科目: 來源:2015屆山東省高三第一次學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)肼(N2H4)是火箭發(fā)射常用的燃料。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。 該燃料電池的電極材料采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸,以空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)。
(1)負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________;
(2)電池工作時(shí)產(chǎn)生的電流從_______電極經(jīng)過負(fù)載后流向________電極(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)。
(3)放電一段時(shí)間后,右側(cè)溶液的pH (填“變大”或“變小”)
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科目: 來源:2015屆山東省高三第一次學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題,其中乙裝置中X為陽離子交換膜,丙中滴有少量的酚酞試液。
請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題:
(1)甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是: 。
(2)石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為______________________________。
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24 L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為___ L。
(4)銅絲a處在開始一段時(shí)間的現(xiàn)象為______________;原因是________________________________________________________________________。
(5)丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是________。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極, 發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(6)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)為____________________________。
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科目: 來源:2015屆山東省高三第一次學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
工業(yè)合成氨過程中,N2和H2反應(yīng)生成NH3:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);旌象w系中NH3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。
(2)若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡_______移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”) 。
(3)若溫度為T1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在體積為5 L的恒溫、恒容密閉容器中,起始時(shí)投入2 mol N2、3 mol H2,經(jīng)過10 s達(dá)到平衡,測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8 mol。
①達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率=________。
②容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。
t2時(shí)改變了某一種條件,改變的條件可能是__________、____________________(填寫兩項(xiàng))。
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科目: 來源:2015屆山東省高三第一次學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應(yīng)制得甲醇。
(1)已知在常溫常壓下:
(2)工業(yè)上正在研究利用CO2和H2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該反應(yīng)為:
在某溫度下,將6mol CO2和8mol H2 充入容積為2L的密閉容器中,8分鐘時(shí)達(dá)平衡狀態(tài),H2的轉(zhuǎn)化率為75%。請(qǐng)回答:
①用CH3OH表示該反應(yīng)在0-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) = .
②此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=____________;
③若在上述平衡體系中,再充入2mol H2,反應(yīng)達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率_________75% (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3) 一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇:
①若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行,下列說法正確的是 ;
a.若混合氣體的密度不再改變,說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
b.反應(yīng)達(dá)到平衡后,通入CH3OH(g)使壓強(qiáng)增大,平衡向右移動(dòng)
c.反應(yīng)達(dá)到平衡后,通入氬氣使壓強(qiáng)增大,平衡向右移動(dòng)
d.反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小
e.若使用催化劑,會(huì)改變反應(yīng)的途徑,但反應(yīng)的焓變不變
②某溫度下,在一個(gè)容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),已知此溫度下的平衡常數(shù)
K=50 ,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下:
請(qǐng)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)
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科目: 來源:2015屆山東省高三上學(xué)期第二次檢測(cè)化學(xué)試試卷(解析版) 題型:選擇題
“化學(xué)與社會(huì)、生活、科研密切的關(guān)系”。下列敘述中,不正確的是
A.大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因
B.天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會(huì)爆炸
C.利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化
D.晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片
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科目: 來源:2015屆山東省高三上學(xué)期第二次檢測(cè)化學(xué)試試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得
B.得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)
C.陽離子只能得到電子被還原,只能做氧化劑
D.含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)的氧化性
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科目: 來源:2015屆山東省高三上學(xué)期第二次檢測(cè)化學(xué)試試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法錯(cuò)誤的是
A.用苯從溴水中提取溴,有機(jī)層從分液漏斗的上口倒出
B.實(shí)驗(yàn)室可以用濃氨水和生石灰制備NH3
C.實(shí)驗(yàn)室中用加熱方法分離碘和食鹽的混合物
D.加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
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科目: 來源:2015屆山東省高三上學(xué)期第二次檢測(cè)化學(xué)試試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.非金屬氧化物一定不是堿性氧化物
B.HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)
C.漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器常用于物質(zhì)分離
D.Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備
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科目: 來源:2015屆山東省高三上學(xué)期第二次檢測(cè)化學(xué)試試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或?qū)嶒?yàn)基本操作合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸; ②用酒精洗滌粘有硫粉的試管;
③用托盤天平稱量10.1 g氯化鈉晶體; ④用飽和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2;
⑤用瓷坩堝熔融NaOH固體; ⑥實(shí)驗(yàn)中不慎將手指劃破,可立即用FeCl3溶液止血
A.①②③④ B.③④⑥
C.③④⑤ D.③⑤⑥
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科目: 來源:2015屆山東省高三上學(xué)期第二次檢測(cè)化學(xué)試試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)裝置、選用的試劑或?qū)嶒?yàn)操作中,都正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氨氣 B.用B裝置吸收氨氣,并防止倒吸
C.用C裝置稀釋濃硫酸 D.用D裝置除去CO2中的HCl
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