常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是

A．過濾后的溶液中一定沒有S2-

B．MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C．常溫時(shí)，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶

D．加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2+ + S2- = CuS↓

在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列選項(xiàng)一定能作為達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

B．反應(yīng)過程中v(N2):v(H2)=1:3

C．反應(yīng)過程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

D．單位時(shí)間內(nèi)斷開a mol H-H鍵的同時(shí)斷開2a mol N-H鍵

下列說法不正確的是

A．沒有順反異構(gòu)體

B．1,3-丁二烯可以作為合成高分子化合物的原料

C．用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí)，用水浴加熱控制反應(yīng)溫度

D．常溫下，將苯酚加入到少量水中有渾濁，滴入適量NaOH溶液后渾濁消失

關(guān)于蘋果酸（）說法正確的是

A．蘋果酸不易溶于水而易溶于有機(jī)溶劑

B．和蘋果酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體只有1種

C．1 mol蘋果酸與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗3 mol NaOH

D．1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，最多可得44.8LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

下列敘述的理由與結(jié)論因果關(guān)系正確的是

下圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，

下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)為電源的負(fù)極

B．Fe電極的電極反應(yīng)是4OH――4e－= 2H2O＋O2↑

C．通電一段時(shí)間后，鐵電極附近溶液先變紅

D．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

已知X是短周期中最活潑的金屬元素，且與R同周期。下列敘述不正確的是

A．離子半徑大�。篩2- > M2- > R3+

B．Z與M組成的某種化合物能形成酸雨

C．Y與M組成的化合物跟水反應(yīng)后一定能得強(qiáng)酸

D．X、Y、R的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．t1℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度：甲=乙

B．溫度變化相同時(shí)，溶解度數(shù)值的變化量：甲＞乙

C．t2℃時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙

D．相同質(zhì)量的飽和溶液由t2℃降到t1℃時(shí)，析出的固體：甲＜乙

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：

2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0t℃時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

下列說法中不正確的是

A．500 s 內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1

B．達(dá)平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C．達(dá)平衡后，升高溫度平衡常數(shù)減小

D．達(dá)平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對(duì)應(yīng)的是