下列有關說法正確的是

A．25oC與60oC時，純水的pH相等

B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

C．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

D．反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

下列說法正確的是

A．向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2氣體生成

B．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質

C．AgCl沉淀易轉化為AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag+)·c(X-)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

用電動公交車初步替代燃油公交車是天津市節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一。Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，有關該電池的下列說法中，正確的是

A．電池反應的化學方程式為：2Li+FeS＝Li2S+Fe

B．負極的電極反應式為：Al-3e-＝Al3+

C．Li—Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價是+1

D．電池充電時，陰極反應為：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS

下列溶液中的粒子濃度關系正確的是

A.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)＝c(HS-)+c(H2S)

C．室溫下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的1000倍

D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

利用下表提供的實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不跟)能完成相應實驗的是

(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。

(2)Z在元素周期表中的位置為 。

(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式) 。

(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式) ，在實驗室中，制取該物質的反應原理是(寫化學方程式) 。

(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應可放出氣體，該反應的化學方程式為 。

(6)常溫下，不能與G的單質發(fā)生反應的是(填序號) 。

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體

工業(yè)上用電解法制G的單質的化學方程式是 ，若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學式) 。

(18分)化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；

②R—CH＝CH2R—CH2CH2OH；③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

(1)A的結構簡式為 ，B所含官能團的名稱是 。

(2)C的名稱為 ，E的分子式為 。

(3)A→B、C→D、F→G的反應類型分別為 、 、 。

(4)寫出下列反應的化學方程式；

D→E第①步反應 ；

F→G 。

(5)I的結構筒式為 。

(6)I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有 種（不考慮立體異構)。J的一種同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式 。

(18分) (1)某實驗小組的甲同學用圖l所示裝置制取少量乙酸乙酯(加熱設備及夾持固定裝置均略去)。

①試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是 。

②試管a中加入碎瓷片的作用是 ，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是 (填序號)。

A．立即補加 B．不需補加 C．冷卻后補加 D．重新配料

③實驗中加熱試管a的目的是：（i） ；(ii) 。

④試管b中盛有飽和Na2CO3溶液，其作用是 。

⑤反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是 。

(2)該小組的乙同學利用圖2所示裝置制備并收集干燥的NO2氣體。

①圖2中儀器n的名稱是 。

②請在方框內(nèi)畫出用集氣瓶收集NO2的裝置圖。

③寫出儀器n中發(fā)生反應的離子方程式： 。

(3)該小組的丙同學利用圖2所示裝置制取NH3和O2的混合氣體，并且利用圖3所示裝置驗證NH3的某些性質。m中加入濃氨水，q中加入堿石灰，e內(nèi)放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向連接各儀器x→y→z→h。

①圖2儀器n內(nèi)需加入固體試劑的名稱為 。

②實驗中觀察到e內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有 性，e中發(fā)生反應的化學方程式為 。

(14分)科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(混有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓強1.0×105 Pa、反應時間3 h)：

相應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+ O2(g) △H＝+765.2 kJ/mol (I)

請回答下列問題：

(1)請在方框內(nèi)的坐標系中，畫出反應(I)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻�速率且增大NH3日生成量的建議： 。

(3)寫出工業(yè)上用H2和N2直接合成NH3的化學方程式 ，設在2.0 L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)(NH3的物質的量與反應體系中總物質的量之比)為4/7。計算該條件下N2的平衡轉化率為 ；反應的平衡常數(shù)K＝ (不要求寫單位)。

實驗式相同，既不是同系物，又不是同分異構體的是

A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B．苯和乙炔

C．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D．甲苯和乙苯