

2-3

）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO

2-3

）+c（HSO

-3

）+c（OH^-）

下列說法正確的是（　�。�

A．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

B．同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4    ②NH4Cl     ③NH3?H2O．c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③

C．0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（HCO3-）=c（H2CO3）+c（H+）-c（OH-）

D．0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液和0.2 mol?L-1 CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol?L-1

下列敘述正確的是（　　）

A．向體積為Va的0.02mol?L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.02mol?L-1NaOH溶液，Va＞Vb時(shí)：c （CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c （Na+）

B．將0.2 mol?L-1的鹽酸與0.1 mol?L-1的KAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篶（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）

C．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等

D．25℃時(shí)，pH=4，濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
（1）A為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開_____．
（2）B為0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：______；______；
實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO₃溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：______．
（3）C為FeCl₃溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl₃溶液時(shí)通常需要向其中加入______目的是______；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程為______．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_（S）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃時(shí)，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚩逗螅�相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是______（填寫序號(hào)）；②中氯離子的濃度為______mol?L^-1，③中銀離子的濃度為______mol?L^-1．